1. 下列符号能代表某物质的化学式的是（
）。
A.$2\ce{O}$
B.$\ce{O^{2-}}$
C.$\ce{O}$
D.$\ce{O_{2}}$
答案：【解析】：本题主要考查化学式的书写和理解。化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。在化学式中，元素符号表示元素的种类，而数字则表示该元素原子的个数。我们需要根据这个原则，逐一分析每个选项。
A选项中的"2O"，根据化学式的书写规则，它表示的是两个氧原子，而不是一个具体的物质。因此，A选项错误。
B选项中的$"O^2⁻"$，它表示的是一个氧离子，带有两个单位的负电荷。这同样不是一个物质的化学式，而是一个离子的表示方法。因此，B选项错误。
C选项中的"O"，它单独表示一个氧原子，也不代表一个具体的物质。在化学中，我们通常用元素符号来表示元素，而不是具体的物质。因此，C选项错误。
D选项中的$"O_2"$，根据化学式的书写规则，它表示的是氧气这种物质，由两个氧原子组成一个氧分子，多个氧分子构成氧气。这是一个具体的物质的化学式，符合题目的要求。因此，D选项正确。
【答案】：D
解析：
【分析】
要解决这道题，首先需明确化学式的定义：化学式是用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，能代表一种物质。接下来逐一分析各选项，区分原子符号、离子符号、元素符号与化学式的差异：A选项是原子个数的表示，B选项是离子符号，C选项是元素符号或单个原子的表示，D选项符合氧气的化学式特征。
【解析】
1. 明确化学式的核心：化学式是表示物质组成的式子，需对应具体的纯净物。
2. 分析选项A：$\ce{2O}$表示2个氧原子，仅体现原子的数量，不代表任何物质，不是化学式，故A错误。
3. 分析选项B：$\ce{O^{2-}}$表示带2个单位负电荷的氧离子，属于离子符号，不是物质的化学式，故B错误。
4. 分析选项C：$\ce{O}$可表示氧元素或1个氧原子，氧气由氧分子构成，单独的$\ce{O}$不能代表氧气这种物质，不是化学式，故C错误。
5. 分析选项D：$\ce{O_{2}}$表示氧气这种物质，由2个氧原子构成的氧分子组成，符合化学式的定义，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式的意义、化学符号的含义
【点评】
本题考查化学基础用语中化学式的概念，需准确区分原子、离子、元素符号与化学式的不同，属于化学入门的基础题型，是必须掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.8
2. 下列说法错误的是(
)。
A.原子团的化合价可能为正价或负价
B.一
些元素有多个化合价
C.单质中元素的化合价为零
D.非金属元素总是显负价
答案：【解析】：
本题考察的是对化合价的理解。
A选项：原子团是带电的粒子，它可以是带正电或带负电的，因此其化合价可能为正价或负价。这是正确的。
B选项：许多元素在不同的化合物中可以表现出不同的化合价。例如，铁元素可以有+2价和+3价。这也是正确的。
C选项：在单质中，元素与其他原子共享电子的方式是相同的，因此没有电子的偏移，即化合价为0。这是正确的。
D选项：非金属元素并不总是显负价。例如，在二氧化碳中，碳是非金属元素，但它显示的是+4价。因此，这个选项是错误的。
【答案】：D
解析：
【分析】
本题考查化合价的相关知识，需逐一分析各选项表述是否符合化合价规则：先明确原子团化合价的特点判断A选项，结合常见元素的多化合价实例判断B选项，依据单质中元素化合价的规则判断C选项，最后通过非金属元素显正价的实例判断D选项，找出错误说法。
【解析】
本题考查化合价的基本规律：
A选项：原子团是带电的原子集团，如铵根（NH₄⁺）化合价为+1，硫酸根（SO₄²⁻）化合价为-2，因此原子团的化合价可能为正价或负价，该选项正确；
B选项：部分元素在不同化合物中可表现出不同化合价，例如铁元素有+2价、+3价，硫元素有-2价、+4价、+6价等，该选项正确；
C选项：单质中，元素的原子间无电子得失或偏移，因此单质中元素的化合价为零，该选项正确；
D选项：非金属元素并非总是显负价，例如二氧化碳（CO₂）中碳元素为+4价，水中氢元素为+1价，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
化合价的规律、原子团的化合价
【点评】
本题为化合价基础知识点的考查，需准确记忆化合价的基本规则，尤其注意非金属元素化合价的多样性，避免片面记忆导致错误。
【难度系数】
0.7
3. $\ce{NiFe_{2}O_{4}}$ 可作为催化剂将航天员呼出的 $\ce{CO_{2}}$ 转化为 $\ce{O_{2}}$。已知 $\ce{NiFe_{2}O_{4}}$ 中 Fe 为 +3 价，则 Ni 的化合价为（
）。
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
