10. 现有下列各种原子各1 g，其中所含原子个数最多的是（
）。
A.氧原子
B.铁原子
C.氢原子
D.碳原子
答案：解：原子个数=物质的质量/原子的相对原子质量×阿伏伽德罗常数。当质量相同时，原子的相对原子质量越小，所含原子个数越多。
氧原子相对原子质量约为16，铁原子约为56，氢原子约为1，碳原子约为12。
因为1＜12＜16＜56，所以氢原子相对原子质量最小。
故1g氢原子所含原子个数最多。
答案：C
解析：
【分析】首先明确：当不同原子的质量相同时，所含原子个数与原子的相对原子质量成反比（原子个数=总质量÷单个原子质量，单个原子质量近似等于相对原子质量对应的质量），因此要找原子个数最多的，只需找出相对原子质量最小的原子即可。
【解析】原子个数计算公式为：原子个数 =（原子总质量÷单个原子质量）×阿伏伽德罗常数。当原子总质量均为1g时，阿伏伽德罗常数为定值，故原子个数与单个原子质量成反比；而单个原子质量近似等于其相对原子质量，因此原子个数与相对原子质量成反比，即相对原子质量越小，所含原子个数越多。各选项原子的相对原子质量：氧原子约为16，铁原子约为56，氢原子约为1，碳原子约为12。比较得1＜12＜16＜56，氢原子相对原子质量最小，故1g氢原子所含原子个数最多。
【答案】C
【知识点】相对原子质量、原子个数计算
【点评】本题考查相对原子质量与原子个数的关系，属于化学基础题型，解题关键是掌握“质量相同时，原子个数与相对原子质量成反比”的规律，难度较低，适合巩固化学基础。
【难度系数】0.8
11. 已知同温同压下，气体的相对分子质量越小，密度就越小。下列四种气体，在同温同压下密度最小的是（
）。
A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{CO}$
C.$\ce{SO_{2}}$
D.$\ce{N_{2}}$
答案：【解析】：
本题考察的是相对分子质量与气体密度的关系。根据题目信息，同温同压下，气体的相对分子质量越小，其密度也越小。因此，我们需要比较四种气体的相对分子质量。
A选项，$CH_4$的相对分子质量为12+1×4=16；
B选项，CO的相对分子质量为12+16=28；
C选项，$SO_2$的相对分子质量为32+16×2=64；
D选项，$N_2$的相对分子质量为14×2=28。
通过比较，可以看出$CH_4$的相对分子质量最小，为16，因此其密度也最小。
【答案】：
A
解析：
【分析】
本题解题思路为：先明确题目给出的核心规律——同温同压下，气体相对分子质量越小，密度越小；要找密度最小的气体，只需计算各选项气体的相对分子质量，再比较大小，选出相对分子质量最小的气体即可。
【解析】
根据题目规律，同温同压下气体密度与相对分子质量成反比，计算各气体相对分子质量：
A选项$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量：$12 + 1×4 = 16$；
B选项$\ce{CO}$的相对分子质量：$12 + 16 = 28$；
C选项$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量：$32 + 16×2 = 64$；
D选项$\ce{N_{2}}$的相对分子质量：$14×2 = 28$；
比较可知，$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量最小，因此其密度最小。
【答案】
A
【知识点】
相对分子质量计算；气体密度与相对分子质量的关系
【点评】
本题为基础题型，考查相对分子质量计算及对题目给定规律的应用，解题关键是准确理解密度与相对分子质量的关系，计算过程简单，易得分。
【难度系数】
0.9
12. 化学用语是学习化学的必备工具。请用化学用语填空。
（1）人体中含量最多的物质：
。（2）氮元素：
。
（3）海水中含量最多的金属元素：
。（4）两个铁离子：
。
（5）标出氧化铝中铝元素的化合价：
。（6）3个磷原子：
。
答案：【解析】：
本题主要考查化学用语的书写和理解能力。
(1)人体中含量最多的物质是水，化学式为$H_{2}O$。
(2)氮元素的元素符号为N。
(3)海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为Na。
(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个铁离子表示为$2Fe^{3 +}$。
(5)氧化铝中铝元素显+3价；化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价表示为$\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$。
(6)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为3P。
【答案】：
$(1)H_{2}O$
(2)N
(3)Na
$(4)2Fe^{3 +}$
$(5)\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$
