要点 1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的
种类
和
质量
都不变，可根据化学反应推断出某物质的元素组成。
答案：1. 种类 质量
解析：
【分析】
本题考查质量守恒定律的核心内容，解题思路是回忆质量守恒定律中关于元素的不变规律：化学反应前后，元素的种类不会改变，元素的总质量也保持不变，据此即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，对应到元素层面，元素的种类和总质量在反应前后都不会发生变化，因此此处应填写种类和质量。
【答案】
种类；质量
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题属于化学基础概念题，直接考察对质量守恒定律核心内容的记忆，难度较低，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.8
2. 由各元素的质量与
相对原子质量
的比值，求出构成物质分子的原子个数比，再依据物质的相对分子质量推断出物质的化学式。
答案：2. 相对原子质量
解析：
【分析】本题考查化学式推导的核心计算逻辑，解题时需明确：计算构成物质分子的原子个数比，需用各元素的质量分别除以对应元素的相对原子质量，所得比值即为原子个数比，因此空缺处应填写相对原子质量，需牢记该基础化学计算规则。
【解析】根据化学式推导的要求，要得到原子个数比，需将各元素的质量与对应元素的相对原子质量作比值，因此题干空缺处应填相对原子质量。
【答案】相对原子质量
【知识点】化学式推导、相对原子质量应用
【点评】本题属于化学用语的基础考点，考查化学式推导的核心计算依据，难度较低，只要掌握原子个数比的计算方法即可轻松作答。
【难度系数】0.8
3. 根据质量守恒定律可以对物质的质量、元素的质量和原子数量进行换算。
应用 4.6 g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，经计算，该物质是由
碳、氢、氧
元素组成。已知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为
C₂H₆O
。
答案：3. 碳、氢、氧 C₂H₆O
解析：
【分析】
要确定该物质的元素组成，需依据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，先计算生成物中碳、氢元素的总质量，与原物质质量对比判断是否含氧元素；再通过各元素质量计算原子个数比，结合相对分子质量确定化学式。
【解析】
1. 计算生成物中碳、氢元素的质量：
二氧化碳（CO₂）中碳元素的质量：
$ m(C) = 8.8\ \mathrm{g} × \frac{12}{44} = 2.4\ \mathrm{g} $
水（H₂O）中氢元素的质量：
$ m(H) = 5.4\ \mathrm{g} × \frac{2}{18} = 0.6\ \mathrm{g} $
2. 判断是否含氧元素：
碳、氢元素总质量为 $ 2.4\ \mathrm{g} + 0.6\ \mathrm{g} = 3.0\ \mathrm{g} $，小于原物质质量4.6g，因此该物质含氧元素，氧元素质量为 $ 4.6\ \mathrm{g} - 3.0\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g} $。
3. 计算原子个数比，确定化学式：
各元素原子个数比 $ N(C):N(H):N(O) = \frac{2.4}{12}:\frac{0.6}{1}:\frac{1.6}{16} = 0.2:0.6:0.1 = 2:6:1 $，最简式为 $ C_2H_6O $；
最简式的相对分子质量为 $ 12×2 + 6×1 + 16 = 46 $，与题目中该物质相对分子质量一致，故化学式为 $ C_2H_6O $。
【答案】
碳、氢、氧；C₂H₆O
【知识点】
质量守恒定律；元素质量计算；化学式推导
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是通过生成物元素质量判断原物质组成，再结合相对分子质量确定化学式，步骤清晰，计算量适中，属于化学常规基础题型。
【难度系数】
0.6
问题 2. 如何根据某化学方程式，说出其所代表的含义或信息？
要点 要从定性(反应物、
生成物
、
反应条件
)、宏观定量(各物质的
质量比
)、微观定量(构成物质的微粒
个数比
)等角度来认识化学方程式。
应用 下列化学方程式中，符合以下描述的是 （
C
）
①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子个数比为2：1：2；
③是化合反应；④各物质的质量比为1：8：9。
A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2} + 2H_{2}O}$
答案：要点：生成物 反应条件 质量比 个数比 应用：C
解析：
【分析】要解决该问题，首先需明确化学方程式的多角度含义：定性角度需包含反应物、生成物、反应条件；宏观定量角度是各物质的质量比；微观定量角度是构成物质的微粒个数比。对于应用部分，需逐一验证选项是否满足四个条件：①反应条件为点燃；②各物质分子个数比为2:1:2；③属于化合反应（多变一）；④各物质质量比为1:8:9。
【解析】要点部分：化学方程式定性认识需明确反应物、生成物、反应条件；宏观定量是各物质的质量比；微观定量是微粒个数比，故依次填生成物、反应条件、质量比、个数比。应用部分：逐一分析选项：A选项分子个数比为1:1:1，质量比为1:1:2，不符合；B选项质量比为7:4:11，不符合；C选项满足点燃条件、分子个数比2:1:2、化合反应、质量比1:8:9，全部符合；D选项不是化合反应，不符合，故答案为C。
【答案】要点：生成物、反应条件、质量比、个数比；应用：C
【知识点】化学方程式的含义、化合反应、化学方程式的计算
【点评】本题考查化学方程式的多角度认识，需熟练掌握定性、宏观定量、微观定量的分析角度及化合反应判断，属于基础题型。
【难度系数】0.6
