1. 根据化学方程式计算的理论基础是
质量守恒
定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵守的客观规律。对于一个确定的反应的化学方程式，各反应物和生成物之间的质量比是确定的，这个比值就是各反应物和生成物的
相对分子质量
（或
相对原子质量
）与
化学计量数
的乘积之比，这种质量比成正比例关系。
答案：1. 质量守恒 相对分子质量 相对原子质量 化学计量数
解析：
【分析】
本题考查化学方程式计算的基础概念，解题思路为：首先明确化学方程式计算的理论依据，再回忆化学方程式中各物质质量比的计算规则，对应填写空缺内容。
【解析】
1. 根据化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，这是所有化学反应都遵守的客观规律，是计算的根本依据；
2. 对于确定的化学反应方程式，各反应物和生成物的质量比是固定值，该比值等于各物质的相对分子质量（分子构成的物质）或相对原子质量（原子直接构成的物质）与对应化学计量数的乘积之比，且该比值成正比例关系。
【答案】
质量守恒；相对分子质量；相对原子质量；化学计量数
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算原理
【点评】
本题为化学方程式计算的基础识记类题目，侧重考查核心概念的掌握，难度较低，要求学生准确记忆相关定义。
【难度系数】
0.2
2. 根据化学方程式计算的一般步骤：
(1) 解:设
未知量
，求什么就设什么。通常用$x$、$y$表示，且不写
单位
。
(2) 写出反应的
化学方程式
。
(3) 找出比例关系，写出相关物质的
化学计量数与相对分子质量(或相对原子质量)的乘积
，以及已知量、未知量。
(4) 列出
比例式
，求解。
(5) 简明地写出答案。
答案：2. (1) 未知量 单位 (2) 化学方程式 (3) 化学计量数与相对分子质量(或相对原子质量)的乘积 (4) 比例式
解析：
【分析】
本题考查化学方程式计算的一般步骤，需回忆每个步骤的规范要求：第一步设未知量时，要明确设的是所求的未知量，且不能带单位；第二步需写出正确的反应化学方程式，这是计算的依据；第三步要找出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积，以此确定质量比例关系；第四步要列出比例式来求解未知量，最后写出答案。
【解析】
根据化学方程式计算的标准步骤：(1) 设未知量时，直接设所求的未知量，通常用x、y表示，且不写单位，避免后续计算单位混乱；(2) 必须写出反应的化学方程式，确保反应关系正确；(3) 找出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积，这是计算质量比的关键；(4) 根据比例关系列出比例式，即可求解未知量。
【答案】
2. (1) 未知量 单位 (2) 化学方程式 (3) 化学计量数与相对分子质量(或相对原子质量)的乘积 (4) 比例式
【知识点】
化学方程式计算步骤，化学方程式书写，相对分子质量计算
【点评】
本题为化学计算的基础知识点考查，难度较低，主要检验学生对化学方程式计算基本步骤的记忆与理解，属于必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.9
1. $[2025$ 绵阳期末$]$在化学反应 $2\ce{A}+\ce{B}\xlongequal{\;\;}3\ce{C}+\ce{D}$ 中,已知 $60\ \mathrm{g}\ \ce{A}$ 和 $30\ \mathrm{g}\ \ce{B}$ 恰好完全反应,生成 $15\ \mathrm{g}\ \ce{D}$。若 $\ce{C}$ 的相对分子质量是 $50$,则 $\ce{A}$ 的相对分子质量为（
A
）
A.$60$
B.$30$
C.$90$
D.$120$
答案：1. A
解析：
【分析】首先利用质量守恒定律计算出生成物C的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，设A的相对分子质量为未知数，通过列比例式求解即可。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A、B总质量等于生成的C、D总质量，因此生成C的质量为：$60\ \mathrm{g} + 30\ \mathrm{g} - 15\ \mathrm{g} = 75\ \mathrm{g}$。设A的相对分子质量为$x$，化学方程式中A的计量数为2，C的计量数为3，结合相对分子质量关系列比例式：$\frac{2x}{3×50} = \frac{60\ \mathrm{g}}{75\ \mathrm{g}}$，解得：$2x = \frac{60×150}{75} = 120$，则$x=60$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的基础计算，解题思路清晰，步骤明确，是化学计算中的典型基础题型，重点考查学生对质量守恒和方程式计算关系的掌握。
【难度系数】0.7
2. [2024 青岛城阳期中]一定条件下,四种物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如表,下列说法正确的是 （
A
）
A.$x+y=75$
B.若 $y=20$,则丁物质一定是催化剂
C.甲物质不可能是单质
D.甲和丙的相对分子质量之比一定是 $4:1$
答案：2. A 【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,由表中数据可知,$x+y=20+30+15+20-0-10=75$,A正确。若 $y=20$,则丁物质在反应前后质量不变,丁物质可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质,B不正确。由表中数据可知,反应后甲的质量减小了 20 g,丙的质量减小了5 g,则甲和丙都是反应物,该反应不可能是分解反应,所以反应物甲可能是单质,也可能是化合物,C不正确。参与反应的甲和丙的质量比为 20 g : 5 g=4 : 1,由于不知道该反应的化学方程式中甲、丙的化学计量数之比,因此无法判断甲和丙的相对分子质量之比,D不正确。
