7. 某小组利用图1装置研究25 ℃时二氧化碳的溶解性。打开弹簧夹，向3个充满二氧化碳的100 mL烧瓶中，分别注入20 mL、40 mL、60 mL蒸馏水，关闭弹簧夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是 （
C
）
A.曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B.曲线①中c点到e点可能进行了振荡
C.曲线③对应的实验是注入60 mL蒸馏水
D.终点压强高于初始的原因可能是在25 ℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
答案：7. C 解析：曲线①中ab段压强迅速增大，是因为迅速注入蒸馏水，蒸馏水挤压烧瓶内的气体，压强迅速增大，故A正确；c点到e点通过振荡操作使二氧化碳与水充分接触，所以压强明显减小，故B正确；曲线③注入水后压强增大幅度最小，且100～150 s曲线③压强减小量最少，说明注入水的体积最少，则曲线③对应实验是注入20 mL蒸馏水，故C错误；终点压强高于初始的原因可能是在25 ℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，故D正确。
8. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。
Ⅰ. 物理固“碳”。
（1）如图2将海水注入充满$\ce{CO_{2}}$气体的集气瓶中，振荡。若观察到
气球膨胀
现象，可证明海水可以吸收$\ce{CO_{2}}$。
（2）将$\ce{CO_{2}}$气体压入地下可以实现$\ce{CO_{2}}$液态封存，原因是
地下压强较大，二氧化碳分子间的间隔变小，由气态变为液态
（用微粒的观点解释）。
Ⅱ. 捕风捉“碳”。
同学们设计了一个简易的$\ce{CO_{2}}$捕捉器，如图3。
（3）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳[$5\ \mathrm{mL}$水和$2\ \mathrm{g}\ \ce{Ca(OH)_{2}}$混合制得]进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
（用化学方程式表示）。
（4）如图4所示，分别向等质量等浓度的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中同时且等速率通入二氧化碳，记录澄清石灰水明显变浑浊时所需的时间分别为$t_{1}$和$t_{2}$，若$t_{1}$
$＜$
（填“$＞$”“$＜$”或“$=$”）$t_{2}$，说明氢氧化钾溶液比氢氧化钠溶液的吸“碳”效果更好。
答案：8. (1) 气球膨胀
(2) 地下压强较大，二氧化碳分子间的间隔变小，由气态变为液态
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
(4) $＜$
9. 新素养 科学探究与实践 向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳会变红，某实验小组的同学对变红的原因进行了下列探究。
【提出问题】使紫色石蕊变红的物质是什么？
【猜想与假设】Ⅰ. 水；Ⅱ.
二氧化碳
（填物质名称，下同）；Ⅲ.
碳酸
。
【查阅资料】浓硫酸与二氧化碳不反应，但能吸收大量水分，可用于干燥气体；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。
【进行实验】按如图所示装置进行实验。
【实验分析】(1) 实验过程中，装置B中的紫色石蕊试纸颜色始终没有变化，说明
二氧化碳气体不能使紫色石蕊变色
。
(2) 实验前，将装置C中胶头滴管内的蒸馏水滴到紫色石蕊试纸上，未见试纸颜色有变化，有二氧化碳通过时，发现紫色石蕊试纸变红，结合装置B中出现的现象，写出装置C中反应的化学方程式：
$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
。
【实验结论】假设
Ⅲ
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
答案：9. 【猜想与假设】Ⅱ. 二氧化碳 Ⅲ. 碳酸（此两空可互换）
【实验分析】(1) 二氧化碳气体不能使紫色石蕊变色
(2) $\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
【实验结论】Ⅲ（与【猜想与假设】对应即可）