问题 3. 如何正确书写化学方程式？
要点 书写化学方程式分三步进行，(1) 写：写
反应物
、
生成物
的化学式；(2) 配：配上适当的
化学计量数
；(3) 注：注明化学反应的
条件
，短线改
等号
。
应用 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在括号内。
A. 不符合反应客观事实 B. 缺少反应条件
C. 不符合质量守恒定律 D. 缺少或用错“↑”“↓”符号
(1) $2Fe+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2FeO$(
A
) (2) $C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\uparrow$(
D
)
(3) $H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}H_{2}O$(
C
) (4) $2H_{2}O=\!=\!=2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$(
B
)
(5) $H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$(
A
)
(6) $2KMnO_{4}=\!=\!=K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$(
B
)
(7) $P+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}P_{2}O_{5}$(
C
) (8) $Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\downarrow$(
D
)
答案：要点：(1)反应物 生成物 (2)化学计量数 (3)条件 等号 应用：(1)A (2)D (3)C (4)B (5)A (6)B (7)C (8)D
解析：
【分析】
要解答本题，需先明确化学方程式书写的三个核心步骤，再结合选项逐一分析每个化学方程式的错误类型。首先，书写化学方程式分三步：第一步“写”需正确写出反应物和生成物的化学式；第二步“配”要配上适当化学计量数，使反应前后原子数目相等；第三步“注”需注明反应条件，最后将短线改为等号。应用部分需结合选项（A.不符合客观事实、B.缺少反应条件、C.不符合质量守恒定律、D.气体/沉淀符号使用错误），逐个判断方程式的错误。
【解析】
要点部分：
(1) 书写化学方程式第一步“写”，需写出反应物、生成物的化学式；
(2) 第二步“配”，要配上适当的化学计量数，使反应前后各原子数目相等；
(3) 第三步“注”，需注明化学反应的条件，最后将短线改为等号。
应用部分：
(1) 铁在氧气中燃烧应生成Fe₃O₄而非FeO，不符合反应客观事实，选A；
(2) 反应物O₂为气体，生成物CO₂无需标注“↑”，属于符号使用错误，选D；
(3) 该方程式未配平，左右氢、氧原子数目不相等，违反质量守恒定律，选C；
(4) 水分解的反应条件为通电，未注明反应条件，选B；
(5) H₂O₂分解生成H₂O和O₂而非H₂和O₂，不符合反应客观事实，选A；
(6) KMnO₄分解需要加热条件，未注明，选B；
(7) 该方程式未配平，左右磷、氧原子数目不相等，违反质量守恒定律，选C；
(8) Fe与CuSO₄反应生成的Cu无需标注“↓”，属于符号使用错误，选D。
【答案】
要点：(1)反应物 生成物 (2)化学计量数 (3)条件 等号
应用：(1)A (2)D (3)C (4)B (5)A (6)B (7)C (8)D
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式正误判断
【点评】
本题考查化学方程式书写的基础核心知识点，涵盖书写步骤与常见错误类型，是化学学习的必备基础，需熟练掌握规则以避免错误。
【难度系数】
0.7
问题 4. 如何根据信息书写化学方程式？
要点 全面认识题目中所提供的信息，根据信息或微观图式，能正确地写出
反应物
、生成物的化学式，注意配平、条件、箭头等。
应用 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如下图所示。
（1）该反应涉及
2(或两)
种单质。反应前后催化剂的化学性质
不变
。
（2）该反应的化学方程式为
$\ce{CH_{4} + H_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
。
答案：要点：反应物 应用：(1)2(或两) 不变 (2) $\ce{CH_{4} + H_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
解析：
【分析】首先，根据微观示意图识别微粒构成：单质是由同种原子构成的分子，催化剂在化学反应前后化学性质不变；书写化学方程式时，需先确定反应物、生成物的化学式，再配平并注明反应条件。
【解析】1. 单质判断：反应物中，$\ce{H_{2}}$（由氢原子构成的双原子分子）、$\ce{O_{2}}$（由氧原子构成的双原子分子）属于单质，共2种；催化剂的化学性质在反应前后保持不变。2. 化学方程式书写：根据微观示意图，反应物为$\ce{CH_{4}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$、$\ce{H_{2}O}$，反应条件为催化剂，配平后得到化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
【答案】要点：反应物；应用：(1)2（或两）；不变；(2)$\ce{CH_{4} + H_{2} + O_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
【知识点】化学方程式书写、单质判断、催化剂性质
【点评】本题结合微观模型图考查化学基础知识点，需准确分析微粒构成，掌握化学方程式书写规则和催化剂的性质，难度适中。
【难度系数】0.6
