【分析】首先根据微观示意图识别各物质的原子构成，确定甲为$\ce{NH_{3}}$、乙为$\ce{O_{2}}$、丙为$\ce{NO}$、丁为$\ce{H_{2}O}$，配平得到反应的化学方程式，再结合氧化物定义、分子个数比、化合价变化、元素质量比等知识点逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：$\ce{4NH_{3} +5O_{2}\xlongequal[\Delta]{催化剂} 4NO +6H_{2}O}$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙（$\ce{NO}$）、丁（$\ce{H_{2}O}$）均符合氧化物定义，故A正确。
选项B：由化学方程式可知，参加反应的甲（$\ce{NH_{3}}$）和乙（$\ce{O_{2}}$）的分子个数比为$4:5$，故B正确。
选项C：反应前，$\ce{NH_{3}}$中氮元素为$-3$价，$\ce{O_{2}}$中氧元素为$0$价；反应后，$\ce{NO}$中氮元素为$+2$价，$\ce{H_{2}O}$中氧元素为$-2$价，氮、氧元素化合价均发生改变，故C错误。
选项D：丁（$\ce{H_{2}O}$）中氢元素和氧元素的质量比为$(1×2):16=1:8$，故D正确。
【答案】C
【知识点】氧化物、化学方程式、化合价计算
【点评】本题通过微观反应示意图考查化学反应的核心知识，需先推导物质化学式、配平化学方程式，再结合相关概念分析选项，是中等难度的常规题型。
【难度系数】0.5

【分析】要判断各实验方法能否达到实验目的，需结合物质的化学性质和物理性质逐一分析：A中CaO会与水反应变质，无法分离；B中CO₂和N₂都不支持燃烧，无法用燃着木条鉴别；C中CuSO₄和NaCl溶于水的颜色不同，可鉴别；D中灼热木炭与氧气反应生成CO₂，引入新杂质，无法得到纯净氮气。
【解析】A选项：CaO能与水反应生成氢氧化钙，加入水后CaO发生变质，无法分离CaO和CaCO₃，该方法不能达到实验目的；B选项：CO₂和N₂都不燃烧、也不支持燃烧，用燃着的木条检验时，两种气体都会使木条熄灭，无法鉴别，该方法不能达到实验目的；C选项：CuSO₄固体溶于水形成蓝色溶液，NaCl固体溶于水形成无色溶液，取样加水溶解后观察颜色，可鉴别两种固体，该方法能达到实验目的；D选项：灼热的木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，无法得到较纯净的氮气，该方法不能达到实验目的。
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、物质的分离与除杂
【点评】本题考查常见物质的分离、鉴别和除杂，需熟练掌握相关物质的性质，逐一分析各选项的实验方法是否匹配实验目的，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
本题是关于CO₂资源化合成尿素的转化流程题，需结合化学方程式计算、质量守恒定律等知识，逐一分析各选项的正误：先明确各步反应的化学方程式，再根据方程式计算物质质量比，结合反应前后元素种类判断水的循环情况，通过反应前后分子总数变化判断选项。
【解析】
反应②为合成氨的反应，化学方程式为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件}2NH_{3}}$；反应③为合成尿素的反应，化学方程式为$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$；结合反应①（$\ce{H_{2}O}$分解生成$\ce{H_{2}}$），总反应为$\ce{2CO_{2} + 4H_{2}O + 2N_{2}\xlongequal{一定条件}2CO(NH_{2})_{2} + 3O_{2}}$。
选项A：设生成$\ce{3.4\ t\ NH_{3}}$需要$\ce{H_{2}}$的质量为$x$，根据反应②的比例$\dfrac{6}{34}=\dfrac{x}{3.4\ \mathrm{t}}$，解得$x=0.6\ \mathrm{t}$，A正确。
选项B：反应③中$\ce{NH_{3}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比为$(17×2):44=17:22$，B正确。
选项C：根据总反应，反应过程中消耗$\ce{H_{2}O}$，需要不断补充，并非无需额外补充，C错误。
选项D：总反应前分子总数为$2+4+2=8$，反应后分子总数为$2+3=5$，分子总数减少，D正确。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算、质量守恒定律、化学方程式书写
【点评】
本题结合CO₂资源化利用的实际情境，考查化学方程式的计算、质量守恒定律的应用，需准确推导反应的化学方程式，逐一分析选项，难度适中，属于化学应用类基础题。
【难度系数】
0.5

【分析】
