6.(2026·河南南阳期中)$\ce{SO_{2}}$与另一种气体组成的混合物中,经测量该混合物中氧元素的质量分数为80%,则另一种气体可能是 (
A
)
A.$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{CO_{2}}$
C.$\ce{N_{2}}$
D.$\ce{CO}$
答案：A 解析:$\ce{SO2}$ 中氧元素质量分数为 $\dfrac{16× 2}{32+16× 2}× 100\%=50\%$,经测量该混合物中氧元素的质量分数为 80%,则另一种物质中氧元素的质量分数大于 80%。$\ce{O2}$ 中氧元素的质量分数为 100%,大于80%,故 A 符合题意;$\ce{CO2}$ 中氧元素的质量分数为 $\dfrac{16× 2}{12+16× 2}× 100\%\approx 72.7\%$,小于 80%,故 B 不符合题意;$\ce{N2}$ 中不含氧元素,故 C 不符合题意;$\ce{CO}$ 中氧元素的质量分数为 $\dfrac{16}{12+16}× 100\%\approx 57.1\%$,小于 80%,故 D 不符合题意。
7.某硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品可能混有下列物质中的（
B
）
A.$\ce{NH_{4}Cl}$
B.$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$
D.$\ce{(NH_{4})_{2}CO_{3}}$
答案：B 解析:硝酸铵($\ce{NH4NO3}$)中氮元素的质量分数为$\dfrac{14× 2}{14+1× 4+14+16× 3}× 100\%=35\%＞25\%$,故混入的物质中含氮量应小于 25%。$\ce{NH4Cl}$ 中氮元素的质量分数为 $\dfrac{14}{14+1× 4+35.5}× 100\%\approx 26.2\%$,故 A 不符合题意;$\ce{(NH4)2SO4}$ 中氮元素的质量分数为 $\dfrac{14× 2}{(14+4)× 2+32+16× 4}× 100\%\approx 21.2\%$,故 B 符合题意;$\ce{CO(NH2)2}$ 中氮元素的质量分数为 $\dfrac{14× 2}{12+16+(14+2)× 2}× 100\%\approx 46.7\%$,故 C 不符合题意;$\ce{(NH4)2CO3}$ 中氮元素的质量分数为 $\dfrac{14× 2}{(14+4)× 2+12+16× 3}× 100\%\approx 29.2\%$,故 D 不符合题意。
8. (2026·江苏无锡期中)现有氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物。已知镁元素与氧元素的质量相等，则混合物中氧化镁和碳酸镁的质量比为（
A
）
A.$10:7$
B.$5:4$
C.$1:1$
D.$10:21$
答案：A 解析:设氧化镁质量为 $m$,碳酸镁质量为 $n$。镁元素的总质量为 $m× \dfrac{24}{40}× 100\%+n× \dfrac{24}{84}× 100\%=\dfrac{3}{5}m+\dfrac{2}{7}n$,氧元素的总质量为 $m× \dfrac{16}{40}× 100\%+n× \dfrac{16× 3}{84}× 100\%=\dfrac{2}{5}m+\dfrac{4}{7}n$,由题意可知,镁、氧元素质量相等可得 $\dfrac{3}{5}m+\dfrac{2}{7}n=\dfrac{2}{5}m+\dfrac{4}{7}n$,整理得 $m:n=10:7$。故 A 正确。
9.(2026·广东潮州期中)硫酸镁($MgSO_4$)有良好的通便作用,医疗上可用于治疗便秘。药片上一般混入亚硫酸氢钠($NaHSO_3$)作辅料。现有某硫酸镁药片(假设只含有以上两种成分),硫元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数是 (
C
)
A.28%
B.45%
C.51%
D.66%
答案：C 解析:设混合物中 $\ce{MgSO4}$ 的质量分数为 $x$,则$\ce{NaHSO3}$ 的质量分数为 $1-x$,根据混合物中硫元素的质量分数为 28%,可得 $x× \dfrac{32}{120}× 100\%+(1-x)× \dfrac{32}{104}× 100\%=28\%$,解得 $x=67.5\%$,则混合物中氧元素的质量分数为 $67.5\%× \dfrac{64}{120}× 100\%+(1-67.5\%)× \dfrac{48}{104}× 100\%=51\%$。故 C 正确。
10. (2026·江苏无锡期中)现有由$\ce{FeSO_{4}}$和$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$组成的混合物，测得该混合物中铁元素的质量分数为$a\%$，则氧元素的质量分数为（
D
）
A.$1 - a\%$
B.$\dfrac{1 - a\%}{2}$
C.$\dfrac{1 - a\%}{3}$
D.$\dfrac{2(1 - a\%)}{3}$