解析：
【分析】
要解答本题，首先依据质量守恒定律计算反应后乙和丁的质量和，再分析各物质反应前后的质量变化确定反应物、生成物，最后逐一判断选项。具体步骤：1. 利用质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等，计算x+y的值；2. 分析各物质反应前后的质量增减，确定反应物和生成物；3. 结合催化剂的特点、反应类型、相对分子质量与质量比的关系，判断每个选项的正误。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后密闭容器内物质的总质量不变。反应前总质量为：20g + 30g + 15g + 20g = 85g；反应后总质量为：0g + x + 10g + y，因此0 + x + 10 + y = 85，解得x + y = 75，故A选项正确。
若y=20，丁物质反应前后质量不变，丁可能是该反应的催化剂（反应前后质量和化学性质不变），也可能是未参与反应的杂质，并非一定是催化剂，故B选项错误。
反应后甲质量减少20g（为反应物），丙质量减少15g - 10g = 5g（为反应物），该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，反应物甲可能是单质，也可能是化合物，故C选项错误。
参与反应的甲和丙的质量比为20g:5g=4:1，但相对分子质量之比等于（质量比）除以化学计量数之比，由于未知反应的化学方程式中甲、丙的化学计量数，无法确定二者相对分子质量之比，故D选项错误。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学反应质量变化；催化剂
【点评】
本题围绕质量守恒定律展开，考查了反应前后质量关系计算、催化剂的判断、反应类型与物质类别、相对分子质量的关系，是化学学科中基础且重要的题型，需准确理解各概念的内涵。
【难度系数】
0.6
3. [2024 天津河东期中]实验室用高锰酸钾制取氧气,某次实验中固体的质量变化如图,请回答下列问题：
(1) 写出该反应的化学方程式：
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
。
(2) 生成氧气的质量是多少？
(3) 反应后剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是多少？
答案：3. (1) $2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
解:(2) 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则反应生成氧气的质量为 20 g-18.4 g=1.6 g。
(3) 设反应生成二氧化锰的质量为 $x$。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{△}\ce{K_{2}MnO_{4}}+\ce{MnO_{2}}+\ce{O_{2}}\uparrow$
87 32
$x$ 1.6 g
$\dfrac{87}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=4.35\ \mathrm{g}$
答:(2) 生成氧气的质量是 1.6 g。(3) 反应后剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是 4.35 g。
解析：
【分析】
本题需利用质量守恒定律确定生成氧气的质量，再结合高锰酸钾分解的化学方程式计算生成二氧化锰的质量。首先，高锰酸钾加热分解时，只有氧气作为气体逸出，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；再根据化学方程式中各物质的质量比，由氧气的质量计算生成二氧化锰的质量。
【解析】
(1) 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应生成氧气的质量为反应前固体总质量减去反应后剩余固体总质量，即：$20\ \mathrm{g} - 18.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
(3) 设反应生成二氧化锰的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 87\quad\quad 32$
$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad x\quad\quad 1.6\ \mathrm{g}$
根据比例关系：$\dfrac{87}{32} = \dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{87 × 1.6\ \mathrm{g}}{32} = 4.35\ \mathrm{g}$
【答案】
(1) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
(2) 生成氧气的质量是$1.6\ \mathrm{g}$；
(3) 反应后剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是$4.35\ \mathrm{g}$。
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律应用、根据化学方程式计算
【点评】
本题是结合质量守恒定律的化学基础计算题，核心是通过反应前后固体质量差确定生成氧气的质量，再进行相关计算，属于常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