要判断各选项正误，需结合实验步骤、反应原理、操作规范及化学计算分析：
1. 分析选项A：步骤1是石灰石（$\ce{CaCO_{3}}$）高温分解，反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，符合“一变多”特征，属于分解反应，故A正确。
2. 分析选项B：$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液呈碱性使酚酞变红，通入$\ce{CO_{2}}$时发生反应$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，当红色褪去时说明$\ce{Ca(OH)_{2}}$完全反应，应停止通$\ce{CO_{2}}$，故B正确。
3. 分析选项C：过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分$\ce{CaCO_{3}}$沉淀随滤液流失，使称量的实际$\ce{CaCO_{3}}$质量偏小，产率偏低，故C正确。
4. 分析选项D：根据钙元素守恒，50g石灰石中钙元素质量为$50g×36\%=18g$，理论生成$\ce{CaCO_{3}}$质量为$18g÷(\frac{40}{100})=45g$，实际产率为$\frac{40g}{45g}×100\%\approx88.9\%$，并非80%，故D错误，本题选不正确的选项。
【解析】
本题考查化学实验与计算，逐一分析选项：
A选项：步骤1中$\ce{CaCO_{3}}$高温分解生成两种物质，属于分解反应，A正确。
B选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液使酚酞变红，红色褪去时说明$\ce{Ca(OH)_{2}}$完全反应，应停止通$\ce{CO_{2}}$，B正确。
C选项：过滤时液面高于滤纸边缘，会使部分$\ce{CaCO_{3}}$沉淀流失，导致实际称量质量偏小，产率偏低，C正确。
D选项：钙元素守恒计算得理论$\ce{CaCO_{3}}$质量为45g，实际产率约88.9%，不是80%，D错误。
【答案】
D
【知识点】
化学实验基本操作、根据元素守恒计算、反应类型判断
【点评】
本题结合工业制备碳酸钙的实验，考查反应类型、实验操作、产率计算等知识点，需熟练掌握钙元素守恒的应用及过滤操作的注意事项，易错点为产率的计算。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题结合中华传统文化考查化学基础知识点，需逐一分析各小问的核心考点：
1. 第(1)问：判断物质变化类型，关键依据是有无新物质生成，“磨杵成针”仅改变铁杵形状，无新物质，据此判断。
2. 第(2)问：闻到气味源于分子的运动特性，结合选项分析，只有A涉及分子运动，其他选项不符合题意。
3. 第(3)问：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，需明确反应条件、配平规则，正确书写化学方程式。
4. 第(4)问：根据给定反应方程式，产物CO和H₂均为可燃气体，是“愈光明”的原因，据此作答。
5. 第(5)问：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，需正确书写分解反应的化学方程式，标注气体符号。
【解析】
1. (1) 物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，“磨杵成针”只是铁杵的形状发生改变，没有新物质生成，故属于物理变化。
2. (2) 人们能闻到梅花香，是因为梅花中含香味的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知，对应分子在不断运动的性质，选项A符合；B选项分子间间隔与气味扩散无关，C选项分子保持物质化学性质与闻到气味无关，故选A。
3. (3) 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$。
4. (4) 根据反应$\ce{C + H_{2}O\xlongequal{高温}CO + H_{2}}$，生成的CO和H₂均具有可燃性，燃烧时放热使“愈光明”，故填$\ce{CO、H_{2}}$。
5. (5) 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) 物理变化 (2) A (3) $\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$ (4) $\ce{CO、H_{2}}$ (5) $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】
物质的变化、分子的性质、化学方程式书写
【点评】
本题以中华传统文化为背景，考查化学基础核心知识点，题目贴近生活，难度适中，注重知识的应用与迁移，符合化学学科核心素养的考查要求。
【难度系数】
0.8