【分析】
要解决这类化学用语的题目，需牢记不同化学符号的书写规则和数字含义：元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，离子符号前的数字表示离子个数，元素符号可直接表示对应元素。结合示例“2N表示2个氮原子”的逻辑，逐一分析每个空：
（1）要求写“3个二氧化硫分子”的符号，需在二氧化硫化学式前加数字3；
（2）已知符号“2Na⁺”，需明确其表示的离子个数含义；
（3）要求写“磷元素”的符号，直接用磷的元素符号即可。
【解析】
1. （1）二氧化硫的化学式为$\ce{SO_{2}}$，表示分子个数时在化学式前加数字，因此3个二氧化硫分子的符号为$\ce{3SO_{2}}$；
2. （2）离子符号前的数字表示离子个数，$\ce{Na^{+}}$是钠离子，故$\ce{2Na^{+}}$表示两个钠离子；
3. （3）元素符号可表示一种元素，磷元素的元素符号为$\ce{P}$。
【答案】
(1)$\ce{3SO_{2}}$ (2)两个钠离子 (3)$\ce{P}$
【知识点】
化学用语（元素符号、化学式、离子符号的意义）
【点评】
本题考查化学用语的基础意义，是化学学习的核心基础内容，需区分原子、分子、离子的表示方法，掌握符号周围数字的含义，整体难度较低，是学生必须熟练掌握的知识点。
【难度系数】
0.2

【分析】
本题围绕“水循环”和“碳循环”考查化学基本概念，需从微观、宏观角度区分物质的构成与组成，明确两大循环的本质。解题时：（1）微观上分子由原子构成，结合水分子的化学式判断原子构成；（2）宏观上物质由元素组成，结合二氧化碳的化学式判断元素组成；（3）水循环的本质是水分子的运动，碳循环中的“碳”指碳元素。
【解析】
（1）微观角度，分子由原子构成，水分子的化学式为$\ce{H_{2}O}$，因此水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
（2）宏观角度，物质由元素组成，二氧化碳的化学式为$\ce{CO_{2}}$，因此二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
（3）地球表面的“水循环”是水的三态变化，主要由水分子的运动引起；自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素，即碳元素在不同物质间的转化循环。
【答案】
(1) 两个氢原子和一个氧原子 (2) 碳元素和氧元素 (3) 水分子 碳元素
【知识点】
物质的微观构成、物质的宏观组成、自然界的碳循环与水循环
【点评】
本题考查化学基础概念，侧重区分物质的微观构成与宏观组成，以及对水循环、碳循环本质的理解，属于核心基础题，难度较低。
【难度系数】
0.9

【分析】
本题需结合实验操作和现象，分析温度对分子运动的影响，以及氧气的物理性质。对于第一问，对比常温（AB段）和加热（BC段）的实验条件，变量为温度，需推导温度对氧分子特征的影响；对于第二问，结合停止加热后倒转瓶口的操作和氧气浓度变化，推导氧气的物理性质。
【解析】
（1）AB段实验处于常温状态，BC段对塑料瓶外壁加热，温度升高，对比两段曲线可知，温度变化会影响氧分子的运动，因此推理得出：在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快。
（2）300秒时停止加热并倒转瓶口，此时氧气浓度比AB段降低较快，说明氧气会向下运动，结合操作可知，氧气具有密度比空气大的物理性质。
【答案】
（1）在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快；（2）氧气的密度比空气大
【知识点】
分子的性质、氧气的物理性质
【点评】
本题通过数字化实验的现象，考查分子的基本性质和氧气的物理性质，要求学生结合实验操作和现象进行分析推理，注重实验与知识点的结合，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题需结合微观示意图，依据分子、原子、纯净物与混合物的概念逐一分析：
（1）观察B图的分子结构，数清每个分子包含的原子总数；
（2）判断物质类别时，根据构成物质的粒子种类，同种分子为纯净物，不同种分子为混合物；
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氮气由氮分子构成，对应氮分子的微观结构；
（4）化学变化中的最小微粒是原子，化学变化中原子不可再分，对应图中的原子粒子。
【解析】
（1）B图的每个分子由2个○（氮原子）构成，因此每个分子含2个原子；
（2）D图中存在两种不同的分子（氢分子和氮分子），由不同种物质的分子构成，故属于混合物；
（3）氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，B图粒子为氮分子，对应序号B；
（4）化学变化中原子是最小微粒，不会再分，A图粒子为单个氮原子，对应序号A。
【答案】
(1) 2 (2) 混合物 (3) B (4) A
【知识点】
物质的微观构成、纯净物与混合物、分子原子的概念
【点评】
本题考查微观粒子与物质的对应关系，需准确识别微观粒子的构成，理解分子、原子的定义，属于基础概念类题目。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题围绕元素周期表的应用及原子结构与元素性质的关系展开，解题思路如下：
1. （1）利用元素周期表中“原子序数=质子数”的规律，结合元素名称判断元素类别；
2. （2）根据原子序数确定对应元素，通过元素在周期表中的族，明确最外层电子数，依据“最外层电子数决定元素化学性质”判断；
3. （3）根据硫原子最外层电子数判断得失电子情况，对比硫离子与硫原子的最外层电子数，明确化学性质差异，确定元素化学性质的决定因素；
4. （4）计算O²⁻的核外电子数，与稀有气体原子的核外电子数匹配，确定对应原子；
5. （5）依据元素周期表“同一周期原子电子层数相同”的规律分析；
6. （6）观察第三周期元素原子最外层电子数的变化，总结规律。
【解析】
（1）元素周期表中，原子序数等于原子的质子数，铝元素的原子序数为13，因此质子数为13；铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）原子序数为7的元素是氮，原子序数为15的元素是磷，二者原子的最外层电子数均为5，最外层电子数决定元素的化学性质，故两种元素化学性质相似。
（3）硫原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子达到稳定结构，形成硫离子；硫离子与硫原子的最外层电子数不同，因此化学性质不同；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。
（4）氧原子的核外电子数为8，O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为10，氖原子的核外电子数为10，因此O²⁻核外电子排布与氖原子相同。
（5）元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同，铝、硅、磷三种元素均位于第三周期，原子的电子层数均为3层，故属于同一周期。
（6）观察第三周期元素（钠到氩）的原子最外层电子数，从左到右依次为1、2、3、4、5、6、7、8，变化规律是从左到右，最外层电子数依次递增。
【答案】
(1) 13；金属
(2) 相似；它们原子的最外层电子数相同
(3) 得到；不同；最外层电子数
(4) 氖（或Ne）
(5) 电子层数相同
(6) 从左到右，最外层电子数依次递增
【知识点】
元素周期表应用；原子结构与元素性质；核外电子排布
【点评】
本题为元素周期表的基础应用题目，考察原子结构、元素周期律的核心基础知识点，难度较低，适合巩固化学基础，学生需掌握原子序数与质子数的关系、最外层电子数对元素性质的影响等内容。
【难度系数】
0.8