【分析】首先回忆化学方程式的核心定义，明确其是用特定符号表示化学反应的式子；再结合木炭在氧气中燃烧的反应物、反应条件、生成物，准确书写对应的化学方程式。
【解析】化学方程式的定义为用化学式来表示化学反应的式子；木炭在氧气中燃烧时，反应物是碳（$\ce{C}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），反应条件为点燃，生成物是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），因此对应的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$。
【答案】化学式来表示化学反应 $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
【知识点】化学方程式的定义、碳的燃烧反应
【点评】本题考查化学方程式的基础概念与简单反应的书写，属于化学入门的核心基础知识点，侧重对概念的识记与简单应用，难度较低。
【难度系数】0.9

【分析】
本题考查化学方程式的意义，需从质、量、微观三个维度回忆其具体含义：化学方程式“质”的层面说明反应的反应物、生成物及反应条件；“量”的层面体现反应物与生成物的质量比例关系；微观层面表示反应中各粒子的相对数量关系，据此可完成填空。
【解析】
化学方程式的意义分为三部分：
1. “质”的方面：表明了反应物、生成物和反应条件，即明确反应的参与物质、生成物质及反应所需条件；
2. “量”的方面：表示反应物、生成物各物质之间的质量比，该比值由各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学计量数得到；
3. 微观方面：表示化学反应中的反应物、生成物各粒子（分子、原子等）的相对数量关系，对应化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【答案】
(1)反应物 生成物 反应条件；(2)质量比；(3)粒子
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题为化学基础概念题，直接考查化学方程式的核心意义，属于化学用语的必备知识点，难度较低，需准确记忆相关内容。
【难度系数】
0.8

【分析】
要掌握化学方程式的三种读法，需明确：①“质”的读法关注反应物、反应条件、生成物；②“量”的读法需计算各物质的相对质量总和，按比例描述；③“粒子数”读法看化学式前的化学计量数，对应粒子个数比。解题时结合化学方程式$2\ce{H_{2}}+\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{H_{2}O}$的各部分含义，对应三种读法逐一填空。
【解析】
(1)“质”的读法：从物质变化角度，反应物为氢气和氧气，反应条件是点燃，生成物是水，故依次填氧气、点燃、水。
(2)“量”的读法：计算各物质的相对总质量：$\ce{H_{2}}$的相对总质量为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对总质量为$16×2=32$，$\ce{H_{2}O}$的相对总质量为$2×(1×2+16)=36$，因此每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水。
(3)“粒子数”读法：看化学式前的化学计量数，$\ce{H_{2}}$的计量数为2，$\ce{O_{2}}$为1，$\ce{H_{2}O}$为2，因此每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。
【答案】
(1)氧气 点燃 水
(2)32份质量的氧气 36份质量的水
(3)1个氧分子 2个水分子
【知识点】
化学方程式的读法、相对分子质量计算、化学计量数的意义
【点评】
本题为化学基础题，考察化学方程式三种读法的核心知识点，是化学用语部分的必掌握内容，难度较低，需准确区分三种读法的不同角度。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查化学方程式中各物质质量比的计算依据，需回忆化学方程式的意义：化学方程式中各物质的质量比是由对应物质的相对质量与化学计量数相乘得到的，据此可确定空缺处的内容。
【解析】
化学方程式中，对于由分子构成的物质，其相对质量为相对分子质量；对于由原子直接构成的物质，其相对质量为相对原子质量。各物质的质量比就是各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比，因此空缺处依次填相对分子质量、相对原子质量。
【答案】
相对分子质量 相对原子质量
【知识点】
化学方程式的意义 相对分子质量 相对原子质量
【点评】
本题为化学基础概念识记题，直接考查化学方程式质量比的计算依据，属于易得分的基础题型，主要检验学生对核心概念的掌握程度。
【难度系数】
0.9