(6)3P
解析：
【分析】
本题考查化学用语的正确书写，需掌握元素符号、化学式、离子符号、化合价、原子符号的书写规则，结合各问题的描述，对应写出符合要求的化学用语即可。
【解析】
(1)人体中含量最多的物质是水，其化学式为$H_{2}O$；
(2)氮元素的元素符号为N；
(3)海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为Na；
(4)离子的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前、正负号在后，带1个电荷时1省略，多个离子则在离子符号前加数字，故两个铁离子表示为$2Fe^{3+}$；
(5)化合价的表示方法：在化学式中对应元素的上方标正负号和数字，正负号在前、数字在后，氧化铝中铝元素显+3价，故表示为$\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$；
(6)表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，故3个磷原子表示为3P。
【答案】
(1)$H_{2}O$；(2)N；(3)Na；(4)$2Fe^{3+}$；(5)$\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$；(6)3P
【知识点】
化学用语；化学式；离子符号
【点评】
本题为化学基础用语的常规考查，侧重对化学用语书写规则的掌握，是化学学习的必备基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.9
13. 化学变化的微观解释:由分子构成的物质在发生化学变化时，
分解成原子，原子再重新组合成
。
答案：解：分子；新的分子。
解析：
【分析】
要解答本题，需回忆化学变化的微观本质：对于由分子构成的物质，化学变化的过程是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的分子，这是化学变化生成新物质的微观原因，据此可确定题目中的空缺内容。
【解析】
根据化学变化的微观实质，由分子构成的物质发生化学变化时，分子会分解为原子，原子再重新组合成新的分子，从而形成新物质，因此依次填入对应内容。
【答案】
分子；新的分子。
【知识点】
化学变化微观解释、分子与原子的转化
【点评】
本题考查化学变化的微观本质，属于初中化学基础概念题，侧重对核心知识点的记忆，难度较低。
【难度系数】
0.8
14. 有以下含氮物质:①$\ce{N_{2}}$;②$\ce{N_{2}H_{4}}$;③$\ce{HNO_{3}}$;④$\ce{N_{3}}$;⑤$\ce{N_{5}}$;⑥$\ce{N_{60}}$。其中属于单质的有
(填序号,下同),属于化合物的有
。物质$\ce{N_{3}}$和$\ce{N_{5}}$中元素化合价
(选填“相同”或“不同”)。
答案：【解析】：
本题主要考查了物质的分类以及化合价的判断。
首先，需要明确什么是单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。根据这个定义，可以判断：
$①N_2$：由氮元素组成的纯净物，属于单质。
$②N_2H_4$：由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。
$③HNO_3$：由氢元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。
$④N_3$：由氮元素组成的纯净物（尽管这里的氮原子个数与常见的$N_2$不同，但它仍然是单质），属于单质，但题目只问属于单质的有哪些，并未要求区分不同的单质形式，所以只需判断其是否为单质即可。
$⑤N_5$：同样由氮元素组成的纯净物，属于单质，但在此题中，我们只需关注其是否为单质，而不需要区分它与$N_2$、$N_3$等氮的不同单质形式。
$⑥N_{60}$：也是由氮元素组成的纯净物，属于单质，但同样地，我们只需判断其是否为单质。
接下来，判断物质$N_3$和$N_5$中元素化合价是否相同。由于它们都是单质，根据化合价的定义，单质中元素的化合价为0。因此，$N_3$和$N_5$中氮元素的化合价都是0，所以它们的化合价相同。
【答案】：
属于单质的有：①④⑤⑥；
属于化合物的有：②③；
物质$N_3$和$N_5$中元素化合价相同。
解析：
【分析】
要解决这道题，需先明确单质和化合物的定义：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；再依据单质中元素化合价为0的规律，判断$\ce{N_{3}}$和$\ce{N_{5}}$的化合价情况。具体步骤为：1. 分析每种物质的组成元素，判断其类别；2. 根据单质化合价规律，判断$\ce{N_{3}}$和$\ce{N_{5}}$的化合价是否相同。
【解析】
首先，根据单质和化合物的定义判断物质类别：
①$\ce{N_{2}}$：仅由氮元素组成的纯净物，属于单质；
