7.(2026·陕西西安期中改编)如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题。
(1)装置B中仪器甲的名称是
分液漏斗
。
(2)气体发生装置在添加试剂前需进行的实验操作是
检查装置气密性
。
(3)实验室常用大理石(固体)和稀盐酸(液体)在常温下反应制备二氧化碳,应选择的发生装置是
A(或B)
(填字母);若使用装置G收集二氧化碳,则气体应从
a
(填“a”或“b”)管口通入;集满二氧化碳气体的集气瓶应
正放
(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
(4)氨气(NH₃)是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。图中可用于制取NH₃的发生装置为
C
(填字母);若用装置G来收集氨气,则氨气应从
b
(填“a”或“b”)端通入。
(5)若用装置G盛满水收集氧气,则气体应从
b
(填“a”或“b”)端通入。
(6)实验室制取下列气体,可以用图B作为发生装置的有
AC
(填字母)。
A. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体
B. 浓盐酸(液体)和二氧化锰共热制氯气
C. 浓氨水和碱石灰固体常温下制氨气
D. 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气
答案：7. (1) 分液漏斗
(2) 检查装置气密性
(3) A(或B) a 正放
(4) C b
(5) b
(6) AC
8. 新趋势 项目式探究 某小组学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳的制取为课题展开了项目式探究。
【项目一】探究二氧化碳的制取原理。
（1）能否利用碳燃烧获得较纯净的二氧化碳，你的判断及理由是
不能,因为碳燃烧时,若氧气充足会生成二氧化碳,若氧气不充足会生成一氧化碳,难以获得纯净的二氧化碳
。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} +2HCl = CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$
，实验室可用装置B或C制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点有
能随时控制反应的发生与停止
。
（3）利用数字化实验可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，装置及瓶内压强的变化如图曲线所示。有关说法正确的是
D
（填字母）。
A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. b点时碳酸钙与盐酸反应已停止
C. 等质量的碳酸钙，粉末状产生的CO₂的最多
D. 对比c、d点可知，压强相同时粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
【项目二】探究二氧化碳的收集方法。
（4）能用向上排空气法收集二氧化碳的理由是
二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中的成分反应
。
（5）为了探究能否用排水法收集CO₂，小组的同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶CO₂气体，所需时间如下表所示。请你对CO₂的两种收集方法做出评价：
排水法收集二氧化碳气体所用时间比向上排空气法所用时间更短
。
答案：8. (1) 不能,因为碳燃烧时,若氧气充足会生成二氧化碳,若氧气不充足会生成一氧化碳,难以获得纯净的二氧化碳
(2) $\ce{CaCO_{3} +2HCl = CaCl_{2} +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$ 能随时控制反应的发生与停止
(3) D
(4) 二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中的成分反应
(5) 排水法收集二氧化碳气体所用时间比向上排空气法所用时间更短
解析:(3)粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积更大,反应速率更快,由题图可知曲线①反应的速率比曲线②反应的速率快,所以曲线①为粉末状碳酸钙与稀盐酸反应,故A错误;b点之后压强继续增大,仍然有气体生成,所以b点碳酸钙与稀盐酸反应并没有停止,故B错误;等质量的块状碳酸钙和粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳一样多,故C错误;由题图可知c、d点压强相同,但c点所用的时间较短,反应的速率更快,曲线①为粉末状碳酸钙与稀盐酸反应,故D正确。
