【分析】本题考查相对分子质量的基础概念，解题时需回忆教材中相对分子质量的定义、符号及计算规则：明确相对分子质量的核心是原子相对质量的总和，符号有特定表示，计算时需结合原子的相对质量与个数，据此对应填空即可。
【解析】根据相对分子质量的定义，化学式中各原子的相对原子质量的总和称为相对分子质量，其符号为$M_\mathrm{r}$；计算相对分子质量时，需将化学式中各元素原子的相对原子质量与该原子的个数相乘，再把所得的积相加，因此计算方法为相对原子质量×原子个数之和。
【答案】各原子的相对原子质量的总和 $M_\mathrm{r}$ 相对原子质量 原子个数
【知识点】相对分子质量的概念、相对分子质量的计算
【点评】本题为化学基础概念题，考查相对分子质量的核心知识点，内容简单，属于化学用语模块必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.8

【分析】
本题考查化合物中元素质量比的定义，解题时需回忆化学中关于元素质量比的核心规定：化合物中某元素的质量由该元素原子的相对原子质量与原子个数共同决定，因此各元素的质量比是对应原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，据此可确定空白处的内容。
【解析】
根据化合物中元素质量比的定义，化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比，计算结果需化为最简整数比，因此题干空白处应填“各原子的相对原子质量与原子个数”。
【答案】
各原子的相对原子质量与原子个数
【知识点】
元素质量比、相对原子质量
【点评】
本题为化学基础概念题，直接考查元素质量比的定义，难度较低，准确记忆相关概念即可作答。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查化合物中某元素质量分数的基础概念，解题时需准确识记元素质量分数的定义，明确其是某元素的质量与组成化合物的总质量的比值，同时牢记对应的计算公式，注意公式的规范表达形式。
【解析】
根据化学中元素质量分数的定义，化合物中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，其计算公式为$\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$。
【答案】
质量 组成物质的元素总质量 $\dfrac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$
【知识点】
化学计算 元素质量分数
【点评】
本题为化学基础概念识记题，考查元素质量分数的定义及计算公式，属于难度较低的基础题型。
【难度系数】
0.9

【分析】本题考查化合物中元素质量的计算方法，解题思路是：要计算化合物中某元素的质量，需明确该元素在化合物中的质量占比（即元素的质量分数），对应公式为“化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数”，据此确定空缺内容。
【解析】根据化学计算中元素质量的基本公式，化合物中某元素的质量等于化合物的质量乘以该元素在化合物中的质量分数，因此空白处应填入“化合物中该元素的质量分数”。
【答案】化合物中该元素的质量分数
【知识点】元素质量计算、化学式相关计算
【点评】本题考查化学计算的基础核心公式，属于直接应用概念的基础题型，难度较低，用于巩固化学计算的基础知识点。
【难度系数】0.9

【分析】
本题考查同温同压下气体密度与相对分子质量的关系，解题思路是先依据题目给出的规律“同温同压下，相对分子质量越小的气体密度越小”，再计算各选项气体的相对分子质量，比较后选出相对分子质量最小的气体，即为密度最小的气体。
【解析】
根据题意，同温同压下气体密度与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，密度越小。分别计算各选项气体的相对分子质量：
A. $\ce{N_{2}}$的相对分子质量 = $14×2 = 28$；
B. $\ce{CO}$的相对分子质量 = $12 + 16 = 28$；
C. $\ce{SO_{2}}$的相对分子质量 = $32 + 16×2 = 64$；
D. $\ce{CH_{4}}$的相对分子质量 = $12 + 1×4 = 16$；
比较各相对分子质量：$16＜28＜64$，因此$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量最小，密度最小。
【答案】
D
【知识点】
气体密度与相对分子质量的关系、相对分子质量计算
【点评】
本题为基础概念应用题，只要掌握同温同压下气体密度与相对分子质量的关系，准确计算各物质的相对分子质量即可快速解题，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】要找出氧元素质量分数最大的物质，需根据“氧元素质量分数=（氧元素相对原子质量总和÷化合物相对分子质量）×100%”，分别计算各选项中氧元素的质量分数，再比较数值大小即可得出结论。
【解析】
1. 计算选项A（$\ce{FeO}$）的氧元素质量分数：
$\ce{FeO}$的相对分子质量 = $56 + 16 = 72$，氧元素质量分数 = $\frac{16}{72}×100\%≈22.2\%$；
2. 计算选项B（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）的氧元素质量分数：
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量 = $56×2 + 16×3 = 160$，氧元素质量分数 = $\frac{48}{160}×100\% = 30\%$；
3. 计算选项C（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）的氧元素质量分数：
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量 = $56×3 + 16×4 = 232$，氧元素质量分数 = $\frac{64}{232}×100\%≈27.6\%$；
4. 计算选项D（$\ce{H_{2}O}$）的氧元素质量分数：
$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量 = $1×2 + 16 = 18$，氧元素质量分数 = $\frac{16}{18}×100\%≈88.9\%$；
比较可知：$88.9\%＞30\%＞27.6\%＞22.2\%$，故氧元素质量分数最大的是$\ce{H_{2}O}$。
【答案】D
【知识点】元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】本题考查化合物中元素质量分数的基础计算，解题关键是掌握计算公式，计算时需准确计算各物质的相对分子质量，避免数值错误。
【难度系数】0.5

