【分析】
本题围绕干冰（固态二氧化碳）的性质展开，需结合二氧化碳的物理性质、化学性质及相关反应规律解答：（1）干冰作制冷剂利用其物理特性，需明确升华吸热的作用；（2）蜡烛熄灭需从燃烧条件分析，对应二氧化碳的化学性质；（3）干冰与澄清石灰水的反应需回忆二氧化碳和氢氧化钙的反应规律，正确书写化学方程式。
【解析】
（1）干冰是固态二氧化碳，常温下易升华，升华过程会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可作食品制冷剂；（2）将干冰放入燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，因此能使蜡烛熄灭；（3）干冰中的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 易升华吸热，降低温度 (2) 不可燃，不助燃 (3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、二氧化碳的用途
【点评】
本题考查二氧化碳（干冰）的基础性质与反应，均为初中化学核心知识点，难度较低，适合巩固相关内容，学生需掌握二氧化碳的物理、化学性质及相关反应方程式的书写规则。
【难度系数】
0.7

【分析】
要推断气体成分，需结合每个实验的现象，对应气体的化学性质逐一分析：
1. 实验(1)：澄清石灰水遇$\ce{CO_{2}}$会变浑浊，无沉淀说明原气体不含$\ce{CO_{2}}$；
2. 实验(2)：灼热氧化铜变红说明有还原性气体（$\ce{CO}$或$\ce{H_{2}}$），无水珠出现说明无$\ce{H_{2}}$（$\ce{H_{2}}$还原$\ce{CuO}$会生成水）；
3. 实验(3)：剩余气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成了$\ce{CO_{2}}$，该$\ce{CO_{2}}$来自$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$，故原气体含$\ce{CO}$；$\ce{N_{2}}$不参与实验反应，无法确定是否存在，属于可能含有的气体。
【解析】
根据实验现象推导：
1. 实验(1)：$\ce{CO_{2}}$能使澄清石灰水变浑浊，无沉淀则原气体一定不含$\ce{CO_{2}}$；
2. 实验(2)：$\ce{H_{2} + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + H_{2}O}$，生成的水会形成水珠，无水珠说明原气体一定不含$\ce{H_{2}}$；
3. 实验(3)：$\ce{CO + CuO \xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，生成的$\ce{CO_{2}}$使澄清石灰水变浑浊，故原气体一定含$\ce{CO}$；$\ce{N_{2}}$不与上述物质反应，无法通过实验确定，为可能含有的气体。
【答案】
$\ce{CO}$；$\ce{CO_{2}、H_{2}}$；$\ce{N_{2}}$
【知识点】
气体的检验；一氧化碳的还原性；二氧化碳的性质
【点评】
本题为常见气体推断题，需掌握各气体的特性及反应产物，通过实验现象逐一排除或确定成分，考查学生对物质性质与实验现象对应关系的应用能力。
【难度系数】
0.6

【分析】首先明确题目要求是写出石灰石制轻质碳酸钙过程中的分解反应和化合反应的化学方程式。石灰石的主要成分是碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$），分解反应为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；题目提示氧化钙溶于水生成氢氧化钙，该反应是氧化钙与水的化合反应，据此写出对应化学方程式即可。
【解析】(1) 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO + CO_{2}\uparrow}$；(2) 氧化钙与水化合生成氢氧化钙，化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O=Ca(OH)_{2}}$。
【答案】(1) $\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO + CO_{2}\uparrow}$ (2) $\ce{CaO + H_{2}O=Ca(OH)_{2}}$
【知识点】化学方程式书写、碳酸钙分解反应、氧化钙与水反应
【点评】本题考查含钙化合物的转化及化学方程式的书写，属于初中化学基础题型，紧扣教材核心知识点，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】
本题围绕二氧化碳的制取与性质实验展开，需结合二氧化碳的密度、化学性质（与水、氢氧化钙反应，不支持燃烧等）分析各装置的作用及实验现象：
（1）收集二氧化碳用向上排空气法，需根据气体密度确定导管连接方式，验满利用二氧化碳不支持燃烧的特性；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性物质能使紫色石蕊试液变色，据此分析现象与性质；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，倒入烧杯后根据蜡烛熄灭顺序分析其物理和化学性质。
【解析】
（1）二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时应“长进短出”，因此A的导管a与E的导管c连接；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条靠近E瓶的b导管口（气体从b排出），若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（2）A中产生的二氧化碳通入B装置，二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液由紫色变为红色，验证了二氧化碳能与水反应的性质。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；将E中的二氧化碳沿D烧杯左侧内壁缓慢倒入，由于二氧化碳密度比空气大（物理性质），先聚集在烧杯底部，又因二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧（化学性质），观察到燃着的蜡烛由下至上依次熄灭。
【答案】
(1) $\ce{c}$；用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭
(2) 紫色石蕊试液由紫色变为红色；二氧化碳能与水反应
(3) $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；密度比空气大；不能燃烧；不支持燃烧
【知识点】
二氧化碳的制取；二氧化碳的性质；化学方程式书写
【点评】
本题综合考查二氧化碳的制取、收集及性质验证，需熟练掌握二氧化碳的相关性质，结合实验现象推导结论，是初中化学核心实验题型，注重实验操作与性质的结合应用。
【难度系数】
0.5