【分析】首先明确甲烷制取氢气的工业流程各步骤反应：转化炉中CH₄与H₂O反应生成CO和H₂；变换塔中CO与H₂O反应生成CO₂和H₂；洗涤塔分离出CO₂等气体。再逐一分析各选项，结合反应原理、物质性质判断正误。
【解析】A选项：转化炉中反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal{高温} CO + 3H_{2}}$，反应物有2种，不符合分解反应“一变多”的特征，故A错误；B选项：变换塔中反应为$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{催化剂} CO_{2} + H_{2}}$，该反应生成了新的$\ce{H_{2}}$，反应后$\ce{H_{2}}$总量增加，故B错误；C选项：洗涤塔中分离出的气体含$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；D选项：转化炉中$\ce{H_{2}O}$中H元素化合价从+1价降低为0价，作氧化剂；变换塔中$\ce{H_{2}O}$的H元素化合价未变化，并非都作氧化剂，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学反应类型、氧化还原反应、二氧化碳的性质
【点评】本题结合工业制氢气的流程，考查化学反应类型判断、氧化剂判断、二氧化碳性质等知识点，需熟悉各步骤反应原理，难度适中。
【难度系数】0.5

【分析】
要判断劳动实践与科学知识是否匹配，需逐一分析各选项：
1. 选项A：焊接金属时用氮气作保护气，利用的是氮气化学性质不活泼（常温下难与其他物质反应），而非氮气不易溶于水，对应关系错误。
2. 选项B：氩氦刀治疗肿瘤时，利用氩气快速降温冷冻、氦气快速升温解冻的原理，对应关系正确。
3. 选项C：天然气的主要成分是甲烷，燃烧时会放出大量热量，可用于生火做饭，对应关系正确。
4. 选项D：厨余垃圾中的有机物通过缓慢氧化分解，能生产农家肥，对应关系正确。
综上，不匹配的是选项A。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：焊接金属时，为避免金属在高温下被氧化，常用氮气作保护气，这是因为氮气化学性质稳定，与氮气不易溶于水无关，故该对应关系错误。
B选项：氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气快速降温冷冻病变组织，氦气快速升温解冻，对应关系正确。
C选项：天然气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，因此可用于生火做饭，对应关系正确。
D选项：厨余垃圾中的有机物在微生物作用下发生缓慢氧化，分解转化为可被植物吸收的养分，从而生产农家肥，对应关系正确。
【答案】
A
【知识点】
氮气的性质、物质的燃烧、缓慢氧化
【点评】
本题结合劳动实践考查化学知识的实际应用，侧重考查常见物质性质与用途的对应关系，难度不大，需要学生掌握基础化学知识并能联系实际分析判断。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题考查化学式的相关知识，需结合化学式的宏观与微观意义、元素质量分数计算、质量守恒定律等知识点，逐一分析每个选项的正误。首先明确蛇孢菌素的化学式为$\ce{C_{25}H_{38}O_{4}}$，再针对各选项的表述，结合化学概念判断对错。
【解析】
1. 分析选项A：蛇孢菌素是由分子构成的物质，一个蛇孢菌素分子由$25+38+4=67$个原子构成，而非“蛇孢菌素这种物质由67个原子构成”，A错误。
2. 分析选项B：计算各元素的总相对质量：碳元素总质量为$25×12=300$，氢元素总质量为$38×1=38$，氧元素总质量为$4×16=64$。元素质量分数与总相对质量成正比，氢元素总相对质量最小，故氢元素质量分数最小，B正确。
3. 分析选项C：分子由原子构成，蛇孢菌素分子中含有4个氧原子，不含氧分子，C错误。
4. 分析选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蛇孢菌素中不含硫元素，在空气中燃烧不可能生成$\ce{SO_{2}}$，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量分数计算、质量守恒定律
【点评】
本题为化学式相关的基础题型，主要考查对化学式宏观、微观意义的理解，元素质量分数的计算以及质量守恒定律的应用，难度不大，需学生准确掌握化学式的核心知识点。
【难度系数】
0.6

