8. 某同学看到化学方程式 $2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$，想到以下两点。你还能想到更多吗？请把你的想法补充到下面空格中。
（1）镁条燃烧，放出耀眼白光和大量的热，生成白色粉末状氧化镁。
（2）反应前后组成物质的元素种类不变化，都含氧元素和镁元素。
（3）
。
（4）
。
答案：(3)每2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子。
(4)反应前后原子的种类和数目不变，镁原子、氧原子的个数均不变。
解析：
【分析】
要补充化学方程式的相关想法，需回忆化学方程式的意义：可从宏观（物质变化、元素组成）、微观（粒子个数关系）、守恒（原子变化）等角度分析。题目已给出宏观的反应现象和元素种类，接下来可从微观粒子的反应数量关系、反应前后原子的变化规律入手思考。
【解析】
化学方程式的微观意义可表示反应物和生成物的粒子个数比，对于$2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO$，其微观意义是每2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子；从质量守恒定律的微观本质来看，反应前后原子的种类和数目不变，该反应中镁原子、氧原子的个数均不变，据此补充两点即可。
【答案】
(3)每2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子。
(4)反应前后原子的种类和数目不变，镁原子、氧原子的个数均不变。
【知识点】
化学方程式的意义、质量守恒定律的微观解释
【点评】
本题考查化学方程式的意义，要求学生能从宏观、微观、守恒等角度全面分析化学方程式，属于基础题型，只要掌握相关知识点即可正确作答。
【难度系数】
0.6
9. 学校研究性小组为了测定当地石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，采集了一些矿石样品，并取盐酸200 g，将盐酸平均分成4等份，进行如下实验（杂质不与盐酸反应），结果如下表所示。
（1）哪几次反应中的碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的数值是多少？
（3）这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数是多少？
答案：【解析】：
（1）根据表格中数据可知，第1次加入5g样品，生成二氧化碳的质量为1.76g；第2次加入10g样品，生成二氧化碳的质量为3.52g，说明每加入5g样品生成二氧化碳1.76g。那么第3次加入15g样品，若完全反应，生成二氧化碳的质量应为1.76g×3 = 5.28g，但实际生成4.4g，说明此时盐酸已完全反应，碳酸钙有剩余。第4次加入20g样品，盐酸量不变，所以碳酸钙也有剩余。
故答案为：3、4。
（2）由上述分析可知，第3次实验中盐酸已完全反应，后续再增加样品的质量，生成二氧化碳的质量也不再增加，所以m = 4.4。
故答案为：4.4。
（3）以第1次实验数据为例来计算石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。设5g样品中碳酸钙的质量为x。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$。
根据化学方程式可知，碳酸钙与生成二氧化碳的质量比为100:44。
已知生成二氧化碳的质量为1.76g，则可列出比例式：
$\frac{100}{44}=\frac{x}{1.76g}$，
解得x = 4g。
这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为$\frac{4g}{5g}×100\% = 80\%$。
【答案】：
(1)3、4；
(2)4.4；
(3)80%。
解析：
【分析】
首先对比实验1、2的数据，发现加入样品质量与生成CO₂质量成正比，说明前两次样品完全反应、盐酸过量；实验3加入15g样品，若完全反应应生成CO₂质量为1.76g×3=5.28g，但实际仅4.4g，说明盐酸已耗尽，碳酸钙剩余；实验4盐酸量不变，碳酸钙也剩余。据此判断剩余的实验次数，再根据盐酸耗尽后CO₂质量不再变化确定m的值，最后利用完全反应的实验数据（实验1）计算碳酸钙的质量分数。
【解析】
（1）分析实验数据：实验1中加入5g样品，生成CO₂1.76g；实验2加入10g样品，生成CO₂3.52g，即每5g样品完全反应生成1.76g CO₂，说明前两次盐酸过量，样品完全反应。实验3加入15g样品，若样品完全反应，生成CO₂质量应为1.76g×3=5.28g，但实际仅生成4.4g，说明盐酸已完全反应，碳酸钙有剩余；实验4加入20g样品，盐酸量不变，碳酸钙仍有剩余。故碳酸钙剩余的是3、4次。
（2）由于实验3中盐酸已完全反应，后续增加样品质量，生成CO₂的质量不再增加，因此m=4.4。
（3）以实验1数据计算：设5g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：100（$\ce{CaCO_{3}}$）对应44（$\ce{CO_{2}}$）
则有：$\frac{100}{44} = \frac{x}{1.76g}$
解得：$x = \frac{100×1.76g}{44} = 4g$
石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{4g}{5g}×100\% = 80\%$
【答案】
(1)3、4；(2)4.4；(3)80%
【知识点】
化学方程式计算、含杂质物质计算、实验数据分析
【点评】
本题通过对比实验数据判断反应的过量情况，再结合化学方程式进行计算，考察学生的数据分析能力和化学计算的应用能力，是化学计算的典型题型。
【难度系数】
0.5