【分析】
要解答本题，需结合质量守恒定律的宏观与微观层面规律思考：首先，化学反应的本质是原子的重新组合，因此从宏观角度，元素的种类、元素的质量、物质的总质量不会随反应改变；从微观角度，原子的种类、数目、质量也不会改变，这就是“六不变”。而化学反应会生成新物质，所以宏观的物质种类和微观的分子种类一定发生改变，即“两改变”；另外，元素的化合价和分子的数目在反应中可能变化也可能不变，属于“两个可能变”。
【解析】
根据质量守恒定律的宏观、微观解释：
1. 宏观层面：化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变，参加反应的物质总质量不变；
2. 微观层面：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，因此“六不变”依次为：元素的种类、元素的质量、物质的总质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量；
3. 化学反应生成新物质，故宏观的物质种类、微观的分子种类一定改变，即“两改变”；
4. 元素的化合价和分子的数目在化学反应中可能改变也可能不改变，属于“两个可能变”。
【答案】
① 元素的种类 ② 元素的质量 ③ 物质的总质量 ④ 原子的种类 ⑤ 原子的数目 ⑥ 原子的质量；物质的种类；分子的种类；元素的化合价；分子的数目
【知识点】
质量守恒定律，化学变化的微观本质
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心内容，要求学生准确区分化学反应前后的“六不变”“两改变”“两个可能变”，属于初中化学的基础知识点，侧重对核心规律的识记与理解。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题考查镁燃烧反应的相关知识，需逐一分析每个选项，结合镁燃烧的物质变化、能量变化、反应条件、实验现象等知识点判断说法的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：反应$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$的反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，描述的物质变化正确；
B选项：镁燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧过程中会释放热量、发出白光，将化学能转化为热能和光能，描述的能量变化正确；
C选项：镁燃烧需要满足两个条件：与氧气接触、温度达到镁的着火点，仅接触氧气而温度未达到着火点时，镁不能燃烧，该选项说法错误；
D选项：镁燃烧的实验现象为发出耀眼白光、释放大量热、生成白色粉末状固体（氧化镁），描述的反应现象正确。
【答案】
C
【知识点】
物质的变化、化学反应中的能量变化、燃烧的条件
【点评】
本题围绕镁燃烧反应的核心知识点展开，涵盖物质变化、能量转化、反应条件和实验现象，属于化学基础题型，侧重考查学生对常见化学反应的基础认知，难度较低。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题需结合质量守恒定律推断物质化学式，再从化学式和反应方程式提取硝酸的组成、性质信息，进而推导贮存方法。解题思路：（1）利用化学反应前后原子的种类、数目不变，计算反应前后各原子的差值确定X的化学式；（2）从硝酸的化学式判断其组成，从分解反应的条件判断性质，根据性质推导贮存要求。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前：H原子4个，N原子4个，O原子共$4×3=12$个；反应后已知物质中，$4\ce{NO_{2}}$含4个N原子、8个O原子，$2\ce{H_{2}O}$含4个H原子、2个O原子，合计含4个H、4个N、10个O原子。对比可知，X中应含2个O原子，故X的化学式为$\ce{O_{2}}$，推断依据是质量守恒定律。
（2）①从组成上，硝酸的化学式为$\ce{HNO_{3}}$，可知硝酸由氢、氧、氮三种元素组成；②从性质上，硝酸在光照或加热条件下易分解，说明硝酸不稳定，见光或受热易分解；③由于硝酸见光、受热易分解，所以贮存时需避光、低温，或用棕色试剂瓶盛装。
【答案】
(1) $\ce{O_{2}}$；质量守恒定律 (2) ① 硝酸由氢、氧、氮三种元素组成；② 硝酸不稳定，见光或受热易分解；③ 避光、低温贮存（或用棕色试剂瓶盛装）
【知识点】
质量守恒定律，物质的组成，物质的性质
【点评】
本题围绕硝酸的分解反应，考查质量守恒定律的应用、物质的组成与性质等基础知识点，侧重考查学生对化学基础知识的掌握和应用能力，难度较低。
【难度系数】
0.7