【分析】本题考查化学方程式计算的核心原理，化学反应中各物质的质量比是固定不变的，因此只要确定实际参加反应的某一种反应物或生成物的质量，就能依据该质量比计算出反应中其他反应物或生成物的质量。
【解析】根据化学方程式的计算规则，化学反应中各物质的质量比为定值，已知某一反应物或生成物的质量，即可通过该比例关系求出其他反应物或生成物的质量。
【答案】其他反应物或生成物的质量
【知识点】根据化学方程式的计算
【点评】本题是化学计算的基础概念题，考查对化学计算原理的理解，属于化学计算的入门知识点，难度较低。
【难度系数】0.8

【分析】
要解决这道题，首先需回忆实验室加热高锰酸钾制取氧气的反应原理，正确书写并配平化学方程式；再根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比，需准确计算各物质的相对分子质量总和，进而得出对应质量份数。
【解析】
加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；
计算质量份数：$\ce{KMnO_{4}}$的相对分子质量为$39+55+16×4=158$，则2份$\ce{KMnO_{4}}$的总质量为$2×158=316$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2=32$，因此每316份质量的高锰酸钾可生成32份质量的氧气。
【答案】
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；316；32
【知识点】
化学方程式书写；根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题考查实验室制取氧气的反应方程式书写及化学方程式的基础计算，属于化学核心基础知识点，需熟练掌握常见反应的方程式配平与相对分子质量计算。
【难度系数】
0.8

【分析】
本题分为两小问，第(1)问是利用化学方程式进行简单计算，解题思路为：①正确书写高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式；②计算反应中高锰酸钾与氧气的相对质量比；③代入已知氧气的质量（4.8kg），通过比例式计算所需高锰酸钾的质量。第(2)问需结合实际情境分析，根据第(1)问的计算结果，判断高锰酸钾的质量是否适合登山队员携带，进而得出结论。
【解析】
(1) 设需要高锰酸钾的质量为$x$。
高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
反应中，$\ce{2KMnO_{4}}$的相对分子质量总和为$2×(39+55+16×4)=316$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$。
根据化学方程式的质量关系列比例式：$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8\ \mathrm{kg}}$
解得：$x=\frac{316×4.8\ \mathrm{kg}}{32}=47.4\ \mathrm{kg}$
(2) 由(1)可知，制取4.8kg氧气需要47.4kg高锰酸钾，该质量过大，会显著增加登山队员的负荷，因此此法不可行。
【答案】
(1)47.4；(2)此法不可行，制取4.8kg氧气需要47.4kg高锰酸钾，质量太大，会增加登山队员的负荷。
【知识点】
根据化学方程式的计算、化学方程式的书写
【点评】
本题以登山供氧为实际情境，既考查了化学方程式的基础计算，又结合生活实际分析方案的可行性，体现了化学知识的应用价值。解题时需注意化学方程式的正确书写、相对分子质量的准确计算，同时要联系实际避免脱离情境，整体难度适中，能有效巩固计算方法与实际应用能力。
【难度系数】
0.6

【分析】
要应用质量守恒定律分析化学反应，需紧扣质量守恒定律的核心规律，从宏观、微观的不同维度拆解分析方向：先明确质量守恒定律的三类核心内容，再对应宏观质量、宏观元素、微观原子三个层面，分别解决反应质量计算、元素组成推断、化学式与方程式配平等问题，形成系统的分析逻辑。
【解析】
应用质量守恒定律分析化学反应可从以下角度进行：
1. 宏观质量层面：依据“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”，分析反应前后体系的总质量变化，计算反应中未知的反应物或生成物质量，确定反应中各物质的质量比。
2. 宏观元素层面：依据“化学反应前后元素的种类、元素质量均不发生改变”，推断未知反应物或生成物的元素组成，判断反应中物质的元素构成是否合理。
3. 微观原子层面：依据“化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变”，推断反应中未知物质的化学式，同时以此为依据配平化学方程式，验证化学方程式的书写是否正确。
【答案】
应用质量守恒定律分析化学反应可从以下角度进行：1. 宏观质量层面：依据“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”，分析反应前后体系的总质量变化，计算反应中未知的反应物或生成物质量，确定反应中各物质的质量比。2. 宏观元素层面：依据“化学反应前后元素的种类、元素质量均不发生改变”，推断未知反应物或生成物的元素组成，判断反应中物质的元素构成是否合理。3. 微观原子层面：依据“化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变”，推断反应中未知物质的化学式，同时以此为依据配平化学方程式，验证化学方程式的书写是否正确。
【知识点】
质量守恒定律，化学反应元素守恒，化学方程式配平
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学反应分析中的实际应用，通过分维度梳理应用方向，帮助学生建立系统的化学分析逻辑，是化学学习中的基础应用题型，能强化学生对质量守恒定律的理解与运用。
【难度系数】
0.3

