1. 下列说法正确的是 （
B
）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④$2Fe^{3+}$和$3N$中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14($^{14}\mathrm{C}$)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥
表示的微粒都带电荷
A.①②⑤
B.②③⑤
C.②④⑥
D.②⑤⑥
答案：1. B
解析：
【分析】
要判断各说法的正误，需逐一回顾化学基本概念：①化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，分子种类一定改变，原子种类不变，故①错误；②冰雪融化是物理变化，固态水变为液态水，水分子间间隔增大，故②正确；③纯净物由同种物质组成，同种分子构成的物质一定是纯净物，故③正确；④$2Fe^{3+}$中“3”表示1个铁离子带3个单位正电荷，$3N$中“3”表示氮原子个数，二者意义不同，故④错误；⑤碳-14的质子数为6，质量数=质子数+中子数，因此中子数=14-6=8，故⑤正确；⑥图中+10的微粒是氖原子（质子数=电子数，不带电），+11是钠离子、+12是镁离子（均带正电），并非都带电，故⑥错误。综上，正确的是②③⑤，对应选项B。
【解析】
逐一分析各说法：
1. 化学变化中，分子种类一定发生改变（原子种类不变），故①错误；
2. 冰雪融化属于物理变化，水分子间的间隔变大，故②正确；
3. 由同种分子构成的物质只含一种物质，属于纯净物，故③正确；
4. $2Fe^{3+}$中的“3”表示每个铁离子带3个单位正电荷，$3N$中的“3”表示氮原子的个数，二者意义不同，故④错误；
5. 碳-14（$^{14}\mathrm{C}$）的质子数为6，中子数=14-6=8，故⑤正确；
6. 题图中，质子数=电子数的是氖原子（不带电），质子数≠电子数的是离子（带电），因此并非所有微粒都带电荷，故⑥错误。
综上，正确的说法是②③⑤，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学变化的实质、纯净物的判断、原子与离子的区别
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，涵盖化学变化、纯净物、离子符号意义、原子结构等知识点，需准确区分易混淆的概念，难度适中。
【难度系数】
0.6
2. 右图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是 （
D
）
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
答案：2. D
解析：
【分析】本题考查原子结构示意图的解读，需结合氧原子结构示意图的信息，逐一分析每个选项，判断其正确性，明确原子结构示意图中各部分的含义（圆圈内数字为质子数，核外数字为各层电子数），以及核外电子排布与原子得失电子的关系。
【解析】逐一分析选项：
选项A：原子结构示意图只能显示质子数和核外电子数，无法体现中子数，氧原子的中子数不为0，因此A错误；
选项B：氧原子核外第一层电子数为2，第二层为6，并非第一层有6个电子，因此B错误；
选项C：原子结构示意图无法反映原子核在原子中的体积占比，该结论无法从图中获得，因此C错误；
选项D：氧原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子达到稳定结构，该信息可从图中核外电子排布得出，因此D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构示意图、核外电子排布、原子得失电子
【点评】本题属于基础题型，核心是掌握原子结构示意图的解读方法，以及核外电子数与原子化学性质的关系，难度较低，适合基础阶段学生练习。
【难度系数】0.7
3. 先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。
原子中质子数一定等于 （
B
）
A.中子数
B.核电荷数
C.相对原子质量
D.
核外电子数
答案：3. B 核外电子数
解析：
【分析】
这道题考查原子的构成及各粒子间的数量关系，解题思路是：先明确原子的结构（原子核含质子、中子，核外有电子），再结合原子呈电中性的特点，梳理各粒子的等量关系，逐一分析选项判断对错，最后补充符合要求的答案。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：原子中质子数与中子数不一定相等，例如氢原子的质子数为1，中子数为0，因此A错误；
2. 选项B：原子的核电荷数等于原子核内的质子数，这是原子构成的基本关系，因此B正确；
3. 选项C：相对原子质量约等于质子数与中子数之和，不等于质子数，因此C错误；
4. D处补充：原子呈电中性，质子数一定等于核外电子数，故填核外电子数。
【答案】
B 核外电子数
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题为基础概念题，考查原子构成的核心等量关系，需准确记忆原子呈电中性的原因，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
4. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
（1）表示相对稳定结构的粒子是
BDF
（填序号，下同）。
（2）表示同一种元素的粒子是
EF
。
（3）在化学反应中，易失去电子的粒子是
C
，易获得电子的粒子是
AE
。
（4）属于原子的是
ABCE
。
（5）属于阳离子的是
D
。
（6）属于阴离子的是
F
。
（7）属于稀有气体元素的原子是
B
。
（8）属于金属原子的是
C
。
（9）属于非金属原子的是
AE
。
答案：4. (1) BDF (2) EF (3) C AE (4) ABCE (5) D (6) F (7) B (8) C (9) AE
解析：
【分析】
要解答本题，需先掌握粒子结构示意图的相关规律：①相对稳定结构：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；②元素种类由质子数决定，质子数相同则为同一种元素；③原子：质子数=核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；④金属原子最外层电子数一般少于4，易失电子；非金属原子最外层电子数一般多于4，易得电子；稀有气体原子最外层为稳定结构。先分析各粒子：A（质子数8，电子数8，氧原子，最外层6）、B（质子数10，电子数10，氖原子，最外层8）、C（质子数11，电子数11，钠原子，最外层1）、D（质子数12，电子数10，镁离子，最外层8）、E（质子数17，电子数17，氯原子，最外层7）、F（质子数17，电子数18，氯离子，最外层8），再对应问题逐一解答。
【解析】
（1）相对稳定结构的粒子：最外层电子数为8，符合的是B、D、F，故填BDF；
（2）同一种元素的粒子：质子数相同，E和F质子数均为17，故填EF；
（3）易失电子的粒子：最外层电子数＜4，C最外层1，符合；易得电子的粒子：最外层电子数＞4，A最外层6、E最外层7，符合，故依次填C、AE；
（4）原子：质子数=核外电子数，A（8=8）、B（10=10）、C（11=11）、E（17=17），故填ABCE；
（5）阳离子：质子数＞核外电子数，D（12＞10），故填D；
（6）阴离子：质子数＜核外电子数，F（17＜18），故填F；
（7）稀有气体元素的原子：B为氖原子，属于稀有气体原子，故填B；
（8）金属原子：C为钠原子，属于金属原子，故填C；
（9）非金属原子：A（氧原子）、E（氯原子），故填AE。
【答案】
(1) BDF (2) EF (3) C AE (4) ABCE (5) D (6) F (7) B (8) C (9) AE
【知识点】
粒子结构示意图；元素概念；原子与离子判断
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础知识点，涵盖相对稳定结构、元素种类、原子/离子判断等核心内容，是初中化学常考基础题，需熟练掌握粒子结构与性质的关系。
【难度系数】
0.7
