【分析】要解决相同质量的物质分解产生氧气最多的问题，需先写出各物质分解的化学方程式，再根据化学方程式计算相同质量下各物质生成氧气的质量，最后比较大小得出答案。核心是利用化学方程式中各物质的质量关系进行计算。
【解析】设四种物质的质量均为$m$，分别计算各物质分解生成氧气的质量：
1. A选项（水分解）：反应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为18，2个$\ce{H_{2}O}$总相对质量为36，$\ce{O_{2}}$相对分子质量为32，则生成$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{36}m \approx 0.889m$；
2. B选项（过氧化氢分解）：反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，$\ce{H_{2}O_{2}}$相对分子质量为34，2个总相对质量为68，生成$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{68}m \approx 0.471m$；
3. C选项（高锰酸钾分解）：反应为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，$\ce{KMnO_{4}}$相对分子质量为158，2个总相对质量为316，生成$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{316}m \approx 0.101m$；
4. D选项（氧化汞分解）：反应为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$，$\ce{HgO}$相对分子质量为217，2个总相对质量为434，生成$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{434}m \approx 0.074m$；
比较可知，相同质量下，水分解生成的氧气最多。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算、氧气的制取
【点评】本题通过对比不同含氧化合物分解生成氧气的质量，考查化学方程式的基础计算，解题关键是准确书写反应方程式并利用相对分子质量计算质量关系，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】首先利用质量守恒定律计算生成单质C₂的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，建立等式求解B的相对原子质量。解题步骤：1. 反应前后总质量守恒，算出C₂的质量；2. 结合化学计量数和已知相对分子质量，列比例式计算B的相对原子质量。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，生成C₂的质量为：$13.6\ \mathrm{g} + 21.3\ \mathrm{g} - 32.1\ \mathrm{g} = 2.8\ \mathrm{g}$。设B的相对原子质量为$x$，则$\mathrm{B}_2$的相对分子质量为$2x$。化学方程式中，$\mathrm{B}_2$与$\mathrm{C}_2$的质量比等于其相对总质量之比，即：$\frac{3×2x}{28} = \frac{21.3\ \mathrm{g}}{2.8\ \mathrm{g}}$，化简得：$\frac{6x}{28} = \frac{21.3}{2.8}$，进一步计算得：$6x = \frac{21.3×28}{2.8} = 213$，解得$x=35.5$。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、相对原子质量
【点评】本题考查质量守恒定律和化学方程式的基础计算，核心是利用质量守恒确定未知物质质量，再结合化学计量数与相对质量的关系求解，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】0.6

【分析】
要判断各选项的正误，需结合实验原理（铜加热与氧气反应）、图像信息及化学基本定律分析：首先明确实验是密闭装置中铜与氧气加热反应，再逐一分析选项：A选项对应图像起点的氧气含量；B选项看加热后氧气含量变化；C选项结合密闭装置的质量守恒；D选项从定性、定量视角分析实验，最终确定不正确的选项。
【解析】
本题结合铜与氧气反应的实验及氧气含量变化曲线，分析如下：
1. 选项A：由曲线图可知，时间为0（加热前）时，氧气含量为20.99%，即加热前空气样品中氧气含量为20.99%，A说法正确；
2. 选项B：加热后装置内氧气含量逐渐降低，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应（反应为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），B说法正确；
3. 选项C：该装置为密闭装置，根据质量守恒定律，化学反应前后装置内物质的总质量不变，因此拐点C至终点D装置内物质总质量不会减少，C说法错误；
4. 选项D：实验中通过铜与氧气反应的现象（红色铜变为黑色氧化铜），以及氧气含量变化的定量数据，可从定性和定量视角分析反应，D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
铜的化学性质；质量守恒定律；实验数据分析
【点评】
本题将实验装置、图像数据与化学知识结合，考查学生对实验原理、质量守恒定律的理解，以及从图像中提取信息的能力，属于基础实验分析题，注重定性与定量结合的思维考查。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决本题，需依据质量守恒定律计算待测物质的质量，再通过反应前后各物质质量的变化判断反应物、生成物及催化剂，进而分析反应类型和质量比，最终判断选项正误。
【解析】
1. 根据质量守恒定律，反应前后密闭容器内物质总质量相等。
反应前总质量：$6g + 2g + 14g + 35g = 57g$；
反应后总质量：$待测 + 2g + 22g + 13g = 待测 + 37g$；
因此待测值为：$57g - 37g = 20g$，故A选项正确。
2. 乙物质反应前后质量均为$2g$，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，故B选项正确。
3. 丁物质反应后质量减少（$35g→13g$），是反应物；甲（$6g→20g$，质量增加）、丙（$14g→22g$，质量增加）是生成物，反应可表示为$丁→甲 + 丙$，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C选项正确。
4. 反应中甲变化的质量为$20g - 6g =14g$，丙变化的质量为$22g -14g=8g$，二者质量比为$14:8=7:2≠5:2$，故D选项错误。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用，需掌握反应前后质量变化与反应物、生成物的关系，以及反应类型的判断方法，属于基础题型。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题要求选出对微观图示理解不正确的选项，解题思路为：先明确化学变化的微观本质，结合质量守恒定律判断原子和分子数目变化，再分析物质的组成与构成，最后逐一判断各选项的正误，选出错误选项。
【解析】
结合化学基本概念和微观反应特点逐一分析选项：
A选项：化学变化的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中分子可分，原子不可分，该选项理解正确；
B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变；反应前后分子数目可能改变也可能不变，因此“原子数目发生改变”的说法错误，该选项理解不正确；
C选项：若两种物质（对应插图中的两种物质）组成元素相同但分子构成不同，例如CO和CO₂，符合该描述，该选项理解正确；
D选项：该反应利用了温室气体（如CO₂），可减少温室效应，同时生成有用物质，兼具环保和经济价值，该选项理解正确；
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
化学变化的微观本质、质量守恒定律、物质的组成与构成
【点评】
本题通过微观示意图考查化学核心概念，是初中化学的基础题型，需要学生掌握化学变化的微观实质、质量守恒定律的含义，以及物质组成与构成的区别，难度适中，适合考查学生的基础掌握情况。
【难度系数】
0.6