答案：D 解析:在 $\ce{Fe2(SO4)3}$ 和 $\ce{FeSO4}$ 组成的混合物中,硫元素和氧元素的质量比为 $32:(16× 4)=1:2$,由于混合物中铁元素的质量分数为 $a\%$,则混合物中硫元素和氧元素的质量分数之和为 $1-a\%$,所以该混合物中氧元素的质量分数为 $\dfrac{2}{3}× (1-a\%)=\dfrac{2(1-a\%)}{3}$。故 D 正确。
11.某化验员在分析醋酸($CH_3COOH$)溶液和葡萄糖($C_6H_{12}O_6$)溶液时,测得两溶液中氢元素的质量分数均为$a\%$,则醋酸溶液和葡萄糖溶液中碳元素的质量分数的关系为(
A
)
A.相等
B.醋酸溶液中碳元素的质量分数更大
C.葡萄糖溶液中碳元素的质量分数更大
D.不能确定
答案：A 解析:根据醋酸、葡萄糖和水的化学式可知,每个分子中氢原子和氧原子的个数比均为 2:1,可知醋酸溶液和葡萄糖溶液中氢元素和氧元素的比值是固定的,又由于醋酸溶液和葡萄糖溶液均含有碳、氢、氧三种元素,当测出两溶液中氢元素的质量分数相同时,则剩余碳元素的质量分数肯定也相等。故 A 符合题意。
12.(2026·河南洛阳期中)同学们对含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为45%，则混合物中钾元素的质量分数为（
D
）
A.55%
B.78%
C.45%
D.39%
答案：D 解析:$\ce{K2SO4}$、$\ce{K2SO3}$、$\ce{K2S}$ 三种物质中钾原子和硫原子的个数比均为 2:1,则混合物中钾元素和硫元素的质量比为 $(39× 2):32=39:16$。经测定混合物中氧元素的质量分数为 45%,则钾元素的质量分数为 $(1-45\%)× \dfrac{39}{39+16}=39\%$。故 D 正确。
13.(2026·天津期中)某样品经测定只含碳与氧两种元素，且碳元素与氧元素的质量比为1：3，则该样品的组成不可能为（
C
）
A.CO和$\ce{O_{2}}$
B.$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$
C.CO和$\ce{CO_{2}}$
D.CO、$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$
答案：C 解析:样品中碳元素与氧元素的质量比为 1:3,则样品中氧元素的质量分数为 $\dfrac{3}{4}× 100\%=75\%$,若样品全部为 $\ce{CO}$,其中氧元素的质量分数为 $\dfrac{16}{28}× 100\%\approx 57.1\%＜75\%$,若样品全部为 $\ce{CO2}$,其中氧元素的质量分数为 $\dfrac{32}{44}× 100\%\approx 72.7\%＜75\%$,因此该样品的组成可能为 $\ce{CO}$ 和 $\ce{O2}$ 或 $\ce{CO2}$和 $\ce{O2}$ 或 $\ce{CO}$、$\ce{CO2}$ 和 $\ce{O2}$,但不可能是 $\ce{CO}$ 和$\ce{CO2}$。故 C 符合题意。
14.已知$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$组成的混合物中，铁与氧的质量比为$21:8$，则混合物中$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$三种物质的质量比可以是（
B
）
① $9:20:5$
② $18:40:33$
③ $2:5:3$
④ $5:6:3$
A.①④
B.①②
C.②③
D.②③④
答案：B 解析:由化学式可知,$\ce{Fe3O4}$ 中铁元素和氧元素的质量比为 21:8,则 $\ce{Fe3O4}$ 为任意质量都可满足混合物中铁、氧元素的质量比为 21:8;$\ce{FeO}$和 $\ce{Fe2O3}$ 可写成 $\ce{Fe2O3· FeO=Fe3O4}$ 形式,即$\ce{FeO}$ 与 $\ce{Fe2O3}$ 的粒子个数比应为 1:1,则混合物中 $\ce{FeO}$、$\ce{Fe2O3}$ 的质量比可以为 $(56+16):(56× 2+16× 3)=9:20$(或 18:40),故 B 符合题意。
15.（2026·天津期中改编）在$\ce{FeO}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{CaCO_{3}}$的混合物中，已知铁元素的质量分数为28%，则$\ce{CaCO_{3}}$的质量分数可能是（
B
）
A.59%
B.63%
C.64%
D.66%
答案：B 解析:假设混合物共 100 g,采用极端假设法,设混合物只有 $\ce{FeO}$ 和 $\ce{CaCO3}$,则此时含 28 g 铁元素,则与铁元素结合的氧元素应该是 8 g,余下的 64 g 是 $\ce{CaCO3}$;同理若为 $\ce{Fe2O3}$ 和 $\ce{CaCO3}$ 的混合物,则此时含 28 g 铁元素,与铁元素结合的氧元素应该是 12 g,混合物中 $\ce{CaCO3}$ 的质量为60 g,所以碳酸钙含量介于 60 g 和 64 g 之间。则$\ce{CaCO3}$ 的质量分数应在 60~64%之间,故 B 符合题意。