【分析】本题围绕质量守恒定律的验证实验展开，需结合鸡蛋壳与白醋反应生成二氧化碳气体的特点，分析实验中总质量变化的原因，逐一判断选项的正误，重点关注质量守恒定律验证时装置的要求及绝对表述的错误性。
【解析】鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳气体。对各选项分析如下：
A. 反应在带盖装置中进行，未打开杯盖时，生成的二氧化碳未逸出，反应前后总质量$m_1=m_2$，符合质量守恒定律，说明反应遵守质量守恒，该选项正确。
B. 打开杯盖后，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致装置总质量减少，因此$m_1＞m_3$，该选项正确。
C. 白醋过量仅能保证鸡蛋壳完全反应，反应前后总质量的测定不受白醋过量的影响，不影响质量守恒定律的验证结果，该选项正确。
D. 验证质量守恒定律并非必须使用密封容器：若反应无气体参与或生成，在敞口容器中也可验证（如铁与硫酸铜溶液的反应），选项中“必须”的表述过于绝对，该选项错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、化学实验验证
【点评】本题考查质量守恒定律的实验验证，核心是理解有气体生成的反应需考虑装置密闭性，但需警惕“必须”类绝对表述的错误，属于基础实验题，需准确把握实验条件与定律的适用范围。
【难度系数】0.5

【分析】
本题考查化学核心素养相关的基础化学知识，解题思路是：明确题目要求选出错误说法，逐一分析每个选项对应的化学概念是否正确，通过判断各选项的正误，确定答案。
【解析】
A选项：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新结合成新分子，该说法符合化学观念的核心要求，正确；
B选项：Na⁺、Cl⁻的最外层电子数为8，但并非所有离子的最外层电子数都是8，例如H⁺最外层电子数为0，Li⁺最外层电子数为2，该推理以偏概全，不符合科学思维的严谨性，错误；
C选项：电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可探究水由氢、氧元素组成，符合科学探究与实践的要求，正确；
D选项：保护水资源的措施包括合理利用水资源和防治水体污染，符合科学态度与责任的要求，正确。
【答案】
B
【知识点】
化学变化的本质、离子的结构、水资源保护
【点评】
本题结合化学核心素养的四个维度命题，考查基础化学概念，需要学生准确掌握相关知识，避免以偏概全的错误，属于对基础知识的常规考查。
【难度系数】
0.6

【分析】本题是铁的化合物与化学方程式的综合题，需逐一分析选项：1. 选项A：回忆Fe₃O₄的物理性质判断正误；2. 选项B：结合题目“反应中元素化合价不变”，根据反应前FeCl₂、FeCl₃中铁的价态推断Fe₃O₄中铁的价态；3. 选项C：利用原子守恒（氯原子、钠原子）推导等式；4. 选项D：先确定Fe₃O₄中+2、+3价铁的原子个数，对应FeCl₂、FeCl₃的个数，计算铁元素质量比判断正误。
【解析】
选项A：Fe₃O₄是铁的氧化物，为黑色固体，A正确；
选项B：反应中元素化合价不变，反应前FeCl₂中Fe为+2价，FeCl₃中Fe为+3价，故Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价，B正确；
选项C：根据氯原子守恒，反应前Cl总数为2x+3y，反应后Cl全部在NaCl中，总数为c，故2x+3y=c；根据钠原子守恒，反应前Na总数为z，反应后Na全部在NaCl中，总数为c，故z=c，因此2x+3y=z，C正确；
选项D：设Fe₃O₄中+2价Fe原子数为p，+3价为3-p，由化合物化合价代数和为0：p×(+2)+(3-p)×(+3)+(-2)×4=0，解得p=1，即+2价Fe为1个，+3价Fe为2个。因反应中化合价不变，FeCl₂对应+2价Fe，FeCl₃对应+3价Fe，故FeCl₂与FeCl₃的个数比为1:2，铁元素质量比为(1×56):(2×56)=1:2，而非2:3，D错误。
【答案】D
【知识点】铁的化合物性质、化学方程式原子守恒、化合价计算
【点评】本题考查铁的化合物基本性质、化学守恒定律的应用及化合价判断，需掌握基础化学概念，易错点为Fe₃O₄中铁价态的对应关系及铁元素质量比计算。
【难度系数】0.6