1. 已知反应$3A+2B=2C+D$，A、B两种物质完全反应时，质量比为$3:4$。若生成的C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为(
)。
A.60 g
B.80 g
C.90 g
D.120 g
答案：解：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，即140g。
设消耗A的质量为3x，则消耗B的质量为4x。
3x + 4x = 140g
7x = 140g
x = 20g
消耗B的质量为4x = 4×20g = 80g
答案：B
解析：
【分析】
解题思路：首先利用质量守恒定律，确定参加反应的A、B总质量等于生成的C、D总质量（140g）；再根据A、B反应时的质量比3:4设未知数，列方程求解，进而算出消耗B的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此参加反应的A、B总质量为140g。已知A、B完全反应时质量比为3:4，设消耗A的质量为3x，消耗B的质量为4x，可列方程：
3x + 4x = 140g
解得7x = 140g，x = 20g
则消耗B的质量为4x = 4×20g = 80g
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题是初中化学基础题型，考查质量守恒定律的应用，结合反应中物质的质量比计算，思路清晰，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 将下列化学方程式对应的字母填入对应的括号内。
（1）化学式写错的是(
)。
（2）“↑”与“↓”符号使用不当的是(
)。
（3）反应条件不正确的是(
)。
（4）未配平的是(
)。
（5）完全正确的是(
)。
（6）不符合客观事实的是(
)。
A. $\ce{H_{2}O\xlongequal{通电}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B. $\ce{S + O_{2}\uparrow\xlongequal{燃烧}SO_{2}}$
C. $\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}MgO}$
D. $\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
E. $\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
F. $\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
答案：(1)A
(2)B
(3)F
(4)C
(5)DE
(6)F
解析：
【分析】
要解答本题，需明确化学方程式的书写规则：①化学式必须正确；②反应前后原子种类、数目需相等（配平）；③要注明正确的反应条件（如点燃、通电等，“燃烧”是反应现象，不能作条件）；④生成物的气体（↑）、沉淀（↓）标注需正确（反应物有气体时，生成物气体不标↑；反应物有固体时，生成物沉淀不标↓）；⑤需符合客观事实（反应能发生，产物正确）。接下来逐个分析每个选项的错误，对应题目中的6个问题。
【解析】
逐个分析各选项：
A：水通电分解的方程式，正确应为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$，原方程式存在错误，对应（1）；
B：硫燃烧的反应，反应物$\ce{O_{2}}$是气体，不需要标注↑，且反应条件应为“点燃”而非“燃烧”，故“↑”使用不当，对应（2）；
C：镁燃烧的方程式，正确应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO}$，原方程式未配平，对应（4）；
D：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式完全正确，对应（5）；
E：铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，方程式完全正确，对应（5）；
F：铁在氧气中燃烧的产物应为$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，而非$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，不符合客观事实，对应（6），反应条件标注错误对应（3）。
综上，对应各小问的答案依次为上述分析结果。
【答案】(1)A (2)B (3)F (4)C (5)DE (6)F
【知识点】化学方程式的书写规则
【点评】本题考查化学方程式的正误判断，需熟练掌握化学方程式书写的各项规范，是化学学科的基础考点，需准确区分不同类型的错误。
【难度系数】0.3
3. 下列关于化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的叙述，其中错误的是(
)。
A.氢气和氧气点燃生成水
B.每1g氢气与8g氧气反应可生成9g水
C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气点燃生成2份质量的水
D.每2个氢气分子和1个氧气分子点燃生成2个水分子
答案：【解析】：
本题考察的是对化学方程式的理解。化学方程式$2H_2+O_2\overset{点燃}{=}2H_2O$表示的是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
A选项，氢气和氧气点燃生成水。这是化学方程式直接表示的反应，所以A选项是正确的。