答案：解：设Ni的化合价为x。
在$NiFe_2O_4$中，Fe为+3价，O为-2价。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：
x + 2×(+3) + 4×(-2) = 0
x + 6 - 8 = 0
x - 2 = 0
x = +2
答案：B
解析：
【分析】要计算$\ce{NiFe_{2}O_{4}}$中Ni的化合价，需依据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则。首先明确常见元素化合价：O在化合物中通常显-2价，题目已给出Fe为+3价；设Ni的化合价为x，将各元素化合价代入代数和为零的等式，解出x的值后对应选项即可得出答案。
【解析】设$\ce{NiFe_{2}O_{4}}$中Ni的化合价为x。
在化合物中，Fe为+3价，O为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得：
$x + 2×(+3) + 4×(-2) = 0$
计算得：$x + 6 - 8 = 0$，即$x - 2 = 0$，解得$x = +2$。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化合物化合价代数和规则
【点评】本题考查初中化学基础的化合价计算，紧扣核心规则，只要牢记常见元素化合价和代数和为零的要求就能解答，属于基础题型。
【难度系数】0.8
4. 下列物质的化学式的读法和写法都正确的是(
)。
A.碳酸钠 $\ce{NaCO_{3}}$
B.硫酸 $\ce{H_{2}SO_{4}}$
C.氧化铁 $\ce{O_{3}Fe_{2}}$
D.氢氧化钾 $\ce{K(OH)_{2}}$
答案：【解析】：
本题考察的是对常见化学物质化学式的读写能力。我们需要根据化合物的命名规则和化学式的书写规则来判断每个选项的正确性。
A选项：碳酸钠的化学式应为$Na_2CO_3$，而不是$NaCO_3$。因为碳酸根$CO_3$的化合价为-2，而钠的化合价为+1，根据化合价代数和为零的原则，需要两个钠离子来平衡一个碳酸根离子的化合价。故此选项错误。
B选项：硫酸的化学式是$H_2SO_4$，这个化学式正确地表示了硫酸的组成，即两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子。故此选项正确。
C选项：氧化铁的化学式应为$Fe_2O_3$，而不是$O_3Fe_2$。在化学式中，通常金属元素写在前面，非金属元素写在后面。此外，即使从氧化的角度考虑，也不应将氧写在前面。故此选项错误。
D选项：氢氧化钾的化学式应为KOH，而不是$K(OH)_2$。氢氧化钾由一个钾离子和一个氢氧根离子组成，化学式中不应出现括号和下标2。故此选项错误。
【答案】：B
解析：
【分析】
本题要求判断各物质化学式的读法和写法是否正确，解题思路是：先明确化合物化学式的书写规则（正价元素在前、负价元素在后，化合物中各元素正负化合价代数和为0），再结合常见物质的命名规则，逐一分析每个选项的化学式是否符合规则，同时核对读法是否正确。
【解析】
本题考查常见化学物质化学式的书写与读法，需依据化合价规则和化学式书写规范判断：
A选项：碳酸钠中，钠元素为+1价，碳酸根（$\ce{CO_{3}^{2-}}$）为-2价，根据化合价代数和为0，化学式应为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，选项中$\ce{NaCO_{3}}$错误，故A错误。
B选项：硫酸由氢元素（+1价）和硫酸根（$\ce{SO_{4}^{2-}}$，-2价）组成，化学式为$\ce{H_{2}SO_{4}}$，书写和读法均正确，故B正确。
C选项：氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，且化学式书写时金属元素在前、氧元素在后，正确化学式应为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，选项中$\ce{O_{3}Fe_{2}}$写法错误，故C错误。
D选项：氢氧化钾中，钾元素为+1价，氢氧根（$\ce{OH^{-}}$）为-1价，正确化学式应为$\ce{KOH}$，选项中$\ce{K(OH)_{2}}$错误，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的书写规则、常见化合物的化学式
【点评】
本题是初中化学基础题，主要考察常见物质化学式的读写，需熟练掌握化合价代数和为0的原则及化学式中元素的排列顺序，是化学学习的核心基础知识点。
【难度系数】
0.8
5. 当硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)和尿素[$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$]中所含氮元素的质量相同时，硝酸铵和尿素的质量比为(
