【分析】
本题考查化学方程式书写的基本原则，解题时需回忆课本中关于化学方程式书写的两个核心要求：一是反应必须基于客观存在的事实，不能随意编造；二是要保证反应前后原子的种类和数目不变，符合质量守恒定律，据此即可完成填空。
【解析】
化学方程式的书写需遵循两大原则：（1）要以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类与数目必须相等，这也是化学方程式需要配平的依据。
【答案】
1.（1）客观事实 （2）质量守恒定律 原子的种类 数目
【知识点】
化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】
本题为化学基础知识点的识记类考查，内容简单直接，熟练掌握课本相关概念即可轻松作答，属于化学学习中的基础考点。
【难度系数】
0.9

【分析】本题考查书写化学方程式的一般步骤，需准确识记每个步骤的操作要点：“写”的步骤要明确反应物、生成物的化学式及反应条件的标注位置；“配”的步骤核心是使化学方程式原子守恒，以此对应填空内容。
【解析】（1）书写化学方程式的第一步“写”，需依据反应事实，在式子左右两边分别写出反应物和生成物的化学式，同时在短线上注明化学反应发生的条件；（2）第二步“配”是配平化学方程式，让反应前后各原子的种类和数目相等，之后将短线改为等号。
【答案】2.（1）反应物 生成物 化学反应发生的条件 （2）配平
【知识点】化学方程式的书写步骤
【点评】本题为化学基础识记类题目，考查化学方程式书写的核心步骤，是化学用语学习的基础内容，需准确记忆各步骤的关键要点。
【难度系数】0.9

【分析】
本题考查化学方程式配平的基础概念，解题时需回忆配平的定义及注意事项：配平是调整化学式前的数值使原子数目相等，且不能改变化学式本身的固定组成。
【解析】
根据化学方程式配平的定义：书写化学方程式时，需在左右两边化学式前配上适当的化学计量数，目的是让每一种元素的原子总数相等；配平时绝对不能改动化学式中元素符号右下角的数字，因为该数字代表物质的固定组成，改动会改变物质本身。
【答案】
化学计量数 总数相等 化学式中元素符号右下角的数字
【知识点】
化学方程式配平
【点评】
本题为化学基础概念题，考察对化学方程式配平核心定义的记忆，属于化学用语的基础考点，侧重概念细节的准确掌握。
【难度系数】
0.9

【分析】
本题考查化学方程式中常用符号的含义，属于化学学科的基础识记内容，需准确掌握“↑”“↓”“+”“△”“反应条件符号”等的特定意义，逐一对应填写即可完成解答。
【解析】
在化学方程式中，“↑”表示生成物中有气体逸出；“↓”表示溶液中有固体难溶物生成；“+”表示和（或与），用于连接反应物或生成物；“△”表示加热，是常见的反应条件；“$\xlongequal{\;\;}$”表示反应生成，同时体现质量守恒定律的应用。
【答案】
生成物中有气体逸出；溶液中有固体难溶物生成；和（或与）；加热；反应生成；质量守恒
【知识点】
化学方程式符号意义
【点评】
本题为化学基础识记类题目，考查化学方程式中常用符号的含义，难度较低，只要准确记忆相关知识点即可轻松作答。
【难度系数】
0.8

【分析】这道题考查质量守恒定律的应用，解题思路是利用化学反应前后原子的种类和数目不变，通过计算反应前后碳原子的总数建立等式，从而求出x的值。
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后碳原子的数目相等。反应后生成物中碳原子总数为4（来自4个$\mathrm{CO_2}$分子），反应前反应物中碳原子总数为$2x$（来自2个$\mathrm{C_xH_2}$分子），因此可得等式：$2x = 4$，解得$x=2$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式配平
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题目，通过原子守恒即可快速求解，属于化学方程式相关的基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】
本题为化学概念辨析题，需逐一判断每个选项的说法是否符合化学方程式的相关规则。解题时要回忆气体符号的含义、化学方程式配平的原则、反应条件符号的意义以及化学方程式中等号的作用，通过排除错误选项得出正确答案。
【解析】
选项A：化学中，符号“↑”的作用是标注生成物中的气体（当反应物无气体时），该说法正确。
选项B：化学方程式配平是调整化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的数字，因为右下角数字代表物质的固定组成，改动会改变物质种类，故B错误。
选项C：符号“△”表示加热，“点燃”是另一种反应条件，二者不能混淆，故C错误。
选项D：化学方程式中的等号表示反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目不变，并非反应物与生成物的分子数相等，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写规则、化学符号意义
【点评】
本题考查化学方程式的基础知识点，属于概念类基础题，需准确记忆相关化学符号含义和化学方程式书写原则，难度较低，是化学学习的基础内容。
【难度系数】
0.7

【分析】书写化学方程式需遵循客观事实与质量守恒定律，步骤为：①明确反应物、生成物及反应条件；②配平使两边各原子数目相等；③标注反应条件、气体（↑）等符号。逐个分析各反应：（1）红磷在氧气中燃烧，反应物为P和O₂，生成物为P₂O₅，条件点燃；（2）铜粉加热与氧气反应，生成物为CuO，条件加热；（3）过氧化氢分解，催化剂为MnO₂，生成物为H₂O和O₂；（4）碳酸钙高温分解，生成物为CaO和CO₂；（5）根据元素守恒，无污染气体单质为N₂，结合反应物CO、NO配平即可。
【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，配平后得：$4\mathrm{P}+5\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$；（2）铜加热与氧气反应生成氧化铜，配平得：$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$；（3）过氧化氢在MnO₂催化下分解，标注气体符号得：$2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2\xlongequal{\mathrm{MnO}_2}2\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}_2\uparrow$；（4）碳酸钙高温分解，标注条件和气体符号得：$\mathrm{CaCO}_3\xlongequal{高温}\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_2\uparrow$；（5）根据元素守恒确定单质为N₂，配平得：$2\mathrm{CO}+2\mathrm{NO}\xlongequal{催化剂}\mathrm{N}_2+2\mathrm{CO}_2$。
【答案】3.（1）$4\mathrm{P}+5\mathrm{O}_2\xlongequal{点燃}2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5$（2）$2\mathrm{Cu}+\mathrm{O}_2\xlongequal{△}2\mathrm{CuO}$（3）$2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2\xlongequal{\mathrm{MnO}_2}2\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}_2\uparrow$（4）$\mathrm{CaCO}_3\xlongequal{高温}\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_2\uparrow$（5）$2\mathrm{CO}+2\mathrm{NO}\xlongequal{催化剂}\mathrm{N}_2+2\mathrm{CO}_2$
【知识点】化学方程式书写、常见化学反应
【点评】本题考查初中化学基础反应的化学方程式书写，是化学学习的核心基础内容，需掌握反应的反应物、生成物、条件及配平规则，难度较低，为必掌握知识点。
【难度系数】0.8