②$\ce{N_{2}H_{4}}$：由氮、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物；
③$\ce{HNO_{3}}$：由氢、氮、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；
④$\ce{N_{3}}$：仅由氮元素组成的纯净物，属于单质；
⑤$\ce{N_{5}}$：仅由氮元素组成的纯净物，属于单质；
⑥$\ce{N_{60}}$：仅由氮元素组成的纯净物，属于单质。
其次，判断$\ce{N_{3}}$和$\ce{N_{5}}$的化合价：二者均为单质，根据化合价规律，单质中元素的化合价为0，因此$\ce{N_{3}}$和$\ce{N_{5}}$中氮元素的化合价均为0，化合价相同。
【答案】
属于单质的有：①④⑤⑥；属于化合物的有：②③；物质$\ce{N_{3}}$和$\ce{N_{5}}$中元素化合价相同。
【知识点】
物质的分类（单质、化合物）；化合价的规律
【点评】
本题考查化学基础知识点，只要准确掌握单质、化合物的定义以及单质中元素化合价的特点，即可轻松作答，是巩固化学基础的典型题目。
【难度系数】
0.7
15. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某补锌口服液说明书的一部分,请回答下列问题。
(1) 该口服液中的锌属于
(选填“常量”或“微量”)元素;葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为
。
(2) 每支口服液中锌的质量分数为
。
(3) 若儿童每1 kg体重每日需要0.5 mg锌,某位体重为20 kg的儿童,每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则该儿童每天还需服该口服液
支,才能满足身体的需要。
答案：(1) 微量；72:11
(2) 0.005%
(3) 1
解析：
(1) 锌属于人体必需的微量元素；葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）中碳、氢元素质量比为（12×12）:（1×22）=144:22=72:11。
(2) 每支口服液质量为10.0g=10000mg，锌的质量分数为（5.0mg/10000mg）×100%=0.005%。
(3) 儿童每日需锌量为20kg×0.5mg/kg=10mg，食物摄入一半即5mg，需口服液补充5mg，每支含锌5.0mg，故需1支。
解析：
【分析】
本题围绕补锌口服液的相关问题，需结合人体元素分类、化学式的相关计算、质量分数计算等知识解题。(1) 先判断锌属于常量还是微量元素，再根据葡萄糖酸锌的化学式计算碳、氢元素的质量比；(2) 利用质量分数公式，注意单位统一，计算锌的质量分数；(3) 先算出儿童每日所需锌总量，再结合食物摄入的量，算出需要口服液补充的锌量，最后根据每支口服液含锌量确定支数。
【解析】
(1) 锌是人体必需的微量元素，故填“微量”；葡萄糖酸锌的化学式为$\ce{C_{12}H_{22}O_{14}Zn}$，碳、氢元素的质量比为$(12×12):(1×22)=144:22=72:11$。
(2) 每支口服液质量为$10.0\ \mathrm{g}=10000\ \mathrm{mg}$，锌的质量分数为$\frac{5.0\ \mathrm{mg}}{10000\ \mathrm{mg}}×100\%=0.005\%$。
(3) 体重20kg的儿童每日需要锌的质量为$20\ \mathrm{kg}×0.5\ \mathrm{mg/kg}=10\ \mathrm{mg}$，从食物中摄入一半，即$5\ \mathrm{mg}$，还需从口服液补充$10\ \mathrm{mg}-5\ \mathrm{mg}=5\ \mathrm{mg}$；每支口服液含锌$5.0\ \mathrm{mg}$，故需要服用$1$支。
【答案】
(1) 微量；$72:11$ (2) $0.005\%$ (3) $1$
【知识点】
人体化学元素分类、化学式相关计算、质量分数计算
【点评】
本题结合生活实际，考查化学基础知识点，难度较低，注重知识的应用，适合巩固基础。
【难度系数】
0.6
16. 多少克碳酸氢铵($\ce{NH_{4}HCO_{3}}$)与400 g硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)所含氮元素的质量相等？
答案：解：硝酸铵中氮元素的质量分数为：
$\frac{14 × 2}{14 × 2 + 1 × 4 + 16 × 3} × 100\% = \frac{28}{80} × 100\% = 35\%$
400g硝酸铵中氮元素的质量为：
$400\ \text{g} × 35\% = 140\ \text{g}$
碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
