1. 质量守恒定律的实验探究
(1) 根据教材 P110 的“探究”实验填空:方案一的实验现象为
铜粉由红色变为黑色,小气球先膨胀后变瘪,天平平衡
,该反应的符号表达式为
$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$
;方案二:铁丝与硫酸铜溶液接触后,观察到的实验现象为
铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡
,该反应的符号表达式为
$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$
。
(2) 观察教材 P113 的两个实验,发现盐酸与碳酸钠反应后所得物质的总质量比原来物质的总质量
小
,其原因是
反应过程中有气体逸出
;镁条燃烧后固体的总质量
增大
,这是因为反应前未称量
参加反应的氧气
的质量,该反应的符号表达式为
$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$
。
答案：1.(1) 铜粉由红色变为黑色,小气球先膨胀后变瘪,天平平衡；$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$；铁丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,天平平衡；$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$
(2) 小；反应过程中有气体逸出；增大；参加反应的氧气；$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$
解析：
【分析】
本题考查质量守恒定律的实验探究，需结合教材相关实验的现象、反应的符号表达式，以及质量守恒定律的本质分析有气体参与或生成的实验的质量变化。解题时，先回忆教材P110两个实验（铜与氧气加热、铁与硫酸铜反应）的现象和反应式，再分析P113敞口实验中气体对总质量的影响，明确镁条燃烧需考虑参与反应的氧气质量。
【解析】
(1) 方案一为密闭容器中铜粉加热，铜与氧气反应生成氧化铜，现象为铜粉由红色变为黑色，小气球先膨胀后变瘪，天平保持平衡；反应的符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$。方案二为铁丝与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，现象为铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平保持平衡；反应的符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$。
(2) 盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，敞口容器中气体逸出，总质量比原来小；镁条燃烧是镁与氧气反应，反应前未称量参加反应的氧气质量，因此燃烧后固体总质量增大，反应的符号表达式为$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$。
【答案】1.(1) 铜粉由红色变为黑色，小气球先膨胀后变瘪，天平平衡；$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$；铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡；$\ce{Fe + CuSO_{4}\to Cu + FeSO_{4}}$(2) 小；反应过程中有气体逸出；增大；参加反应的氧气；$\ce{Mg + O_{2}\xrightarrow{点燃} MgO}$
【知识点】质量守恒定律，化学实验现象，化学反应符号表达式
【点评】本题围绕教材基础实验展开，侧重考查对质量守恒定律的理解与应用，需准确记忆实验现象、反应表达式，明确有气体参与或生成的实验的质量变化原因，是巩固质量守恒定律的典型基础题。
【难度系数】0.3
2. 质量守恒定律的内容:参加
化学反应的各物质的质量总和
，等于反应后生成的各物质的质量总和
。这个规律叫作质量守恒定律。
答案：化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
解析：
【分析】本题考查质量守恒定律的定义，解题时需准确回忆课本中质量守恒定律的完整表述，重点关注“参加化学反应”这一关键限定词，明确是反应前参与反应的物质质量总和与反应后生成物质质量总和的对应关系，确保表述准确无误。
【解析】质量守恒定律的核心内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，按照该标准表述完成填空即可。
【答案】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查对质量守恒定律定义的记忆，属于化学学科入门阶段的核心基础知识点，难度较低，只要熟记课本原文即可正确作答。
【难度系数】0.9
3. 质量守恒定律的微观解释:化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的
原子
重新
组合生成新物质(生成物)
的过程。化学反应前后,
原子的种类和数目
不变,
原子的质量
也没有改变,因此参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的
质量总和
。
答案：原子；组合生成新物质(生成物)；原子的种类和数目；原子的质量；质量总和
解析：
【分析】本题考查质量守恒定律的微观解释，解题时需回忆化学反应的微观过程：化学反应中，反应物的原子会发生重新组合形成新物质；反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此反应前后各物质的质量总和相等，据此对应填空即可。
【解析】化学反应的微观本质是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程；根据质量守恒定律的微观原因，化学反应前后原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变，因此参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，对应填空依次为原子、组合生成新物质(生成物)、原子的种类和数目、原子的质量、质量总和。
