1. (2026·山东淄博期末)等质量的CO和$\ce{CO_{2}}$中,所含碳元素的质量比为 (
A
)
A.$11:7$
B.$7:11$
C.$3:4$
D.$3:8$
答案：1. A
2. (2026·江西赣州期末)已知C和D的相对分子质量比是22：9，化学反应A+2B=C+2D中，6.4 g B与足量A充分反应生成3.6 g D。此反应中A和C的质量比是 (
D
)
A.8：11
B.16：11
C.2：11
D.4：11
答案：2. D
3. (2026·山东烟台期末)莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质——原花青素($\ce{C_{30}H_{26}O_{12}}$),下列关于原花青素的说法错误的是 (
D
)
A.其中碳元素的质量分数最大
B.原花青素中碳、氧元素的质量比为$15:8$
C.由碳、氢、氧三种元素组成
D.每个原花青素分子中含有6个氧分子
答案：3. D
4. 元素钴(Co)有多种化合价，将9.3 g氢氧化钴[Co(OH)₂]在空气中加热至290 ℃时完全脱水，得到8.3 g钴的氧化物，该氧化物的化学式为（
B
）
A.Co$_3$O$_4$
B.Co$_2$O$_3$
C.Co$_2$O
D.CoO
答案：4. B 解析: 9.3 g Co(OH)₂ 中钴元素的质量为$9.3\ \mathrm{g}×\dfrac{59}{59+(16+1)×2}×100\%=5.9\ \mathrm{g}$。根据反应前后钴元素的质量不变,则8.3 g钴的氧化物中氧元素的质量为8.3 g-5.9 g=2.4 g。设该氧化物的化学式为$\ce{Co_{x}O_{y}}$,则$59x:16y=5.9\ \mathrm{g}:2.4\ \mathrm{g}$,$x:y=2:3$,该氧化物的化学式为$\ce{Co_{2}O_{3}}$。故B正确。
5. 新趋势 情境素材（2026·福建莆田期末）青蒿琥酯可治疗疟疾，如图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。下列有关说法正确的是（
D
）
【主要成分】青蒿琥酯化学式：$\ce{C_{19}H_{28}O_{8}}$
【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒
【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日
【注意事项】1. 孕妇及对本品过敏者禁用
2. 肝肾功能不全者谨慎使用
A. 青蒿琥酯由55个原子构成
B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为19：28
C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg
答案：5. D 解析:1个青蒿琥酯分子是由55个原子构成的,故A错误;青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为$(12×19):28=57:7$,故B错误;孕妇及对本品过敏者禁用、肝肾功能不全者谨慎使用青蒿琥酯片,故C错误;连服5日,最多服用青蒿琥酯的质量为$(2+1+4×2)×50\ \mathrm{mg}=550\ \mathrm{mg}$,故D正确。
6.(2026·河南信阳期中)经测某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为37%，则该样品中可能含有的杂质是（
C
）
A.碳酸氢铵($NH_4HCO_3$)
B.硫酸铵[$(NH_4)_2SO_4$]
C.尿素[$CO(NH_2)_2$]
D.氯化铵($NH_4Cl$)
答案：6. C 解析:经测某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为37%,硝酸铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{14×2+1×4+16×3}=35\%$,则杂质中氮元素的质量分数大于37%。碳酸氢铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14}{14+1×4+1+12+16×3}×100\%\approx17.7\%$,硫酸铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{(14+1×4)×2+32+16×4}×100\%\approx21.2\%$,尿素中氮元素的质量分数为$\dfrac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%\approx46.7\%$,氯化铵中氮元素的质量分数为$\dfrac{14}{14+4+35.5}×100\%\approx26.2\%$,故选C。
7. (2026·山东济南期末)人体剧烈运动可能会产生较多的乳酸($\ce{C_3H_6O_3}$)。某科研人员对乳酸溶于水后的混合物进行成分测定，其中氢元素的质量分数为8%，则该混合物中碳元素的质量分数为 (
B
)
A.16%
B.28%
C.36%
D.48%
答案：7. B 解析:乳酸中氢、氧原子个数比为2:1,与水相同,混合溶液中氢、氧元素质量比为1:8,氢元素质量分数为8%,氧元素质量分数为64%,所以碳元素质量分数为$1-8\%-64\%=28\%$。故B正确。
8. (2026·四川成都期末)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术,其反应原理为$2CO_2 + 6H_2 \stackrel{一定条件}{=\!=\!=} 4H_2O + X$,在密闭容器中物质的质量随时间变化情况如图所示。下列说法正确的是 (
D
)
A.$m=0.28$
B.X的化学式为$CH_4$
C.开始时,容器中$CO_2$和$H_2$的质量比一定为$22:3$
D.反应中生成的$H_2O$和X的质量比为$18:7$
答案：8. D 解析:由反应的化学方程式$2CO_2 + 6H_2 \stackrel{一定条件}{=\!=\!=}4H_2O+X$可知,反应前C、O、H原子个数分别为2、4、12,反应后C、O、H原子个数分别为0、4、8,根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目不变,则X中含有2个C原子、4个H原子,所以X的化学式为$\ce{C_2H_4}$,该反应为$2CO_2 + 6H_2 \stackrel{一定条件}{=\!=\!=}4H_2O+\ce{C_2H_4}$。由题图可知,反应前二氧化碳和氢气的质量和为2.00 g,反应后剩余1.00 g,则参加反应的二氧化碳和氢气的质量和为1.00 g,反应前水和X($\ce{C_2H_4}$)的质量都为1.00 g,反应后水的质量为1.72 g,则生成的水的质量为0.72 g,所以生成X($\ce{C_2H_4}$)的质量为1.00 g-0.72 g=0.28 g,所以反应后X($\ce{C_2H_4}$)的质量为1.00 g+0.28 g=1.28 g,即m=1.28,故A错误;由分析可知,X的化学式为$\ce{C_2H_4}$,故B错误;由A项分析可知,该反应是1.00 g二氧化碳和氢气反应生成0.72 g水和0.28 g $\ce{C_2H_4}$,参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为$(2×44):(6×2)=22:3$,但是剩余1.00 g二氧化碳和氢气没有参与反应,所以无法判断开始时容器中$\ce{CO_2}$和$\ce{H_2}$的质量比,故C错误;由A项分析可知,反应中生成的$\ce{H_2O}$和X的质量比为0.72 g:0.28 g=18:7,故D正确。
