【分析】
本题需根据反应的反应物、生成物、反应条件，结合化合反应的定义及质量守恒定律书写化学方程式：
（1）磷在空气中燃烧，反应物为磷和氧气，条件点燃，生成物为五氧化二磷，需配平；
（2）化合反应是“多变一”，要求生成水，选择氢气燃烧的反应符合；
（3）根据题目给出的反应物（NaH、H₂O）和生成物（NaOH、H₂），结合原子守恒配平，标注气体符号。
【解析】
（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，根据原子守恒配平：4个P原子对应2个P₂O₅，需5个O₂分子，化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$；
（2）氢气和氧气在点燃条件下化合生成水，符合“多变一”的化合反应特征，配平后为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$；
（3）NaH与H₂O反应生成NaOH和H₂，各物质系数均为1，因反应物无气体，生成的氢气需标注气体符号，方程式为$\ce{NaH + H_{2}O = NaOH + H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1) $\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$
(2) $\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
(3) $\ce{NaH + H_{2}O = NaOH + H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写；化合反应；根据信息写化学方程式
【点评】
本题为化学基础题型，考察常见反应方程式书写、化合反应判断及陌生反应方程式的推导，核心是掌握化学方程式的书写规则，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6

【分析】
逐个分析问题：
1. 电解水制氢的化学方程式，需明确反应条件为通电，生成物为氢气和氧气，正确配平并标注气体符号；
2. 区分绿氢、紫氢的来源：绿氢对应可再生能源（风能等）发电制氢，紫氢对应核能发电制氢，据此匹配选项；
3. 氢气能被压缩，从微观角度结合分子的基本性质分析，分子间存在间隔，加压时间隔减小；
4. 物理储氢的方式包含高压气态、低温液态、吸附等，降温液化属于其中的低温液态储存；
5. 判断储氢类型：液氨储氢是氢气与氮气反应生成新物质液氨，有新物质生成，属于化学变化，故为化学储氢；
6. 氢能应用结合氢气的可燃性等性质，合理举例即可。
【解析】
（1）电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；
（2）根据图示，绿氢是可再生能源发电制氢，对应选项a（风能发电属于可再生能源）；紫氢是核能发电制氢，对应选项c，因此答案为a、c；
（3）氢气由氢分子构成，分子之间存在间隔，加压时氢分子间的间隔变小，所以氢气能被压缩储存；
（4）物理储氢包含高压气态、低温液态、吸附等储存方式，将氢气降温液化，属于低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，有新物质生成，发生了化学变化，因此属于化学储氢；
（6）氢气具有可燃性，可作为燃料（或用于氢燃料电池等，合理即可）。
【答案】
(1) $\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(2) a；c
(3) 分子之间存在间隔
(4) 低温液态
(5) 化学
(6) 作燃料（合理即可）
【知识点】
化学方程式书写、分子的性质、物质的变化、能源的分类
【点评】
本题结合氢能的实际应用，考察化学基础知识点，涵盖化学方程式、微观粒子性质、物质变化类型等，难度适中，注重知识的应用与理解。
【难度系数】
0.8

【分析】首先需根据微观反应示意图确定反应的反应物、生成物种类，再结合氧化物定义、分子个数比及化学方程式书写规则逐一解题：第一步，识别示意图中各分子的构成，区分反应物和生成物；第二步，依据“两种元素组成且含氧化合物”判断氧化物种类；第三步，统计参加反应的分子个数，确定比例；第四步，按“反应物+生成物+反应条件”书写化学方程式。
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。从微观过程可知，反应物含$\ce{H_{2}O}$（氢、氧元素）、$\ce{CO}$（碳、氧元素），生成物含$\ce{H_{2}}$（仅氢元素）、$\ce{CO_{2}}$（碳、氧元素），其中$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO}$、$\ce{CO_{2}}$均为氧化物，共3种；（2）该反应配平后，参加反应的$\ce{H_{2}O}$与$\ce{CO}$的分子个数比为1:1；（3）反应物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为低温催化剂，故化学方程式为$\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{低温催化剂}H_{2} + CO_{2}}$。
【答案】(1) 3；(2) 1:1；(3) $\ce{CO + H_{2}O\xlongequal{低温催化剂}H_{2} + CO_{2}}$
【知识点】氧化物的判断、化学方程式书写、微观反应示意图的应用
【点评】本题通过微观反应示意图考查基础化学概念与用语，需准确识别分子构成，结合概念和反应规律分析，属于常规基础题。
【难度系数】0.6

【分析】首先利用质量守恒定律计算第一次反应中生成C的质量，再根据C与A的质量比例关系，求出生成11.2g C所需A的质量；接着回忆质量守恒定律的微观本质，填写相关内容；最后结合D为二氧化碳的条件，利用化学方程式中各物质的质量与相对分子质量的比例关系，计算B的相对分子质量。
【解析】
1. 计算第一次反应生成C的质量：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和，因此第一次反应中生成C的质量为：$4.2\ \mathrm{g} + 8\ \mathrm{g} - 6.6\ \mathrm{g} = 5.6\ \mathrm{g}$。
2. 计算生成11.2g C所需A的质量：生成5.6g C需要A的质量为4.2g，设生成11.2g C需要A的质量为$x$，则$\frac{4.2\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}} = \frac{x}{11.2\ \mathrm{g}}$，解得$x = 8.4\ \mathrm{g}$。
3. 填写质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
4. 计算B的相对分子质量：D为二氧化碳，其相对分子质量为44，第一次反应中D的质量为6.6g，则D的物质的量为$\frac{6.6\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}} = 0.15\ \mathrm{mol}$。根据化学方程式$3A + B === 2C + 3D$，B与D的物质的量之比为1:3，因此参加反应的B的物质的量为$\frac{0.15\ \mathrm{mol}}{3} = 0.05\ \mathrm{mol}$，B的质量为8g，故B的相对分子质量为$\frac{8\ \mathrm{g}}{0.05\ \mathrm{mol}} = 160$。
【答案】8.4 原子的种类 原子的数目 原子的质量 160
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、相对分子质量计算
【点评】本题综合考查质量守恒定律的应用及化学方程式的相关计算，涵盖了质量守恒的宏观与微观意义，以及利用化学方程式进行比例计算的方法，是化学基础题型，需要学生熟练掌握相关知识点。
【难度系数】0.6