【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：乙是氧分子（$\ce{O_{2}}$），丙是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），丁是水（$\ce{H_{2}O}$）。结合质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推断甲含C、H、O元素。再逐一分析选项，判断每个说法的正误。
【解析】
根据微观示意图，明确各物质化学式：乙为$\ce{O_{2}}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，丁为$\ce{H_{2}O}$。结合质量守恒定律分析选项：
A选项：化学反应中分子种类一定改变；若甲为$\ce{CH_{2}O}$，反应前后分子个数看似不变，但甲为其他有机物时分子个数会变化，故反应前后分子种类、个数不一定不变，A错误。
B选项：氧化物是两种元素组成且含一种氧元素的化合物，乙是$\ce{O_{2}}$，属于单质，不是氧化物，B错误。
C选项：若甲为$\ce{CH_{2}O}$，生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$44:18=22:9≠1:1$，C错误。
D选项：若甲为$\ce{CH_{2}O}$，反应$\ce{CH_{2}O + O_{2}=CO_{2} + H_{2}O}$，反应前后原子数目相等，符合质量守恒，故甲的化学式可能为$\ce{CH_{2}O}$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、微观示意图与化学式、氧化物概念
【点评】
本题结合微观粒子模型考查化学基础知识，需先通过模型确定物质组成，再利用质量守恒定律、氧化物定义等分析选项，关键是掌握化学反应的微观本质和相关概念，逐一排除错误选项即可得出答案。
【难度系数】
0.5

【分析】本题需完成两部分内容：一是正确书写电解水的化学方程式，需明确反应物、生成物、反应条件并配平；二是根据化学方程式进行计算，利用反应中各物质的质量比，结合已知氧气的质量求出消耗水的质量。解题思路：1. 回忆电解水的反应原理，规范书写化学方程式（注意配平、反应条件和气体符号）；2. 设未知量，写出化学方程式，找出相关物质的相对分子质量，列比例式计算得出结果。
【解析】1. 电解水的化学方程式：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；2. 计算：设理论上消耗水的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
相对质量：$2×(2+16)=36$，氧气相对质量为$32$
列比例式：$\frac{36}{32}=\frac{x}{16\ \mathrm{kg}}$
解得：$x=\frac{36×16\ \mathrm{kg}}{32}=18\ \mathrm{kg}$
【答案】$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$；18 kg
【知识点】化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】本题考查初中化学基础的化学方程式书写与化学计算，是核心基础题型，需掌握电解水的反应原理及计算的规范步骤，难度较低。
【难度系数】0.7

【分析】
要解答本题，分三步思考：
1. 第一问：回忆过氧化氢分解制氧气的实验，二氧化锰是该反应的催化剂，其作用为催化作用，这是基础知识点，需明确催化剂的定义与作用。
2. 第二问：根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成氧气的质量（因氧气为气体逸出），结合题目数据可计算得氧气质量。
3. 第三问：利用化学方程式计算，先写出过氧化氢分解的化学方程式，确定过氧化氢与氧气的质量关系，设未知数后代入氧气质量，通过比例式求解参加反应的过氧化氢质量。
【解析】
（1）过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，能加快反应速率，且反应前后其质量和化学性质不变，因此作用是催化作用。
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余物质总质量，计算得氧气质量为0.8 g。
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
过氧化氢分解的化学方程式：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$
各物质的质量关系：$\frac{68}{32} = \frac{x}{0.8\ g}$
解得：$x = \frac{68×0.8\ g}{32} = 1.7\ g$
【答案】(1) 催化作用 (2) 0.8 g (3) 1.7 g
【知识点】催化作用、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题围绕实验室用过氧化氢制取氧气展开，涵盖催化剂作用、质量守恒定律应用及化学方程式计算，属于基础实验题，考查学生对核心知识点的掌握和基本计算能力，难度适中。
【难度系数】0.7