B选项，每1g氢气与8g氧气反应可生成9g水。根据化学方程式，每4份质量的氢气（即2个氢分子，每个氢分子质量为2）与32份质量的氧气（即1个氧分子，每个氧分子质量为32）反应，生成36份质量的水（即2个水分子，每个水分子质量为18）。简化后，每1份质量的氢气与8份质量的氧气反应生成9份质量的水。所以B选项是正确的。
C选项，每2份质量的氢气和1份质量的氧气点燃生成2份质量的水。这与化学方程式表示的质量比不符，实际上应该是每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，简化后为每1份质量的氢气与8份质量的氧气反应生成9份质量的水，而非2份质量的氢气和1份质量的氧气生成2份质量的水。所以C选项是错误的。
D选项，每2个氢气分子和1个氧气分子点燃生成2个水分子。这是化学方程式直接表示的反应，所以D选项是正确的。
【答案】：C
解析：
【分析】
要解决这道题，需明确化学方程式的三层核心意义：①宏观意义：表示反应物、生成物及反应条件；②微观意义：表示反应物和生成物的粒子个数比；③质量意义：表示各物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）之比。据此逐一分析选项，找出错误叙述。
【解析】
化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的意义如下：
1. 宏观意义：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，对应选项A，A叙述正确；
2. 微观意义：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，对应选项D，D叙述正确；
3. 质量意义：各物质的质量比为$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，即每1份质量的氢气与8份质量的氧气反应生成9份质量的水，对应选项B，B叙述正确；
选项C中“每2份质量的氢气和1份质量的氧气点燃生成2份质量的水”，与实际质量比1:8:9不符，叙述错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式的三层核心意义，是化学用语的基础考点，需准确区分粒子个数比与质量比，计算质量比时要结合化学计量数，避免直接用相对分子质量之比，难度不大，属于基础题。
【难度系数】
0.6
4. 配平下列化学方程式。
(1)
Al +
O₂ ——
Al₂O₃
(2)
H₂O₂ ——
H₂O +
O₂ ↑
(3)
KClO₃ ——
KCl +
O₂ ↑
(4)
Fe₃O₄ +
CO ——
Fe +
CO₂
答案：【解析】：
(1) 铝和氧气反应生成氧化铝，需要配平铝和氧的原子数。反应前有Al和$O_2$，反应后有$Al_2O_3$。氧化铝中有2个铝原子和3个氧原子，因此需要4个铝原子和3个氧分子生成2个氧化铝分子。配平后为$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$。
(2) 过氧化氢分解生成水和氧气，需要配平氢和氧的原子数。反应前有$H_2O_2$，反应后有$H_2O$和$O_2$。2个过氧化氢分解生成2个水和1个氧气分子。配平后为$2H_2O_2 = 2H_2O + O_2↑$。
(3) 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，需要配平钾、氯和氧的原子数。反应前有$KClO_3$，反应后有KCl和$O_2$。2个氯酸钾分解生成2个氯化钾和3个氧气分子。配平后为$2KClO_3 = 2KCl + 3O_2↑$。
(4) 四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，需要配平铁、碳和氧的原子数。反应前有$Fe_3O_4$和CO，反应后有Fe和$CO_2$。1个四氧化三铁和4个一氧化碳反应生成3个铁和4个二氧化碳。配平后为$Fe_3O_4 + 4CO = 3Fe + 4CO_2$。
【答案】：
$(1) 4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$
$(2) 2H_2O_2 = 2H_2O + O_2↑$
$(3) 2KClO_3 = 2KCl + 3O_2↑$
$(4) Fe_3O_4 + 4CO = 3Fe + 4CO_2$
解析：
【分析】化学方程式配平的核心依据是质量守恒定律，即化学反应前后各原子的种类和数目保持不变。常用配平方法有最小公倍数法、观察法等。本题的四个反应均为初中化学常见反应，可通过最小公倍数法或观察法配平：先找出反应前后某一原子的最小公倍数，调整对应化学式前的化学计量数使该原子数目相等，再依次配平其他原子，最终检查所有原子数目是否守恒。
【解析】(1) 反应Al + O₂ → Al₂O₃：反应前后氧原子的最小公倍数为6，因此O₂前配3，Al₂O₃前配2；此时铝原子数目，反应后2个Al₂O₃含4个铝原子，故Al前配4，配平后为4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
(2) 反应H₂O₂ → H₂O + O₂↑：反应前后氧原子的最小公倍数为2，因此H₂O前配2，H₂O₂前配2；此时氢原子数目守恒，氧原子总数也守恒，剩余的氧原子对应1个O₂，配平后为2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑。
(3) 反应KClO₃ → KCl + O₂↑：反应前后氧原子的最小公倍数为6，因此KClO₃前配2，O₂前配3；此时钾原子数目，反应后2个KCl含2个钾原子，故KCl前配2，氯原子也守恒，配平后为2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑。
