【分析】本题考查一氧化碳的物理性质，解题时需回忆初中化学中一氧化碳物理性质的标准表述，明确其颜色、气味、溶解性的特点，对应填写即可。
【解析】根据初中化学知识，一氧化碳是无色、无臭的气体，难溶于水，依次填入对应内容即可。
【答案】无色 无臭 难
【知识点】一氧化碳的物理性质
【点评】本题属于化学基础识记类题目，直接考查一氧化碳的核心物理性质，准确记忆课本相关内容即可解答，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】
本题考查一氧化碳的化学性质，分为可燃性、毒性、还原性三个核心考点。解题时需回忆课本中对应知识点：①可燃性要明确燃烧的热量、火焰颜色、反应方程式及基本反应类型；②毒性需掌握结合的物质与中毒预防措施；③还原性要牢记与氧化铜反应的产物、方程式及用途，逐一对应填空即可。
【解析】
(1) 一氧化碳具有可燃性，点燃时燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色；一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为$2CO+O_2\xlongequal{点燃}2CO_2$；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(2) 一氧化碳有毒，因其极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白无法运输氧气，造成人体缺氧；冬天用煤火取暖时，需注意室内通风，防止一氧化碳积聚引发中毒。
(3) 一氧化碳具有还原性，加热条件下能将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为$CO+CuO\xlongequal{\Delta}Cu+CO_2$；该性质可用于冶金工业（冶炼金属）。
【答案】
2. (1) 大量的热 蓝色 $2CO+O_2\xlongequal{点燃}2CO_2$ 化合反应
(2) 血红蛋白 室内通风
(3) 还原成铜 $CO_2$ $CO+CuO\xlongequal{\Delta}Cu+CO_2$ 冶金工业
【知识点】
一氧化碳的化学性质、化学方程式书写、基本反应类型判断
【点评】
本题为初中化学基础题型，聚焦一氧化碳的核心化学性质，内容均为课本要求掌握的重点知识，只要熟悉课本对应内容即可准确作答，是检验基础知识点掌握情况的典型题目。
【难度系数】
0.8

【分析】
首先对比一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）的元素组成，二者均由碳、氧两种元素组成，因此组成元素相同；再结合分子的性质：分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO分子与CO₂分子的原子构成数量不同，导致分子构成不同，进而化学性质不同，由此可确定各空答案。
【解析】
一氧化碳和二氧化碳的化学式分别为CO、CO₂，二者都由碳元素和氧元素组成，所以组成元素相同；由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，CO₂分子由1个碳原子和2个氧原子构成，分子的构成不同，因此二者化学性质不同。
【答案】
相同 不同 构成
【知识点】
物质的组成与结构、分子的性质
【点评】
本题考查化学基础概念，核心是理解物质的组成、分子构成与化学性质的关系，属于化学入门必掌握的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9

【分析】首先明确“煤烟”中毒的实质是一氧化碳中毒，需结合一氧化碳的毒性、溶解性，以及燃料完全/不完全燃烧的产物等性质，逐一分析各选项的正误。
【解析】逐一分析选项：A项，“煤烟”中毒实质是一氧化碳中毒，二氧化碳无毒，并非二氧化碳中毒，A错误；B项，煤炭或木材完全燃烧生成二氧化碳和水等，不完全燃烧才会释放一氧化碳（“煤烟”的主要有毒成分），B错误；C项，保持室内通风可降低室内一氧化碳浓度，能有效预防“煤烟”中毒，C正确；D项，一氧化碳难溶于水，放置一盆水无法吸收“煤烟”中的有毒成分，D错误。
【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性；一氧化碳的溶解性
【点评】本题结合生活实际考查一氧化碳的核心性质，难度较低，侧重化学知识在生活场景中的应用，学生掌握基础性质即可解答。
【难度系数】0.7

