答案：10.D 解析:由题图中数据可知$x\%=100\%-19\%-30\%-41\%=10\%$;反应后甲的质量分数增加了$19\%-17\%=2\%$,则甲是生成物;反应前后乙的质量分数不变,则乙可能是催化剂,也可能不参加反应;反应后丙的质量分数增加了$41\%-25\%=16\%$,则丙是生成物;反应后丁的质量分数减少了$48\%-30\%=18\%$,则丁是反应物;该反应是丁在一定条件下生成甲和丙,符合“一变多”的特征,属于分解反应。由分析可知,丁是反应物,故A正确;由分析可知,x的值为10,故B正确;由分析可知,乙可能是催化剂,也可能不参加反应,故C正确;由分析可知,反应中甲、丁的质量变化之比为$2\%:18\%=1:9$,则生成14 g甲,需消耗126 g丁,故D错误。

答案：11.B 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,由表中数据可知,$a=2.4+4.8-4.4=2.8$,故A错误;碳充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧时有一氧化碳生成;设2.4 g木炭充分燃烧需要氧气的质量为x。
$\mathrm{C}\quad+\quad\mathrm{O}_{2}\xlongequal{点燃}\mathrm{CO}_{2}$
12 32
2.4 g x
$\frac{12}{32}=\frac{2.4\ \mathrm{g}}{x}\quad x=6.4\ \mathrm{g}$
4.8 g＜6.4 g,则X为一氧化碳,若再增加6.4 g-4.8 g=1.6 g氧气,则没有X生成,故B正确;由表中数据可知,反应后X的质量增大,则X是该反应的生成物,故C错误;所有化学反应都遵守质量守恒定律,故D错误。

答案：12.B 解析:由题图可知,反应后甲的质量增加,说明甲为生成物,生成的质量为12 g-8 g=4 g;反应后乙的质量减少,说明乙为反应物,参加反应的质量为20 g-8 g=12 g;反应后丁的质量增加,说明丁为生成物,生成的质量为16 g-8 g=8 g;根据质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,可得8 g+20 g+6 g+8 g=12 g+8 g+x+16 g,x=6 g,反应前后丙的质量不变,说明丙可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应。由分析可知,x=6 g,故A正确;由分析可知,甲为生成物,变化的质量为4 g,丁为生成物,变化的质量为8 g,甲和丁的质量变化之比为4 g:8 g=1:2,故B错误;该反应的反应物为乙,生成物是甲和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故C正确;由分析可知,丙可能为该反应的催化剂,故D正确。

答案：13.D 解析:由题图可知,每5n个氧分子和n个$\ce{C_{x}H_{y}}$分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子和一定数目的水分子,即反应的$\ce{C_{x}H_{y}}$分子、氧分子、二氧化碳分子个数比为1:5:3;反应前后原子的种类和个数不变,根据碳原子守恒,可推出x=3;每5n个氧分子和n个$\ce{C_{x}H_{y}}$分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子和一定数目的水分子,根据氧原子和氢原子守恒,可推出水分子个数为4n,则y=8,该碳氢化合物的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$,反应的化学方程式为$\ce{C_{3}H_{8} + 5O_{2}\xlongequal{点燃}3CO_{2} + 4H_{2}O}$。由题图可知,t时刻$\ce{O_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$的分子数目相等,质量不相等,故A错误;由分析可知,该碳氢化合物的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$,故B错误;由分析可知,该反应生成的水分子数目为4n,故C错误;由题图可知,反应前$\ce{O_{2}}$和$\ce{C_{3}H_{8}}$的分子个数比为6:1,设氧气的质量为m,由题意得$\frac{m}{16×2}:\frac{4.4\ \mathrm{g}}{12×3+1×8}=6:1$,解得m=19.2 g,由题图可知,反应后氧气剩余六分之一,则剩余氧气的质量为19.2 g÷6=3.2 g,故D正确。

答案：14.C 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,由题图中数据可知,a=21+8+40+30-17-8-25=49;反应后甲的质量增加了21 g-17 g=4 g,则甲是生成物;反应前后乙的质量不变,则乙可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应;反应后丙的质量增加了40 g-25 g=15 g,则丙是生成物;反应后丁的质量减少了49 g-30 g=19 g,则丁是反应物;该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙,符合“一变多”的特征,属于分解反应。由分析可知,A、B、D错误;由分析可知,a=49,该反应中,甲与丁发生改变的质量比为(21 g-17 g):(49 g-30 g)=4:19,故C正确。