(4) 反应Fe₃O₄ + CO → Fe + CO₂：观察铁原子，反应前Fe₃O₄含3个铁原子，故Fe前配3；再看氧原子，Fe₃O₄含4个氧原子，每个CO转化为CO₂需1个氧原子，因此CO前配4，生成4个CO₂，配平后为Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂。
【答案】(1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃；(2) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑；(3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑；(4) Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题为初中化学基础的化学方程式配平题，均采用最小公倍数法或观察法即可完成，是化学学习中必须掌握的基础技能，适合初中学生巩固基础。
【难度系数】0.6
5. $\ce{ClO_{2}}$是饮用水的消毒剂之一，其制取反应的微观过程如下图所示：
（其中
表示氯原子，●表示钠原子，○表示氧原子）请回答：
(1) $\ce{ClO_{2}}$叫作
，其中氯元素的化合价为
价。
(2) 写出该微观示意图中反应的化学方程式：
。
(3) 由此可得到关于化学反应的微观实质是
。
6. 在汽车上加装的催化转化器以钯、铂为催化剂，可以使汽车排放的有害气体一氧化氮和一氧化碳相互作用转化为空气中的两种成分。反应的化学方程式是
。
7. 实验室用高锰酸钾制取9.6 g氧气，至少需要高锰酸钾多少克？
答案：解：
5. (1) 二氧化氯；+4
(2) $\ce{Cl_{2} + 2NaClO_{2} = 2ClO_{2} + 2NaCl}$
(3) 分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子
6. $\ce{2NO + 2CO\xlongequal{Pd、Pt} N_{2} + 2CO_{2}}$
7. 设至少需要高锰酸钾的质量为x。
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
$316\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 9.6\ \mathrm{g}$
$\dfrac{316}{32}=\dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x=94.8\ \mathrm{g}$
答：至少需要高锰酸钾94.8克。
解析：
【分析】
1. 第5题(1)：根据氧化物命名规则，两种元素组成的化合物读作“某化某”，ClO₂为氯的氧化物，据此命名；利用化合物中正负化合价代数和为0，结合氧元素通常显-2价，计算氯元素化合价。
2. 第5题(2)：根据微观示意图确定反应物（Cl₂、NaClO₂）和生成物（ClO₂、NaCl），通过观察法配平化学方程式。
3. 第5题(3)：依据化学反应的微观本质，即分子、原子的变化规律作答。
4. 第6题：根据质量守恒定律，确定NO和CO反应生成空气中的N₂和CO₂，配平并注明催化剂条件，书写化学方程式。
5. 第7题：先写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式，找出高锰酸钾与氧气的质量关系，利用比例式计算所需高锰酸钾的质量，步骤需规范。
【解析】
5. (1) ClO₂由氯、氧两种元素组成，属于氧化物，命名为二氧化氯；设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + (-2)×2 = 0$，解得$x=+4$。
(2) 根据微观示意图，反应物为Cl₂和NaClO₂，生成物为ClO₂和NaCl，配平后化学方程式为：$\ce{Cl_{2} + 2NaClO_{2} = 2ClO_{2} + 2NaCl}$。
(3) 化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
6. NO和CO在钯、铂催化下反应生成N₂和CO₂，配平并注明条件，化学方程式为：$\ce{2NO + 2CO\xlongequal{Pd、Pt} N_{2} + 2CO_{2}}$。
7. 设至少需要高锰酸钾的质量为x。
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
各物质的相对质量：2个KMnO₄的相对分子质量总和为$2×(39+55+16×4)=316$，O₂的相对分子质量为32。
根据化学方程式列比例式：$\dfrac{316}{32} = \dfrac{x}{9.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{316×9.6\ \mathrm{g}}{32} = 94.8\ \mathrm{g}$
答：至少需要高锰酸钾94.8克。
【答案】
5. (1) 二氧化氯；+4
(2) $\ce{Cl_{2} + 2NaClO_{2} = 2ClO_{2} + 2NaCl}$
(3) 分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子
6. $\ce{2NO + 2CO\xlongequal{Pd、Pt} N_{2} + 2CO_{2}}$
7. 至少需要高锰酸钾94.8克。
【知识点】
化学式与化合价、化学方程式书写、根据化学方程式计算
【点评】
本题涵盖初中化学核心基础知识点，包括物质命名、化合价计算、化学方程式书写、微观反应本质及化学计算，题型基础，注重考查学生对基础知识的掌握和应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.6