【分析】
首先根据质量守恒定律，计算出参加反应的B₂的质量；再利用化学方程式中各物质的相对质量比等于实际反应的质量比，设出C的相对分子质量，列比例式求解即可。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B₂的质量为：$30g - 20g = 10g$。
设C的相对分子质量为$x$，在反应$2A+B_{2}=2C$中，B₂的相对质量为32，C的总相对质量为$2x$，根据反应中物质的质量比等于相对质量之比，可得：
$\frac{32}{2x} = \frac{10g}{30g}$
交叉相乘得：$10×2x = 32×30$
化简得：$20x = 960$
解得：$x = 48$
所以C的相对分子质量是48，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】
本题结合质量守恒定律与化学方程式的计算，考查学生对基础化学知识的应用能力，解题关键是先利用质量守恒求出B₂的质量，再结合化学方程式的比例关系计算，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
要解决本题，需结合质量守恒定律、氧化物定义、元素守恒及化学计量数计算分析各选项：首先利用Ag元素守恒算出AgNO₃的质量，再通过质量守恒定律求m的值；接着逐一判断选项：根据氧化物定义判断A，通过N、O元素守恒确定X的化学式判断C，计算Ag与O₂的化学计量数之比判断D。
【解析】
解：
1. 计算m的值：
Ag的摩尔质量为108g/mol，生成Ag的物质的量为$\frac{21.6\ \mathrm{g}}{108\ \mathrm{g/mol}}=0.2\ \mathrm{mol}$，根据Ag元素守恒，参加反应的AgNO₃物质的量为0.2mol，AgNO₃的质量为$0.2\ \mathrm{mol}×170\ \mathrm{g/mol}=34\ \mathrm{g}$。根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：$34\ \mathrm{g}=21.6\ \mathrm{g}+m+9.2\ \mathrm{g}$，解得$m=3.2\ \mathrm{g}$，故选项B正确。
2. 判断其他选项：
选项A：氧化物由两种元素组成且含O元素，AgNO₃含Ag、N、O三种元素，不属于氧化物，A错误；
选项C：0.2mol AgNO₃中N元素质量为$0.2\ \mathrm{mol}×14\ \mathrm{g/mol}=2.8\ \mathrm{g}$，O元素总质量为$0.2\ \mathrm{mol}×3×16\ \mathrm{g/mol}=9.6\ \mathrm{g}$；生成O₂中O元素质量为3.2g，故X中O元素质量为$9.6\ \mathrm{g}-3.2\ \mathrm{g}=6.4\ \mathrm{g}$，X中N、O原子个数比为$\frac{2.8\ \mathrm{g}}{14\ \mathrm{g/mol}}:\frac{6.4\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g/mol}}=1:2$，X为NO₂，不是NO，C错误；
选项D：生成O₂的物质的量为$\frac{3.2\ \mathrm{g}}{32\ \mathrm{g/mol}}=0.1\ \mathrm{mol}$，Ag与O₂化学计量数之比为$0.2:0.1=2:1$，不是3:2，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、氧化物、化学计量数计算
【点评】
本题综合考查化学计算与基本概念，需熟练运用质量守恒和元素守恒分析，是化学学科的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5