13. (2025·山东)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的$\ce{CO_{2}}$，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂的主要成分为消石灰；具有吸收二氧化碳的功能。
(1) 消石灰$\ce{[Ca(OH)_{2}]}$可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为$\underline{\hspace{5cm}}$。
(2) 某同学取一包使用一段时间的保鲜剂$\ce{[成分为Ca(OH)_{2}和CaCO_{3}]}$，测定其吸收$\ce{CO_{2}}$的质量。用足量蒸馏水溶解、$\underline{\hspace{2cm}}$、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0 g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收$\ce{CO_{2}}$的质量(写出计算步骤，结果精确至0.1 g)。
答案：(1) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ (2) 过滤
解:设该保鲜剂吸收$\ce{CO_{2}}$的质量为x。
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
44 100
x 5.0 g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5.0\ \mathrm{g}}$ $x=2.2\ \mathrm{g}$
答:该保鲜剂吸收$\ce{CO_{2}}$的质量为2.2 g。
14. 新素养 科学思维（2026·福建厦门期末改编）过氧化钙晶体$\ce{(CaO_{2}·xH_{2}O)}$中常含有$\ce{CaO}$。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及$\ce{CaO}$的含量，取24 g样品用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体质量随温度的变化如图所示(已知:受热时$\ce{CaO_{2}·xH_{2}O}$先分解，生成$\ce{CaO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$；$\ce{CaO_{2}}$后分解，生成$\ce{CaO}$和$\ce{O_{2}}$)。下列说法错误的是 (
B
)
A.$C→D$发生的反应为$\ce{2CaO_{2}\xlongequal{350° C}2CaO + O_{2}\uparrow}$
B.样品中$\ce{CaO}$的质量分数为33.3%
C.$x$的值为8
D.$A→B$、$C→D$固体中氧元素的质量均减小
答案：B 解析:由题意可知,C→D发生的反应是$\ce{CaO_{2}}$在350 ℃的条件下分解生成CaO和$\ce{O_{2}}$,反应的化学方程式为$\ce{2CaO_{2}\xlongequal{350° C}2CaO + O_{2}\uparrow}$,故A正确。由题图可知,过氧化钙晶体完全分解后,过氧化钙和氧化钙固体混合物的质量为9.6 g,过氧化钙分解生成氧气的质量为9.6 g-8 g=1.6 g;设9.6 g固体混合物中过氧化钙的质量为x。
$\ce{2CaO_{2}\xlongequal{350° C}2CaO + O_{2}\uparrow}$
144 32
x 1.6 g
$\frac{144}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$ $x=7.2\ \mathrm{g}$
则9.6 g固体混合物中氧化钙的质量为9.6 g-7.2 g=2.4 g,所以原样品中CaO的质量分数为$\frac{2.4\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}}×100\%=10\%$,故B错误。由题图数据及上述计算可知,24 g样品中结晶水的质量为24 g-9.6 g=14.4 g,受热后分解生成的过氧化钙的质量为7.2 g。
$\ce{CaO_{2}·xH_{2}O\xlongequal{\Delta}CaO_{2} + xH_{2}O}$
72 18x
7.2 g 14.4 g
$\frac{72}{18x}=\frac{7.2\ \mathrm{g}}{14.4\ \mathrm{g}}$ $x=8$
所以x的值为8,故C正确。由题图可知,A→B是$\ce{CaO_{2}·xH_{2}O}$分解生成$\ce{CaO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$,C→D是$\ce{CaO_{2}}$分解生成CaO和$\ce{O_{2}}$,固体中氧元素的质量均减小,故D正确。
15.（2026·广东汕头期中）珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙($\ce{CaCO_{3}}$)的含量，称取22.2 g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$，冷却、称量，结果如表：
（1）$\ce{CaCO_{3}}$由
3
种元素组成，$\ce{CaCO_{3}}$中钙元素的质量分数为
40%
。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为
8.8
g。
（3）计算22.2 g珍珠粉中$\ce{CaCO_{3}}$的质量。
（4）计算该珍珠粉中$\ce{CaCO_{3}}$的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
答案：(1) 3 40% (2) 8.8
解:(3) 设22.2 g珍珠粉中$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 8.8 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$ $x=20\ \mathrm{g}$
(4) 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为$\frac{20\ \mathrm{g}}{22.2\ \mathrm{g}}×100\%\approx90.1\%$
答:(3) 22.2 g珍珠粉中$\ce{CaCO_{3}}$的质量为20 g。
(4) 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