【分析】本题可通过物质的特征性质和转化关系推断：首先，甲是黑色固体纯净物，能点燃生成两种无色气体，结合初中化学常见物质，黑色固体碳（单质）完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；又因为丙点燃能生成乙，所以丙是CO，乙是CO₂，甲是碳。再逐一分析选项即可得出答案。
【解析】步骤1：推断物质：甲为碳（黑色固体单质），乙为二氧化碳（CO₂），丙为一氧化碳（CO）。步骤2：分析选项：A. 甲是碳，属于单质，不是化合物，错误；B. 乙是二氧化碳，不是一氧化碳，错误；C. 丙是一氧化碳，正确；D. 丙是一氧化碳，不是二氧化碳，错误。因此正确选项为C。
【答案】C
【知识点】碳及其化合物的性质、物质的推断
【点评】本题考查碳及其氧化物的转化关系，需掌握常见物质的性质与反应规律，通过逻辑推理推断物质，属于基础推断题。
【难度系数】0.6

【分析】
本题围绕一氧化碳的化学性质及相关反应展开，需结合氧化还原反应的判断、碳的氧化物间的转化规律、常见反应的化学方程式书写来解答：
（1）判断CO的反应类型，依据氧化还原反应中“得氧被氧化，失氧被还原”的规律分析；
（2）CO₂转化为CO，回忆碳与二氧化碳的高温反应；
（3）CO作为燃料燃烧，明确与氧气反应的条件和产物；
（4）CO还原氧化铜，确定反应条件和生成物。
【解析】
（1）在反应$3\ce{CO} + \ce{Fe_{2}O_{3}} \xlongequal{高温} 2\ce{Fe} + 3\ce{CO_{2}}$中，$\ce{CO}$得到氧元素生成$\ce{CO_{2}}$，根据氧化还原反应规律，得氧的物质发生氧化反应，故填氧化；
（2）$\ce{CO_{2}}$转化为$\ce{CO}$，可通过碳与二氧化碳在高温下反应实现，化学方程式为$\ce{C + CO_{2} \xlongequal{高温} 2CO}$；
（3）一氧化碳在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式为$\ce{2CO + O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$；
（4）一氧化碳还原氧化铜，反应条件为加热（$\Delta$），生成铜和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$。
【答案】
（1）氧化
（2）$\ce{C + CO_{2} \xlongequal{高温} 2CO}$
（3）$\ce{2CO + O_{2} \xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$
（4）$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
【知识点】
氧化还原反应、碳的氧化物转化、化学方程式书写
【点评】
本题考查一氧化碳的核心化学性质及相关反应，属于初中化学基础考点，需掌握氧化反应的判断、碳的氧化物间的转化关系以及常见反应的化学方程式书写规则，整体难度较低，是学生必须掌握的内容。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题围绕一氧化碳还原氧化铜的实验展开，需结合可燃性气体加热的安全要求、反应的物质颜色变化、有毒尾气的处理等知识点解题。思路：(1) 先通CO是为了避免可燃性气体与空气混合加热爆炸；(2) A处是CuO被还原为Cu，对应颜色变化；(3) C处处理有毒的CO尾气，尾气处理还有其他合理方式。
【解析】
(1) CO是可燃性气体，与装置内空气混合后加热易发生爆炸，因此加热前先通一会儿CO，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
(2) A处发生反应$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，CuO为黑色粉末，生成的Cu为红色，因此观察到黑色粉末逐渐变红。
(3) 尾气中含有未反应的有毒CO，会污染空气，C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止其污染空气；合理处理尾气的方法还有用气球收集（或排水法收集等，合理即可）。
【答案】
(1) 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
(2) 黑色粉末逐渐变红
(3) 点燃尾气，防止其污染空气；用气球收集（合理答案均可）
【知识点】
一氧化碳的化学性质、实验操作安全、尾气处理
【点评】
本题是初中化学核心实验题，考查一氧化碳还原氧化铜的基础操作、现象及尾气处理，属于需熟练掌握的基础考点，难度适中。
【难度系数】
0.6