)。
A.$1:1$
B.$2:3$
C.$4:3$
D.$8:3$
答案：解：设硝酸铵和尿素中所含氮元素的质量均为m。
硝酸铵中氮元素的质量分数：$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=\frac{28}{80}×100\%=35\%$。
尿素中氮元素的质量分数：$\frac{14×2}{12+16+(14+1×2)×2}×100\%=\frac{28}{60}×100\%\approx46.67\%$。
硝酸铵的质量：$\frac{m}{35\%}=\frac{m}{\frac{28}{80}}=\frac{80m}{28}$。
尿素的质量：$\frac{m}{\frac{28}{60}}=\frac{60m}{28}$。
硝酸铵和尿素的质量比：$\frac{80m}{28}:\frac{60m}{28}=80:60=4:3$。
答案：C
解析：
【分析】
要解决两种含氮化合物的质量比问题，需明确：当两种物质中氮元素质量相等时，物质质量 = 氮元素质量 ÷ 该物质中氮元素的质量分数。因此，先分别计算硝酸铵和尿素中氮元素的质量分数，再设氮元素质量为相同值，求出两种物质的质量，最后计算质量比即可。
【解析】
设硝酸铵和尿素中所含氮元素的质量均为$ m $。
1. 计算硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）中氮元素的质量分数：
硝酸铵的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，
氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{80}×100\% = 35\%$。
2. 计算尿素（$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$）中氮元素的质量分数：
尿素的相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，
氮元素质量分数 = $\frac{14×2}{60}×100\% ≈ 46.67\%$。
3. 计算两种物质的质量：
硝酸铵的质量 = $\frac{m}{35\%} = \frac{80m}{28}$，
尿素的质量 = $\frac{m}{\frac{28}{60}} = \frac{60m}{28}$。
4. 计算质量比：
硝酸铵与尿素的质量比 = $\frac{80m}{28}:\frac{60m}{28} = 80:60 = 4:3$。
【答案】
C
【知识点】
元素质量分数计算、根据化学式计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题，核心考察化学式中元素质量分数的应用，只要掌握“物质质量=元素质量÷元素质量分数”的关系，步骤清晰即可解答，属于常规得分题。
【难度系数】
0.6
6. 铜离子的符号可表示为
，它与氯离子形成的化合物的化学式为
，它与硫酸根形成的化合物的化学式为
。
答案：【解析】：
本题主要考查化学用语的书写，包括离子符号和化学式的书写。
首先，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。因此，铜离子带有2个单位的正电荷，其符号可表示为$Cu^{2 +}$。
其次，化合物的化学式书写时，正价元素在前，负价元素在后，将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但要注意原子团看作一体，含约数的一般要约分。铜元素显+ 2价，氯元素显- 1价，因此铜离子与氯离子形成的化合物的化学式为$CuCl_{2}$。
最后，铜元素显+ 2价，硫酸根显- 2价，因此铜离子与硫酸根形成的化合物的化学式为$CuSO_{4}$。
【答案】：
$Cu^{2 +}$；$CuCl_{2}$；$CuSO_{4}$。
解析：
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，解题思路分三步：1. 依据离子符号的书写规则确定铜离子的符号；2. 根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合铜离子与氯离子的化合价书写二者形成的化合物化学式；3. 同理，结合铜离子与硫酸根的化合价书写二者形成的化合物化学式。
【解析】
1. 离子符号书写规则：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前、正负号在后，带1个电荷时1省略，铜离子带2个单位正电荷，故符号为$Cu^{2+}$；
2. 化合物化学式书写：正价元素在前、负价元素在后，将化合价数值交叉到元素符号右下角（原子团视为整体），铜元素显+2价，氯元素显-1价，交叉后得$CuCl_{2}$；
