1.(2025·江苏无锡)在一密闭容器中发生某反应,容器中各物质的质量变化如表所示。其中未知数据正确的是 (
A
)
A.$m_1=17.2$
B.$m_2=8$
C.$m_3=8.8$
D.$m_4=2$
答案：解析:由质量守恒定律可知,$m_4=20+20-13-16-11=0$,由反应过程中甲、丙的质量变化之比不变可得(20 g−13 g):16 g=(20 g−m₁ g):6.4 g,解得$m_1=17.2$,故A正确、D错误;由反应过程中乙、丙的质量变化之比不变可得,20 g：16 g=(20 g−m₂ g):6.4 g,解得$m_2=12$,故B错误;由反应过程中丙、丁的质量变化之比不变可得,16 g：11 g=6.4 g：$m_3$ g,解得$m_3=4.4$,故C错误。
2. 新趋势 传统文化（2026·甘肃平凉期末）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验。[已知 $\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 4HCl = 2CuCl_{2} + 3H_{2}O + CO_{2}↑}$]。请计算：
（1）$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中，铜元素的质量分数为
57.7%
（结果精确到0.1%）。
（2）生成二氧化碳的质量是
2.2
g。
（3）样品中氯化铜的质量。
答案：(1) 57.7%
(2) 2.2
(3) 解:设样品中碱式碳酸铜的质量为x。
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 4HCl = 2CuCl_{2} + 3H_{2}O + CO_{2}↑}$
222 44
x 2.2 g
$\frac{222}{44}=\frac{x}{2.2\ \mathrm{g}}\ \ \ x=11.1\ \mathrm{g}$
则样品中氯化铜的质量为$20.0\ \mathrm{g}-11.1\ \mathrm{g}=8.9\ \mathrm{g}$
答:样品中氯化铜的质量为8.9 g。
3. 一定条件下，4.8 g CuO与CO反应后，固体减少0.8 g。下列选项正确的是（
B
）
A.生成Cu的质量为4 g
B.生成$\ce{CO_{2}}$的质量为2.2 g
C.通入CO的质量为0.8 g
D.参加反应的CuO的质量为4.8 g
答案：解析:一定条件下,4.8 g CuO与CO充分反应后,固体减少0.8 g。设参加反应的氧化铜的质量为x,一氧化碳的质量为y,生成铜的质量为z,二氧化碳的质量为w。
$\ce{CuO + CO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$ 固体质量变化量
80 28 64 44 80−64=16
x y z w 0.8 g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{0.8\ \mathrm{g}}\ \ \ x=4\ \mathrm{g}$
$\frac{28}{16}=\frac{y}{0.8\ \mathrm{g}}\ \ \ y=1.4\ \mathrm{g}$
$\frac{64}{16}=\frac{z}{0.8\ \mathrm{g}}\ \ \ z=3.2\ \mathrm{g}$
$\frac{44}{16}=\frac{w}{0.8\ \mathrm{g}}\ \ \ w=2.2\ \mathrm{g}$
即参加反应的氧化铜的质量为4 g,一氧化碳的质量为1.4 g,生成铜的质量为3.2 g,二氧化碳的质量为2.2 g。故B正确。
4.(2025·四川绵阳)火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境,使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：$2CaCO_3 + 2SO_2 + O_2 = 2CO_2 + 2CaSO_4$。将400 g $SO_2$和足量$O_2$通入脱硫体系中发生反应,最终固体质量增加180 g,被吸收的$SO_2$质量占$SO_2$总质量的百分率为（
A
）
A.80%
B.55%
C.45%
D.36%
答案：解析:设被吸收的$\ce{SO_{2}}$的质量为x。
$2\ce{CaCO_{3}} + 2\ce{SO_{2}} + \ce{O_{2}} = 2\ce{CO_{2}} + 2\ce{CaSO_{4}}$ 固体增加的质量
200 128 272 272−200=72
x 180 g
$\frac{128}{72}=\frac{x}{180\ \mathrm{g}}\ \ \ x=320\ \mathrm{g}$
则被吸收的$\ce{SO_{2}}$质量占$\ce{SO_{2}}$总质量的百分率为$\frac{320\ \mathrm{g}}{400\ \mathrm{g}}×100\%=80\%$,故选A。
5. 过氧化钠($\ce{Na_{2}O_{2}}$)可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是$\ce{Na_{2}O_{2}}$与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钠和氧气。将10 g $\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的混合气体通过足量的$\ce{Na_{2}O_{2}}$，气体质量减小了2.8 g，则原混合气体中$\ce{CO_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量比为
11:14
。
答案：解析:设原混合气体中二氧化碳的质量为x。
$2\ce{Na_{2}O_{2}} + 2\ce{CO_{2}} = 2\ce{Na_{2}CO_{3}} + \ce{O_{2}}$ 气体减少量
88 32 88−32=56
x 2.8 g
$\frac{88}{56}=\frac{x}{2.8\ \mathrm{g}}\ \ \ x=4.4\ \mathrm{g}$
故原混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为4.4 g：(10 g−4.4 g)=11：14。
6.（2026·河北石家庄期中）某兴趣小组利用图1所示装置加热某不纯的高锰酸钾样品（杂质受热不发生反应）制取氧气，反应过程中试管中固体物质的质量随反应时间的变化关系如图2所示。
（1）$t_1$ s时，除杂质外，对应的固体成分是
KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
（填化学式）。
（2）求该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数（写出计算过程）。
答案：（1）$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$、$\ce{MnO_{2}}$
（2）解:设该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为x,生成氧气的质量为20 g−18.4 g=1.6 g。
$2\ce{KMnO_{4}}\xlongequal{\Delta}\ce{K_{2}MnO_{4}} + \ce{MnO_{2}} + \ce{O_{2}}↑$
316 32
x 1.6 g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}\ \ \ x=15.8\ \mathrm{g}$
该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数为$\frac{15.8\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=79\%$
答:该高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数为79%。
