1.(2025·江苏常州)二氧化氯($\mathrm{ClO}_2$)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：
$2\mathrm{NaClO}_3 + \mathrm{X} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = 2\mathrm{ClO}_2 \uparrow + 2\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$，可推测X为 (
B
)
A.$\mathrm{NaCl}$
B.$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_3$
C.$\mathrm{Na}_2\mathrm{O}$
D.$\mathrm{SO}_2$
答案：1.B
2. 新趋势 情境素材 2025年8月2日，第十五届全国运动会火炬“绽放”发布。火炬一般使用的燃料是丙烷（$\ce{C_{3}H_{8}}$），其燃烧的化学方程式为$\ce{C_{3}H_{8} + xO_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}yCO_{2} + 4H_{2}O}$，其中$x$、$y$分别是（
D
）
A.1和5
B.7和3
C.1和3
D.5和3
答案：2.D
3. 实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式$a\ce{C_{2}H_{5}OH} + b\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} c\ce{CO_{2}} + d\ce{H_{2}O}$，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（
A
）
A.$a=2b$
B.$b=d$
C.$3a=d$
D.$a+2b=2c+d$
答案：3.A
4. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。硅的化学性质与碳很相似，工业上常用焦炭在高温下与二氧化硅反应制取硅，主要反应为$\ce{SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温} Si + 2X↑}$，X的化学式为
CO
。
答案：4.CO
5. (2025·山东烟台)在修复三星堆青铜器时,可用稀盐酸除去青铜器表面的锈蚀物$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析,稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 (
C
)
A.$\ce{Cu、H_{2}O、CO_{2}}$
B.$\ce{CuO、H_{2}O、CO_{2}、Cl_{2}}$
C.$\ce{CuCl_{2}、H_{2}O、CO_{2}}$
D.$\ce{CuSO_{4}、H_{2}O、CO_{2}}$
答案：5.C
6. 某可燃物在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，则该可燃物（
B
）
A.一定含碳、氢、氧三种元素
B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C.一定含碳、氢元素，不含氧元素
D.所含元素大于三种
答案：6.B
7.(2026·黑龙江绥化月考)含有氢气和氧气的混合气体共10 g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9 g，则原混合气体中的成分可能是
(
A
)
A.1 g氢气和9 g氧气
B.氢气和氧气的质量比为1:80
C.5 g氢气和5 g氧气
D.3 g氢气和7 g氧气
答案：7.A 解析:氢气和氧气的混合气体共10 g,点燃充分反应后,恢复到室温,气体质量减少了9 g,说明参与反应的气体质量为9 g,剩余气体质量为1 g,由质量守恒定律可知生成水的质量为9 g,设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y。
$2\mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$
4 32 36
x y 9 g
$\frac{4}{36}=\frac{x}{9\ \mathrm{g}}\quad x=1\ \mathrm{g}$
$\frac{32}{36}=\frac{y}{9\ \mathrm{g}}\quad y=8\ \mathrm{g}$
剩余气体为1 g,若剩余气体为氢气,原混合气体中氢气的质量为1 g+1 g=2 g,氧气的质量为8 g;若剩余气体为氧气,原混合气体中氧气的质量为1 g+8 g=9 g,氢气的质量为1 g,故A符合题意,C、D不符合题意;由A项分析可知,氢气和氧气的质量分别为2 g和8 g或1 g和9 g,则氢气和氧气的质量比为1:4或1:9,故B不符合题意。
8. 一定条件下，$\ce{H_{2}S}$与$\ce{SO_{2}}$反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（
B
）
A.$x$值为19
B.反应生成的两种物质质量比为$48:19$
C.物质$\ce{M}$中一定含有$\ce{S}$元素
D.反应前后原子数目不变
答案：8.B 解析:根据题图可知,硫化氢与二氧化硫反应生成水和另外一种含硫物质,所以M中一定含有硫元素。反应前硫化氢的质量为34 g,二氧化硫的质量为32 g,水的质量为1 g,反应后M的质量为48 g,水的质量为x g,根据质量守恒定律可知,34 g+32 g+1 g=48 g+x g,x=19,故A正确;由以上分析可知,反应生成M和水,两种物质的质量比为48 g:18 g=8:3,故B错误;由以上分析可知,物质M中一定含有S元素,故C正确;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子数目不变,故D正确。
9.(2026·河南洛阳期中改编)已知23 g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44 g二氧化碳和27 g水。则参加反应的氧气的质量为
48
g，物质X中的元素组成为
碳元素、氢元素、氧元素(或C、H、O)
，该反应的化学方程式中氧气与二氧化碳的化学计量数之比为
3:2
。
答案：9. 48 碳元素、氢元素、氧元素(或C、H、O) 3:2
解析:根据质量守恒定律,参加反应的氧气的质量为44 g+27 g-23 g=48 g;反应前后元素的种类和质量不变,则44 g二氧化碳中碳元素的质量为$44\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}×100\%=12\ \mathrm{g}$,27 g水中氢元素的质量为$27\ \mathrm{g}×\frac{2}{18}×100\%=3\ \mathrm{g}$,则纯净物X中碳元素和氢元素的质量和为12 g+3 g=15 g＜23 g,所以物质X中还含有23 g-15 g=8 g氧元素;该化学方程式中氧气与二氧化碳的化学计量数之比为$\frac{48\ \mathrm{g}}{32}:\frac{44\ \mathrm{g}}{44}=3:2$。