【分析】
要计算相同分子个数的$\ce{SO_{2}}$和$\ce{SO_{3}}$的质量比，首先明确：相同分子数的两种物质，其物质的量相等（物质的量$n=\frac{粒子数N}{阿伏伽德罗常数N_A}$，$N$相同则$n$相同）。根据质量公式$m=nM$（$M$为摩尔质量，数值等于相对分子质量），当$n$相同时，质量比等于摩尔质量之比，因此只需计算两者的相对分子质量，再求比值即可。
【解析】
1. 计算$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量：$M(\ce{SO_{2}})=32 + 16×2=64$；
2. 计算$\ce{SO_{3}}$的相对分子质量：$M(\ce{SO_{3}})=32 + 16×3=80$；
3. 相同分子数时，物质的量$n$相等，由$m=nM$得，质量比$m(\ce{SO_{2}}):m(\ce{SO_{3}})=M(\ce{SO_{2}}):M(\ce{SO_{3}})=64:80=4:5$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；物质的量与质量的关系；摩尔质量
【点评】
本题考查化学中质量与物质的量、摩尔质量的基础换算，核心是理解相同粒子数对应物质的量相等，难度较低，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】本题考查化学式的相关知识，解题时需逐一分析每个选项，结合题干信息和化学式的意义、元素质量比计算等知识点判断正误：首先根据“洗涤不易掉色”判断物质溶解性；明确分子由原子构成，不含其他分子；根据化学式判断元素组成；计算C、H元素的质量比，对比选项得出正确答案。
【解析】逐一分析各选项：
A. 题干提到“洗涤不易掉色”，说明该物质不易溶于水，A错误；
B. 分子由原子构成，$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$分子中含有氧原子，不含氧分子（$\ce{O_{2}}$），B错误；
C. 化学式$\ce{C_{16}H_{10}N_{2}O_{2}}$表示该物质由C、H、N、O四种元素组成，C正确；
D. C、H元素的质量比为$(12×16):(1×10)=192:10=96:5≠8:5$，D错误。
【答案】C
【知识点】化学式的意义、元素质量比计算
【点评】本题结合传统文化记载考查化学基础知识，难度较低，需学生掌握化学式的宏观与微观意义，能正确计算元素质量比，并结合题干信息判断物质性质。
【难度系数】0.6

【分析】本题围绕氨气的相关知识设置选项，需逐一分析每个选项：A选项考查氨气的物理性质，需牢记氨气有刺激性气味；B选项根据化合物中化合价代数和为0计算氮元素化合价；C选项计算氮、氢元素质量比，要注意是相对原子质量乘原子个数的比值；D选项计算氢元素的质量分数，需先算相对分子质量，再代入公式计算，据此判断各选项正误。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：氨气是无色、有刺激性气味的气体，并非无味，该选项错误；
2. 选项B：化合物中氢元素通常显+1价，设氮元素化合价为$ x $，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得$ x + (+1)×3 = 0 $，解得$ x = -3 $，该选项正确；
3. 选项C：氨气中氮元素与氢元素的质量比为$ 14:(1×3) = 14:3 $，不是$ 1:3 $，该选项错误；
4. 选项D：氨气的相对分子质量为$ 14 + 1×3 = 17 $，氢元素的质量分数为$ \frac{1×3}{17}×100\% ≈17.6\% $，不是$ 5.9\% $，该选项错误。
【答案】B
【知识点】氨气的性质、化合价计算、化学式相关计算
【点评】本题考查氨气的基础化学知识，涵盖物理性质、化合价及化学式的相关计算，知识点均为初中化学的基础内容，难度较低，需准确掌握相关概念和计算方法即可解答。
【难度系数】0.6

【分析】
这道题考查化学式的相关基础计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：需将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和，牢记碳、氢、氧的相对原子质量分别取12、1、16。
2. 原子个数比：直接提取化学式中碳、氢、氧元素符号右下角的数字，按顺序写出比值即可。
3. 计算某元素质量：先求该元素在化合物中的质量分数（该元素总相对原子质量÷相对分子质量），再用化合物总质量乘以该质量分数，得到目标元素质量。
【解析】
(1) 芳樟醇的相对分子质量为各原子相对原子质量与原子个数乘积之和：$12×10 + 1×18 + 16×1 = 154$。
(2) 1个芳樟醇分子含10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子，因此碳、氢、氧原子个数比为$10:18:1$。
(3) 先算芳樟醇中碳元素的质量分数：$\frac{12×10}{154}×100\%$，再计算15.4g芳樟醇中碳元素质量：$15.4\ \mathrm{g}×\frac{12×10}{154} = 12\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 154；(2) $10:18:1$；(3) 12
【知识点】
相对分子质量计算、原子个数比、元素质量计算
【点评】
本题是初中化学化学式相关的基础计算题，核心考察对化学式基本计算方法的掌握，属于常考的基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.8