【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的基础知识点，解题时需回忆实验室制取二氧化碳的常用试剂及反应原理：实验室制取二氧化碳选用稀盐酸，搭配石灰石或大理石（二者主要成分为碳酸钙），反应为碳酸钙与稀盐酸的复分解反应，据此填写对应内容即可。
【解析】
(1) 实验室制取二氧化碳的常用试剂为稀盐酸，以及石灰石或大理石，它们的主要成分均为碳酸钙；
(2) 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式。
【答案】
(1) 稀盐酸 石灰石 大理石 碳酸钙 (2) CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写
【点评】
本题为化学基础知识点考查，属于实验室气体制备的核心内容，需准确记忆相关试剂和反应方程式。
【难度系数】
0.9

【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳的装置相关知识，分为发生装置和收集装置两部分。首先回忆实验室制取二氧化碳的药品状态、反应条件，对比实验室用过氧化氢制氧气的发生装置特点；再根据气体收集装置的选择依据（密度、溶解性）判断二氧化碳的收集方法。
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的药品是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，在常温下进行；实验室用过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）制取氧气，是固体和液体在常温下反应，因此二者发生装置相同。
（2）收集气体时，密度比空气大的气体用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法；难溶于水或不易溶于水的气体用排水法。二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此用向上排空气法收集。
【答案】
2. （1）固 液 常温 过氧化氢溶液 （2）空气大 能溶于 向上排空气
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体发生装置选择、气体收集装置选择
【点评】
本题为化学实验基础考点，考察实验室制取二氧化碳的核心装置知识，均为课本基础内容，学生需牢记药品状态、反应条件及收集装置的判断依据，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】要解决这个问题，需明确验证气体种类和验满气体的不同逻辑：验证二氧化碳是确认气体的种类，利用其特征反应（使澄清石灰水变浑浊）；验满是确认气体是否收集满，利用二氧化碳不支持燃烧的性质，且操作位置需在瓶口。
【解析】验证二氧化碳：将待检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；检验二氧化碳是否集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明二氧化碳已集满。
【答案】将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则气体为CO₂ 将燃着的木条置于集气瓶口，若火焰熄灭，则已集满
【知识点】二氧化碳的检验、二氧化碳的验满
【点评】本题考查初中化学中二氧化碳的基础检验与验满操作，是气体制备实验的核心基础知识点，需区分“验证种类”和“验满是否收集满”的操作差异，属于必掌握的基础内容。
【难度系数】0.8

【分析】
本题考查实验室制取气体的一般思路，需回忆教材中相关核心知识点：制取气体时，第一步要确定合适的反应，明确反应物和反应所需的条件；第二步选择实验装置，分为发生装置和收集装置；第三步验证制得的气体，据此对应填空内容即可。
【解析】
实验室制取气体的一般思路：（1）选择适当反应时，需确定所用的反应物以及反应进行所需的条件（如加热、常温等）；（2）选择实验装置时，分为发生装置（用于反应发生，由反应物状态和反应条件决定）和收集装置（用于收集气体，由气体的密度、溶解性等决定）；（3）验证制得的气体是否为目标气体。
【答案】
（1）反应物 反应条件 （2）发生装置 收集装置
【知识点】
实验室制取气体的思路
【点评】
本题为化学实验基础知识点的直接识记类考查，属于核心必背内容，难度较低。
【难度系数】
0.8

【分析】要解决这道题，需回忆实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择依据：发生装置的选择取决于反应物的状态（如固体、液体等）和反应所需的条件（如是否加热）；收集装置的选择则需结合气体的密度（与空气密度的相对大小）和溶解性（是否溶于水或与水反应），据此可对应填空。
【解析】实验室制取气体时，发生装置主要由反应物的状态（如固体与固体反应、固体与液体反应等）和反应条件（如是否需要加热）决定；收集装置主要考虑所制气体的密度（判断排空气法的类型）和溶解性（判断能否用排水法收集），因此依次填入对应内容。
【答案】反应物的状态 反应条件 密度 溶解性
【知识点】实验室制取气体的装置选择
【点评】本题考查实验室制取气体时发生和收集装置的选择依据，属于化学基础知识点，需准确记忆相关内容。
【难度系数】0.9

【分析】要写出该反应的化学方程式，首先明确反应的反应物、生成物及反应条件：石灰石的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），高温煅烧时分解生成生石灰（$\ce{CaO}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），反应条件为高温，生成物二氧化碳是气体，需标注气体符号，再检查方程式的配平是否正确，确保书写规范。
【解析】高温煅烧石灰石时，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
【答案】$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
【知识点】化学方程式书写、碳酸钙的分解反应
【点评】本题为初中化学基础题型，考察常见工业反应的化学方程式书写，需牢记反应的核心要素（反应物、生成物、反应条件），注意气体符号的标注，属于化学学习中必须掌握的基础内容。
【难度系数】0.7

【分析】
本题考查实验室制取二氧化碳相关实验操作的正误判断，需回忆各实验操作的规范要求，逐一分析选项：
1. 先明确各操作的正确标准：气密性检查需利用气体热胀冷缩原理；块状固体取用需遵循“一横二放三慢竖”；液体倾倒需注意瓶塞、标签、瓶口的规范；二氧化碳检验需将气体通入澄清石灰水。
2. 逐个判断选项操作是否符合规范，找出错误选项。
【解析】
A. 气密性检查：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作符合规范，正确。
B. 加入石灰石：石灰石为块状固体，取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立，使固体滑到试管底部，防止打破试管。图中直接将块状固体投入竖直的试管中，操作错误。
C. 加入稀盐酸：倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图中操作符合规范，正确。
D. 检验$\ce{CO_{2}}$：检验二氧化碳需将气体通入澄清石灰水，导管伸入液面下，图中操作符合规范，正确。
【答案】
B
【知识点】
实验基本操作、二氧化碳的制取与性质
【点评】
本题围绕实验室制取二氧化碳的核心操作展开，考查学生对基础实验操作规范的掌握程度，属于化学实验的基础题型，需牢记各操作的细节要求。
【难度系数】
0.3

【分析】
首先，实验室制取气体的发生装置需根据反应物状态和反应条件选择。本题反应物是块状固体碳化钙和液体水，反应不需要加热，先排除固体加热型的装置A；其次，题目说明该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更剧烈，需要控制反应速率，避免反应失控。装置B使用分液漏斗，可通过活塞控制液体滴加速度，能精准调节反应速率；而装置C、D的长颈漏斗无法控制液体滴加速率，不能满足控制剧烈反应的需求，因此最合适的是装置B。
【解析】
1. 确定发生装置类型：反应物为块状固体和液体，反应不需要加热，排除固体加热型装置A；
2. 结合反应特点选装置：反应剧烈，需控制反应速率。装置B的分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，符合要求；装置C、D的长颈漏斗无法调节液体滴加速率，不适合剧烈反应的制取，故选择B。
【答案】
B
【知识点】
气体发生装置选择；分液漏斗的使用
【点评】
本题考查实验室气体发生装置的选择，核心是结合反应物状态、反应条件及反应剧烈程度分析装置适用性，需学生掌握不同漏斗的功能差异，属于基础实验题，侧重实验装置的实际应用。
【难度系数】
0.5