问题 1. 从原子结构示意图可以获得哪些信息？
要点 1. 原子结构示意图可以简明、方便地表示
核外电子的分层排布
，圆圈表示
原子核
，圆圈内的数字表示
核内质子数
，“+”表示
原子核显正电
，弧线表示
电子层
，弧线上的数字表示
该层电子数
。
2. 当核内质子数
等于
核外电子数时，表示的是
原子
；当核内质子数
大于
核外电子数时，表示的是阳离子；当核内质子数
小于
核外电子数时，表示的是阴离子。
应用 下列是几种粒子的结构示意图。其中表示阳离子的是 （
C
）
A. (+10)2 8
B. (+8)2 8
C. (+12)2 8
D. (+9)2 7
答案：要点:1. 核外电子的分层排布 原子核 核内质子数 原子核显正电 电子层 该层电子数 2. 等于 原子 大于 小于
应用:C
解析：
【分析】
要解决这道题，需先明确原子结构示意图的各部分含义，再根据质子数与核外电子数的关系判断粒子类型，最后对应用选项逐一分析。首先回忆原子结构示意图的构成及各部分意义，再区分原子、阳离子、阴离子的判断标准：质子数等于电子数为原子，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子，最后计算各选项粒子的质子数和电子数即可得出答案。
【解析】
要点部分
1. 原子结构示意图的作用是简明表示核外电子的分层排布；圆圈代表原子核；圆圈内的数字表示核内质子数；“+”表示原子核显正电；弧线代表电子层；弧线上的数字表示该层电子数。
2. 粒子类型判断：当核内质子数等于核外电子数时，粒子为原子；当核内质子数大于核外电子数时，粒子为阳离子；当核内质子数小于核外电子数时，粒子为阴离子。
应用部分
逐一分析选项：
A选项：质子数为10，核外电子数=2+8=10，质子数=电子数，为原子；
B选项：质子数为8，核外电子数=2+8=10，质子数＜电子数，为阴离子；
C选项：质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数＞电子数，为阳离子；
D选项：质子数为9，核外电子数=2+7=9，质子数=电子数，为原子。
因此表示阳离子的是C选项。
【答案】
要点:1. 核外电子的分层排布；原子核；核内质子数；原子核显正电；电子层；该层电子数 2. 等于；原子；大于；小于 应用:C
【知识点】
原子结构示意图；离子的判断
【点评】
本题为化学基础题，核心考察原子结构示意图的基本构成及粒子类型的判断规则，属于化学入门阶段必须掌握的知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
问题 2. 离子是否也是构成物质的一种微粒？是否也能保持物质的化学性质？
要点 1.
分子
、
原子
、
离子
都能构成物质。
2. 保持二氧化碳化学性质的是
二氧化碳分子
；保持铜化学性质的是
铜原子
；
钠离子
、
氯离子
构成了氯化钠，
钾离子
、
氯离子
构成了氯化钾，氯化钠、氯化钾中含有共同的
氯离子
，化学性质有相似之处。
应用 图示形象地表示了钠和氯气反应生成氯化钠的过程。下列相关叙述不正确的是（
D
）
A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B. 钠跟氯气反应生成氯化钠
C. 钠离子与氯离子保持了氯化钠的化学性质
D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
答案：要点:1. 分子 原子 离子 2. 二氧化碳分子 铜原子 钠离子 氯离子 钾离子 氯离子 氯离子
应用:D
解析：
【分析】
本题围绕构成物质的微粒、物质化学性质的保持及钠与氯气的反应展开。首先需明确构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子；由分子构成的物质，化学性质由分子保持，原子构成的由原子保持，离子构成的由对应离子保持；再结合钠、氯的原子结构特点分析反应过程，判断选项正误。
【解析】
要点部分
1. 构成物质的基本微粒有三类：分子、原子、离子，故填分子、原子、离子。
2. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持其化学性质的是二氧化碳分子；铜由铜原子构成，保持铜化学性质的是铜原子；氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成；两者都含氯离子，因此化学性质相似。
应用部分
逐一分析选项：
A选项：钠原子最外层1个电子，易失去1个电子；氯原子最外层7个电子，易得到1个电子，叙述正确。
B选项：钠与氯气反应生成氯化钠，符合图示反应过程，叙述正确。
C选项：氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此保持氯化钠化学性质的是钠离子与氯离子，叙述正确。
D选项：钠原子失去1个电子形成钠离子，最外层电子数不同，化学性质不同（钠原子活泼，钠离子稳定），叙述错误。
【答案】
要点:1. 分子、原子、离子；2. 二氧化碳分子、铜原子、钠离子、氯离子、钾离子、氯离子、氯离子；应用:D
【知识点】
构成物质的微粒，离子的性质，物质化学性质的保持
【点评】
本题考查基础化学概念，结合图示理解钠与氯气的反应，需准确掌握构成物质的微粒类型、化学性质的保持主体等知识，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
