9.(2026·北京月考)取10 g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是（
A
）
A.生成了2 g二氧化碳
B.剩余固体质量为5 g
C.生成了5.6 g氧化钙
D.剩余碳酸钙的质量为8 g
答案：9. A 解析:10 g碳酸钙中钙元素质量为$10\ \mathrm{g}×\dfrac{40}{100}×100\%=4\ \mathrm{g}$,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则剩余固体质量为$4\ \mathrm{g}÷50\%=8\ \mathrm{g}$。生成二氧化碳质量为10 g-8 g=2 g,故A正确;剩余固体质量是8 g,故B错误;设生成氧化钙的质量为x,$\ce{CaCO_3\xlongequal{高温}CaO + CO_2\uparrow}$
$\begin{array}{cc}56&44\\x&2\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{56}{44}=\dfrac{x}{2\ \mathrm{g}}\ \ \ x\approx2.5\ \mathrm{g}$,故C错误;剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙,剩余碳酸钙的质量小于8 g,故D错误。
10. 新素养 科学思维（2026·四川乐山期末）取16.0 g CuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了3.2 g O₂，下列说法不正确的是（
C
）
A.a→b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大
B.c→d过程中产生的O₂质量为0.8 g
C.d点对应的固体中两物质的质量比为1:1
D.c→e过程中发生反应的化学方程式为$2Cu_2O\xlongequal{△}4Cu + O_2\uparrow$
答案：10. C 解析:$a\to b$过程中,生成了16.0 g-14.4 g=1.6 g的氧气,固体中氧元素质量减小,而铜元素质量不变,则固体中铜元素的质量分数逐渐增大,故A正确;$c\to d$过程中产生了14.4 g-13.6 g=0.8 g氧气,故B正确;由于16.0 g氧化铜中铜元素的质量为$16.0\ \mathrm{g}×\dfrac{64}{64+16}×100\%=12.8\ \mathrm{g}$,其中氧元素的质量为16 g-12.8 g=3.2 g,所以最终生成的氧气质量为3.2 g,则说明$a\to b$过程中,氧化铜受热分解为铜的另一种氧化物和氧气,$c\to e$过程中铜的另一种氧化物受热分解为铜和氧气,由于b点时固体的质量为14.4 g,设铜的另一种氧化物的化学式为$\ce{CuO_{x}}$,则$14.4\ \mathrm{g}×\dfrac{64}{64+16x}×100\%=12.8\ \mathrm{g}$,解得x=0.5,则铜的另一种氧化物的化学式为$\ce{Cu_2O}$,由于$c\to e$过程中共生成3.2 g-1.6 g=1.6 g氧气,而$c\to d$过程中生成氧气的质量为14.4 g-13.6 g=0.8 g,即d点时正好有一半的$\ce{Cu_2O}$分解成了铜,设生成铜的质量为x,由分析可知,$c\to e$过程中发生反应的化学方程式及其质量关系:
$\ce{2Cu_2O\xlongequal{△}4Cu + O_2\uparrow}$
$\begin{array}{ccc}&&32\\256&&\\x&&0.8\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{256}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}\ \ \ x=6.4\ \mathrm{g}$
d点对应的固体中两物质的质量比为7.2 g:6.4 g=9:8,故C错误、D正确。
11.(2026·山东烟台期末)生产生活中很多场合需要杀菌消毒，$\ce{C_{2}H_{5}OH}$(乙醇)、$\ce{CH_{3}COOH}$(乙酸)、$\ce{CH_{3}COOOH}$(过氧乙酸)都具有消毒杀菌作用，是生活中常见的消毒剂，请回答下列问题。
（1）过氧乙酸的相对分子质量为
76
。
（2）乙醇中氢元素和氧元素质量比为
3：8
(填最简整数比)。
（3）$m\ \mathrm{g}$乙酸与过氧乙酸的混合物中，若氢元素的质量分数为$6\%$，则$m\ \mathrm{g}$该混合物中碳元素质量分数为
36%
。
（4）食醋中通常含有$3\%$~$5\%$的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸，则$100\ \mathrm{g}\ 4\%$的食醋溶液中，碳元素的质量为多少克(写出计算过程)？
答案：11. (1) 76 (2) 3：8 (3) 36%
(4) 解: 碳元素的质量为 $100\ \mathrm{g}×4\%×\dfrac{12×2}{12×2+1×4+16×2}×100\%=1.6\ \mathrm{g}$。
答:100 g 4%的食醋溶液中,碳元素的质量为1.6 g。
12. (2026·重庆期末)潜艇和空间站可用“氧烛”作为应急氧源。“氧烛”供氧原理为$2\ce{NaClO_3}$ $\frac{\ce{MnO_2}}{△}$$2\ce{NaCl}+3\ce{O_2}\uparrow$。现将5 g二氧化锰与100 g氯酸钠固体混合，加热反应一段时间后，测得剩余固体质量为89 g，请计算：
(1) $\ce{NaClO_3}$中钠元素与氧元素的质量比为
23：48
。
(2) 剩余固体中氯酸钠的质量。
答案：12. (1) 23：48
(2) 解:生成氧气的质量为5 g+100 g-89 g=16 g,设参加反应的氯酸钠的质量为x。
$\ce{2NaClO_3\xlongequal[△]{MnO_2}2NaCl + 3O_2\uparrow}$
$\begin{array}{cc}213&96\\x&16\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{213}{96}=\dfrac{x}{16\ \mathrm{g}}\ \ \ x=35.5\ \mathrm{g}$
剩余固体中氯酸钠的质量为100 g-35.5 g=64.5 g
答:剩余固体中氯酸钠的质量为64.5 g。
13.(2026·湖南永州期末)某学校化学兴趣小组的同学用稀盐酸测定石灰石样品中碳酸钙的质量。向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石样品(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据如下表(假设生成的气体全部逸出)。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石样品质量/
20 20
烧杯中物质总质量/g 113.4 131.2
(1) 共生成二氧化碳的质量为
8.8
g。
(2) 20 g石灰石样品中碳酸钙的质量(写出计算过程)。
答案：13. (1) 8.8
(2) 解:第一次加入20 g石灰石样品充分反应生成二氧化碳的质量为20 g+100 g-113.4 g=6.6 g。设20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow}$
$\begin{array}{cc}100&44\\x&6.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{6.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=15\ \mathrm{g}$
答:20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为15 g。