【答案】原子；组合生成新物质(生成物)；原子的种类和数目；原子的质量；质量总和
【知识点】质量守恒定律；化学反应的微观实质
【点评】本题属于化学基础概念填空题，直接考查对质量守恒定律微观解释的记忆，难度较低，是学生需掌握的核心基础知识点。
【难度系数】0.9
4. 应用质量守恒定律的注意事项
(1) 任何化学变化都遵守质量守恒定律,不能用质量守恒定律解释物理变化。
(2) 参加化学反应的物质质量总和必须是参与反应的物质质量,剩余的质量不算。
(3) 在做验证质量守恒定律的实验时,凡是有气体参加或有气体生成的反应都必须在密闭的容器内进行。
答案：解：
应用质量守恒定律的注意事项明确如下：
(1) 质量守恒定律仅适用于化学变化，所有化学变化都遵守质量守恒定律，不能用该定律解释物理变化的质量相关问题。
(2) 统计参加化学反应的物质总质量时，仅计入实际参与反应的物质的质量，未发生反应的剩余物质的质量不算入总和。
(3) 进行验证质量守恒定律的实验时，凡是有气体参加反应或者有气体生成的反应，都必须在密闭容器内开展，避免体系和外界发生物质交换导致总质量测量出现偏差。
解析：
【分析】
本题需要梳理质量守恒定律应用时的三个关键注意事项，解题思路为：①先明确质量守恒定律的适用范围，区分化学变化与物理变化，避免定律的误用；②再明确“参加反应的物质质量”的界定，排除未反应的剩余物质；③最后明确验证实验的装置要求，针对有气体参与或生成的反应需密闭容器，确保总质量测量准确。通过这三个维度的梳理，即可准确呈现应用时的注意事项。
【解析】
首先，质量守恒定律仅适用于化学变化，所有化学变化都遵守该定律，无法用其解释物理变化的质量相关问题；其次，统计参加化学反应的物质总质量时，仅计入实际参与反应的物质质量，未发生反应的剩余物质质量不算入总和；最后，进行验证质量守恒定律的实验时，凡是有气体参加反应或者有气体生成的反应，都必须在密闭容器内开展，避免体系和外界发生物质交换导致总质量测量出现偏差。
【答案】
解：应用质量守恒定律的注意事项明确如下：(1) 质量守恒定律仅适用于化学变化，所有化学变化都遵守质量守恒定律，不能用该定律解释物理变化的质量相关问题。(2) 统计参加化学反应的物质总质量时，仅计入实际参与反应的物质的质量，未发生反应的剩余物质的质量不算入总和。(3) 进行验证质量守恒定律的实验时，凡是有气体参加反应或者有气体生成的反应，都必须在密闭容器内开展，避免体系和外界发生物质交换导致总质量测量出现偏差。
【知识点】
质量守恒定律，化学变化，实验验证
【点评】
本题聚焦质量守恒定律应用的核心注意事项，属于基础知识点的巩固，帮助学生规避常见错误，是化学学习中质量守恒定律部分的必备基础内容。
【难度系数】
0.8
1. 已知:$\ce{A +2B\xlongequal{\;\;}C}$,$\ce{1.5\ g\ A}$与适量B充分反应生成$\ce{9.5\ g\ C}$,参加反应的B的质量为（
C
）
A.$\ce{3\ g}$
B.$\ce{9.5\ g}$
C.$\ce{8\ g}$
D.$\ce{4\ g}$
答案：C
解析：
【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此参加反应的B的质量等于生成物C的质量减去反应物A的质量，据此计算即可。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C的质量，所以参加反应的B的质量为：$9.5\ \mathrm{g} - 1.5\ \mathrm{g} = 8\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题属于质量守恒定律的基础应用题，直接利用质量守恒定律进行简单计算，难度较低，是化学计算中最基础的题型之一，旨在考查学生对质量守恒定律的基本理解和应用能力。
【难度系数】0.8
2. 小明在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
(1) 铝粉燃烧生成氧化铝的质量与参加反应的铝粉的质量相比，
变大
(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 你认为这两个反应
遵守
(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(3) 在化学反应中，发生变化的粒子是
分子
，没有发生变化的粒子是
原子
。
答案：(1) 变大
(2) 遵守
(3) 分子 原子
解析：
【分析】
要解决这三个问题，需结合质量守恒定律和化学反应的微观本质逐步思考：
1. 问题（1）：铝粉燃烧是铝与氧气发生化学反应生成氧化铝，根据质量守恒，生成物的质量等于所有反应物的质量之和，因此可判断氧化铝与铝粉的质量关系；
2. 问题（2）：质量守恒定律适用于所有化学反应，敞口容器中反应前后质量变化，是因为反应涉及的气体（生成的氧气或参与反应的氧气）未被计入称量，并非反应本身不遵守定律；
3. 问题（3）：化学反应的微观过程是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，据此判断变化和不变的粒子。
【解析】
(1) 铝粉燃烧的反应为$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2Al_{2}O_{3}}$，根据质量守恒定律，参加反应的铝和氧气的质量总和等于生成氧化铝的质量，因此生成氧化铝的质量比参加反应的铝粉质量变大；
(2) 质量守恒定律是一切化学反应都遵循的基本规律，两个反应均为化学变化，敞口容器中质量变化是因为反应涉及的气体（如氧化汞分解生成的氧气逸出、铝燃烧需要的氧气未被称量）未被计入，并非不遵守质量守恒定律，因此都遵守；
(3) 化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，因此发生变化的粒子是分子，没有发生变化的粒子是原子（原子是化学变化中的最小粒子）。
【答案】
(1) 变大
(2) 遵守
(3) 分子；原子
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观本质
【点评】
本题考查质量守恒定律的理解与应用、化学反应的微观实质，易错点在于误认为敞口容器中反应质量变化就不遵守质量守恒定律，需明确质量守恒是针对所有参加反应的物质和生成的物质（包括气体），整体属于初中化学基础题型，需准确掌握核心概念。
【难度系数】
0.5