3. 铜元素显+2价，硫酸根显-2价，化合价绝对值相等，直接组合得$CuSO_{4}$。
【答案】
$Cu^{2+}$；$CuCl_{2}$；$CuSO_{4}$
【知识点】
离子符号书写、化学式书写
【点评】
本题为初中化学基础用语的常规考查，紧扣核心知识点，是学生必须掌握的入门内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
7. 人体中钙元素主要存在于牙齿和骨骼中，主要以羟基磷酸钙$\ce{[Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}]}$的形式存在。右图是小乐同学收集的某纯牛奶的包装说明，请回答下列问题。
（1）羟基磷酸钙的相对分子质量为
。
（2）羟基磷酸钙所含元素中，质量分数最小的是
（写元素名称）。
（3）羟基磷酸钙分子中磷、氧、氢原子的个数比是
（最简整数比）。
（4）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为
（保留至0.1%）。
（5）若人体每天需要0.6 g钙，假设某人某天需要的这些钙有90%来自牛奶，则这个人这天喝了多少盒这种纯牛奶？（写出计算过程，结果保留整数）
答案：【解析】：
（1）羟基磷酸钙的相对分子质量计算是将各元素的相对原子质量乘以原子个数后相加。Ca的相对原子质量为40，P为31，O为16，H为1。所以$[Ca_10(PO_4)_6(OH)_2]$的相对分子质量为40×10+(31 + 16×4)×6+(1 + 16)×2 = 1004。
（2）计算各元素质量比，Ca、P、O、H的质量比为(40×10):(31×6):(16×(4×6 + 2)):(1×2)=400:186:416:2，可以看出氢元素质量分数最小。
（3）从化学式$[Ca_10(PO_4)_6(OH)_2]$可知，磷原子个数为6，氧原子个数为4×6 + 2 = 26，氢原子个数为2，所以个数比为6:26:2 = 3:13:1。
（4）钙元素的质量分数$=\frac{40×10}{1004}×100\%\approx39.8\%$。
（5）先算出来自牛奶的钙的质量为0.6g×90\% = 0.54g，每盒牛奶中钙的质量为250mL÷100mL×0.11g = 0.275g，则需要牛奶的盒数为$0.54g÷0.275g\approx2$盒。
【答案】：
(1)1004
(2)氢
(3)3:13:1
(4)39.8\%
(5)解：人体每天需要来自牛奶的钙的质量为0.6g×90\% = 0.54g。
每盒牛奶中钙的质量为250mL÷100mL×0.11g = 0.275g。
则需要牛奶的盒数为$0.54g÷0.275g\approx2$盒。
答：这个人这天喝了2盒这种纯牛奶。
解析：
【分析】
本题围绕羟基磷酸钙的化学式和纯牛奶的营养标签展开计算，解题思路如下：
1. 计算相对分子质量：将化学式中各元素的相对原子质量乘以对应原子个数，再求和；
2. 判断质量分数最小的元素：计算各元素的总质量，总质量越小，质量分数越小（因相对分子质量固定）；
3. 原子个数比：从化学式中直接提取磷、氧、氢的原子个数，化简为最简整数比；
4. 钙元素质量分数：用钙的总相对质量除以羟基磷酸钙的相对分子质量，再乘以100%，保留一位小数；
5. 计算牛奶盒数：先算出人体从牛奶获取的钙的总质量，再算出每盒牛奶的钙含量，两者相除得到盒数，结果取整数。
【解析】
（1）羟基磷酸钙$\ce{Ca_{10}(PO_{4})_{6}(OH)_{2}}$的相对分子质量为各元素相对原子质量与原子个数乘积之和：
$40×10 + (31 + 16×4)×6 + (1 + 16)×2 = 400 + 95×6 + 34 = 1004$；
（2）计算各元素总质量：Ca：$40×10=400$，P：$31×6=186$，O：$16×(4×6 +2)=416$，H：$1×2=2$，氢元素总质量最小，故质量分数最小的是氢；
（3）磷原子个数为6，氧原子个数为$4×6 +2=26$，氢原子个数为2，个数比为$6:26:2=3:13:1$；
（4）钙元素的质量分数为$\frac{40×10}{1004}×100\%≈39.8\%$；
（5）首先计算来自牛奶的钙质量：$0.6g×90\%=0.54g$；
每盒牛奶（250mL）的钙含量：$\frac{250mL}{100mL}×0.11g=0.275g$；
需要的牛奶盒数：$0.54g÷0.275g≈2$盒。
【答案】
(1)1004；(2)氢；(3)3:13:1；(4)39.8%；(5)2盒
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量分数、根据化学式的计算
【点评】
本题结合生活中的纯牛奶标签，考查化学式相关的基础计算，涵盖相对分子质量、元素质量比、原子个数比、元素质量分数以及实际应用的计算，题目难度适中，需要学生准确掌握化学式计算的基本方法，细心计算即可得分。
【难度系数】
0.6
