【分析】
要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，需遵循“不引入新杂质、不减少原物质、易分离”的除杂原则，结合CO和CO₂的化学性质逐一分析选项：
1. 选项A：CO₂不支持燃烧，混合气体中CO含量少，无法被点燃，不能除杂；
2. 选项B：澄清石灰水会与CO₂反应，消耗原物质CO₂，不符合除杂要求；
3. 选项C：CO与灼热CuO反应生成CO₂，既除去杂质CO，又生成目标产物CO₂，符合除杂原则；
4. 选项D：CO₂能溶于水且与水反应，消耗原物质CO₂，无法除杂。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：CO₂不燃烧也不支持燃烧，混合气体中少量CO无法被点燃，无法除去杂质，错误；
B选项：澄清石灰水与CO₂反应（$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$），消耗原物质CO₂，不符合除杂原则，错误；
C选项：CO与灼热CuO反应生成CO₂（$\ce{CO + CuO \stackrel{△}{=} Cu + CO_{2}}$），杂质CO被除去，同时生成目标产物CO₂，符合除杂要求，正确；
D选项：CO₂能溶于水且与水反应（$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），消耗原物质CO₂，无法除去杂质，错误。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
气体除杂、二氧化碳和一氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查气体除杂的核心方法，需结合CO和CO₂的化学性质，明确除杂原则，属于化学基础题型，侧重对基础知识的应用考查。
【难度系数】
0.7

【分析】
要解决本题，需结合转化过程、化学反应原理逐一分析选项：首先确定单质M的种类，再根据反应的特征、元素守恒等判断各选项的正误。CO₂转化为甲醇时，C元素化合价降低，单质M作为还原剂，结合常见还原剂单质及元素守恒可判断M为H₂；再逐一分析各选项的描述是否正确。
【解析】
选项A：CO₂转化为CH₃OH时，C元素从+4价变为-2价，每个C原子得6个电子；单质M作还原剂，H元素从0价变为+1价，每个H₂分子失2个电子，根据电子守恒需3个H₂，结合元素守恒可知M为H₂，A正确。
选项B：该反应消耗温室气体CO₂，将其转化为甲醇，可减少大气中CO₂含量，为碳中和提供科学方案，B正确。
选项C：反应Ⅰ的反应物为CO₂和H₂，生成物为CO和H₂O，反应式为$\ce{CO_{2} + H_{2}\xlongequal{催化剂} CO + H_{2}O}$，生成物有两种，不符合“多变一”的化合反应特征，不是化合反应，C正确。
选项D：总反应为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$，因此$\ce{CO_{2}}$和M（$\ce{H_{2}}$）的分子数目比为1:3，不是1:2，D错误。
【答案】
D
【知识点】
化合反应判断、化学方程式配平、二氧化碳的利用
【点评】
本题结合CO₂转化为甲醇的实际过程，考查化学反应基本类型、化学方程式的应用，需要学生掌握元素守恒、电子守恒的知识，同时理解碳中和的意义，属于中等难度题目。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题考查一氧化碳和木炭还原氧化铜的反应，需先明确两个反应的原理、产物、反应类型等核心知识点，再逐一分析每个选项的正误，从而确定正确答案。
【解析】
首先写出两个反应的化学方程式：
1. 一氧化碳还原氧化铜：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$
2. 木炭还原氧化铜：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
逐一分析选项：
A选项：两个反应产生的气体均为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$无毒，故A错误；
B选项：两个反应都生成红色固体$\ce{Cu}$，故B正确；
C选项：置换反应是“单质+化合物→新单质+新化合物”，$\ce{CO}$是化合物，其与$\ce{CuO}$的反应不属于置换反应，故C错误；
D选项：两个反应的生成物均为$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，生成物相同，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
碳的还原性、一氧化碳的还原性、置换反应
【点评】
本题为初中化学基础题型，聚焦碳和一氧化碳还原氧化铜的核心反应，需掌握反应原理、产物及反应类型的判断，难度较低。
【难度系数】
0.6

【分析】
要判断实验现象是否正确，需结合二氧化碳的性质和酸碱指示剂的变色规律分析：首先，二氧化碳能溶于水且会与水反应生成碳酸，反应后试管内气体减少、压强减小，会导致液面变化；其次，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变色，据此逐一分析各现象。
【解析】
1. 分析液面变化：$\ce{CO_{2}}$能溶于水且与水发生反应$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$，试管内气体被消耗，压强小于外界大气压，外界大气压将水压入试管，因此试管内液面上升，故①正确，③错误。
2. 分析溶液颜色变化：反应生成的碳酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，因此试管内溶液变红，故②正确，④（碱性溶液使石蕊变蓝）、⑤错误。
综上，正确的现象是①②，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题结合实验装置考查二氧化碳与水的反应及压强变化、酸碱指示剂的变色规律，需将物质性质与实验现象结合分析，是基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题考查氧气、一氧化碳、二氧化碳三种常见气体的性质，解题时需根据各气体的特性逐一匹配题目描述，同时准确书写相关反应的化学方程式，注意配平、反应条件及符号标注。
【解析】
（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填氧气；
（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，故填二氧化碳；
（3）一氧化碳易与血红蛋白结合，导致人体缺氧中毒，故填一氧化碳；
（4）绿色植物光合作用的原料是二氧化碳，产物是氧气，故依次填二氧化碳、氧气；
（5）一氧化碳具有可燃性，能在空气中燃烧，反应的化学方程式为$\ce{2CO +O_2\xlongequal{点燃}2CO_2}$，故填一氧化碳；
（6）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，故填二氧化碳；
（7）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$，故填二氧化碳；
（8）一氧化碳具有还原性，能将灼热的氧化铜还原为铜，反应的化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$，故填一氧化碳。
【答案】
11. (1) 氧气 (2) 二氧化碳 (3) 一氧化碳 (4) 二氧化碳 氧气 (5) 一氧化碳 $\ce{2CO +O_2\xlongequal{点燃}2CO_2}$ (6) 二氧化碳 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ (7) 二氧化碳 $\ce{CO_{2} + H_{2}O=H_{2}CO_{3}}$ (8) 一氧化碳 $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
【知识点】
常见气体的性质、化学方程式的书写
【点评】
本题为初中化学基础题，聚焦三种核心气体的性质应用，是气体模块的重点考点，需准确记忆各气体特性及相关反应方程式，难度较低。
【难度系数】
0.8