$\frac{14}{14 + 1 × 5 + 12 + 16 × 3} × 100\% = \frac{14}{79} × 100\%$
设需要碳酸氢铵的质量为x，则：
$x × \frac{14}{79} × 100\% = 140\ \text{g}$
解得：
$x = 790\ \text{g}$
答：790克碳酸氢铵与400克硝酸铵所含氮元素的质量相等。
解析：
【分析】
要解决该问题，需利用“化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数”这一公式，核心是抓住“两种物质中氮元素质量相等”的关系。具体步骤为：①计算硝酸铵的氮元素质量分数；②求出400g硝酸铵中氮元素的质量；③计算碳酸氢铵的氮元素质量分数；④设未知数，根据氮元素质量相等列方程求解所需碳酸氢铵的质量。
【解析】
解：硝酸铵中氮元素的质量分数为：
$\frac{14×2}{14×2 + 1×4 + 16×3}×100\% = \frac{28}{80}×100\% = 35\%$
400g硝酸铵中氮元素的质量为：
$400\ \mathrm{g}×35\% = 140\ \mathrm{g}$
碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
$\frac{14}{14 + 1×5 + 12 + 16×3}×100\% = \frac{14}{79}×100\%$
设需要碳酸氢铵的质量为$x$，根据氮元素质量相等可得：
$x×\frac{14}{79}×100\% = 140\ \mathrm{g}$
解得：$x = 790\ \mathrm{g}$
答：790克碳酸氢铵与400克硝酸铵所含氮元素的质量相等。
【答案】
790克
【知识点】
化学式相关计算、元素质量分数计算、化合物中元素质量计算
【点评】
本题是化学式计算的典型基础题，考查学生对元素质量、元素质量分数公式的应用能力，核心是利用“氮元素质量相等”建立等量关系，步骤清晰，属于常规题型，适合巩固基础计算能力。
【难度系数】
0.6
17. 多少克氧化铁($\ce{Fe_{2}O_{3}}$)与232 g四氧化三铁($\ce{Fe_{3}O_{4}}$)所含铁元素的质量相等？
答案：解：设与232 g四氧化三铁所含铁元素质量相等的氧化铁的质量为x。
四氧化三铁中铁元素的质量分数为：$\frac{3×56}{3×56 + 4×16}×100\%=\frac{168}{232}×100\%$
232 g四氧化三铁中含铁元素的质量为：$232\,\text{g}×\frac{168}{232}=168\,\text{g}$
氧化铁中铁元素的质量分数为：$\frac{2×56}{2×56 + 3×16}×100\%=\frac{112}{160}×100\% = 70\%$
由题意可得：$x×70\%=168\,\text{g}$
解得：$x = \frac{168\,\text{g}}{0.7}=240\,\text{g}$
答：240克氧化铁与232克四氧化三铁所含铁元素的质量相等。
解析：
【分析】
要解决该问题，需抓住“氧化铁与四氧化三铁所含铁元素质量相等”的核心条件。先计算232g四氧化三铁中铁元素的总质量，再根据氧化铁中铁元素的质量分数，反推含有相同铁元素质量时氧化铁的质量。
【解析】
设与232g四氧化三铁所含铁元素质量相等的氧化铁质量为$ x $。
1. 计算四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$）中铁元素的质量分数：
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的相对分子质量为$ 3×56 + 4×16 = 232 $，铁元素质量分数为$\frac{3×56}{232}×100\% = \frac{168}{232}$。
2. 计算232g$\ce{Fe_{3}O_{4}}$中铁元素的质量：
$ 232\,\mathrm{g} × \frac{168}{232} = 168\,\mathrm{g} $。
3. 计算氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）中铁元素的质量分数：
$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的相对分子质量为$ 2×56 + 3×16 = 160 $，铁元素质量分数为$\frac{2×56}{160}×100\% = 70\% $。
4. 根据铁元素质量相等列方程求解：
$ x × 70\% = 168\,\mathrm{g} $，解得$ x = \frac{168\,\mathrm{g}}{0.7} = 240\,\mathrm{g} $。
【答案】
240克氧化铁与232克四氧化三铁所含铁元素的质量相等。
【知识点】
化合物中元素质量分数计算；元素质量的计算
【点评】
本题为化学式计算的基础应用题，核心是利用“铁元素质量相等”建立等量关系，需准确掌握相对分子质量、元素质量分数的计算方法，步骤清晰易操作。
【难度系数】
0.6
