【分析】
首先明确燃烧需要同时满足三个条件：①物质是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。本题中纸张是可燃物，且与空气充分接触，却未燃烧，说明温度未达到纸张的着火点。结合加热时水蒸发会吸收热量的特点，逐一分析选项即可得出正确答案。
【解析】
A选项：纸张是可燃物，能够燃烧，该选项解释错误；
B选项：着火点是物质的固有属性，一般情况下不会改变，纸张被水浸湿并不能降低其着火点，该选项解释错误；
C选项：题目未提及空气是否充足，且即使空气充足，由于水的存在，纸张温度未达到着火点，也不会燃烧，该选项解释错误；
D选项：水蒸发时会吸收大量的热，使得纸张的温度降低到其着火点以下，从而阻止纸张燃烧，该选项解释合理。
【答案】
D
【知识点】
燃烧的条件、灭火的原理
【点评】
本题结合生活中的“纸火锅”现象，考查燃烧条件的实际应用，将化学知识与生活实例结合，帮助学生理解燃烧条件的具体运用，难度适中。
【难度系数】
0.7

【分析】判断化学方程式是否正确，需依据以下要点逐一排查：①反应物、生成物的化学式是否符合客观事实；②化学方程式是否配平（原子种类、数目守恒）；③反应条件标注是否正确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号的使用是否规范（反应物无气体时，生成物气体才标↑；溶液中生成沉淀才标↓）。接下来对各选项逐一分析：A选项需检查气体符号，B选项检查配平，C选项检查所有要点，D选项检查生成物是否正确。
【解析】A选项：碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳都是气体，化学方程式中未标注气体符号，正确应为$\ce{NH_{4}HCO_{3}\xlongequal{\Delta}NH_{3}\uparrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，故A错误；B选项：磷燃烧的化学方程式未配平，反应前后磷原子个数不相等，正确应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}}$，故B错误；C选项：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式正确，配平、反应条件均符合要求，书写完全正确，故C正确；D选项：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写规则、常见化学反应方程式
【点评】本题考查化学方程式的书写规范，属于化学基础知识点的考察，侧重检验学生对化学方程式书写细节的掌握，难度不大，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】0.6

【分析】
本题要求选出“属于化学变化且能用质量守恒定律解释”的选项，解题思路为：首先明确化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成；其次牢记质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。据此先判断每个选项的变化类型，再结合定律的适用范围筛选正确选项。
【解析】
A选项：5g水受热变成5g水蒸气，只是水的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合要求，错误。
B选项：5g食盐溶解在95g水中得到100g食盐溶液，是食盐和水的混合过程，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求，错误。
C选项：50mL水与50mL酒精混合后体积为96.7mL，是因为分子间存在间隔，混合后体积减小，无新物质生成，属于物理变化，不符合要求，错误。
D选项：镁条燃烧是镁与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量，因此生成物质量比原镁条增加，该变化属于化学变化且能用质量守恒定律解释，符合要求，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学变化与物理变化的判断；质量守恒定律的应用
【点评】
本题考查初中化学的基础概念，需准确区分物理变化与化学变化的本质差异，明确质量守恒定律的适用范围，题目难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7

【分析】
要判断电解食盐水产物中不可能的物质，首先依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，确定反应物（NaCl和H₂O）的元素组成，再结合电解食盐水的实际反应产物，对比选项即可得出结论。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解食盐水的反应物为氯化钠（NaCl）和水（H₂O），所含元素为Na、Cl、H、O，不含硫元素（S）。
电解食盐水时，氯离子在阳极被氧化生成Cl₂，水分子在阴极被还原生成H₂和OH⁻，OH⁻与Na⁺结合生成NaOH，因此产物为H₂、Cl₂、NaOH，不含含硫元素的H₂SO₄。
综上，不可能得到的物质是H₂SO₄，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；电解原理
【点评】
本题结合电解食盐水的反应，考查质量守恒定律的应用，属于基础题型，难度不大，需掌握化学反应前后元素种类不变的规律及电解食盐水的产物。
【难度系数】
0.6

【分析】
本题解题思路：首先明确铜和碳在氧气中灼烧的反应类型，铜与氧气反应生成固体氧化铜，碳与氧气反应生成气体二氧化碳；接着分析质量变化：反应后剩余固体为氧化铜，其质量与原混合物质量相等，说明碳的质量等于铜转化为氧化铜时结合的氧气质量（碳以气体逸出，铜转化为氧化铜增加的质量恰好等于碳的质量）；最后设未知数，利用化学方程式的质量关系建立等式，计算碳的质量，进而求出其质量分数。
【解析】
设混合物中铜的质量为$ x $，碳的质量为$ y $，根据混合物总质量可得：$ x + y = a\ \mathrm{g} $。
铜在氧气中灼烧的反应为：$ 2Cu + O₂ \xlongequal{△} 2CuO $，该反应中铜与氧化铜的质量比为$ (2×64):(2×80) = 4:5 $，因此$ x $质量的铜完全反应生成氧化铜的质量为$ \frac{80}{64}x = 1.25x $。
碳在氧气中灼烧生成二氧化碳气体，反应后剩余固体仅为氧化铜，质量为$ 1.25x $。
由题意，剩余固体质量等于原混合物质量$ a\ \mathrm{g} $，故：$ 1.25x = a\ \mathrm{g} $。
将$ x = a\ \mathrm{g} - y $代入上式，得：$ 1.25(a\ \mathrm{g} - y) = a\ \mathrm{g} $，
解方程：$ 1.25a - 1.25y = a $ → $ 0.25a = 1.25y $ → $ y = 0.2a\ \mathrm{g} $。
则混合物中碳的质量分数为：$ \frac{y}{a} × 100\% = \frac{0.2a}{a} × 100\% = 20\% $。
【答案】
D
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律、混合物质量分数计算
【点评】
本题结合金属与非金属的灼烧反应，考查化学方程式计算和质量守恒的应用，关键在于理解反应后质量不变的本质（碳的质量等于铜转化为氧化铜结合的氧气质量），题型典型，需理清反应前后质量变化关系。
【难度系数】
0.3

【分析】
本题分为两小问，第（1）问需判断乙醇汽油相关说法的正误，需明确纯净物与混合物的概念、乙醇汽油的优缺点；第（2）问需根据反应产物推导反应物并书写化学方程式，需结合物质的性质（能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂，空气中大量存在的气体是N₂）进行分析。
【解析】
（1）逐一分析选项：
a. 乙醇汽油是乙醇和汽油（由多种烃类组成）混合而成，属于混合物，不是纯净物，该说法错误；
b. 乙醇燃烧生成CO₂和H₂O，相比汽油燃烧产生的污染物更少，不会加剧大气污染，该说法错误；
c. 乙醇可通过粮食发酵制取，使用乙醇汽油能减少石油的使用，节省石油资源，该说法正确。因此不正确的是ab。
（2）根据题意，反应产物中能使澄清石灰水变浑浊的是CO₂，空气中大量存在的气体是N₂，因此反应物为CO和NO，反应条件为“一定条件”，根据原子守恒和配平原则，反应的化学方程式为：$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{一定条件} 2CO_{2} + N_{2}}$。
【答案】
（1）ab；（2）$\ce{2CO + 2NO\xlongequal{一定条件} 2CO_{2} + N_{2}}$
【知识点】
纯净物与混合物判断、化学方程式书写、燃料的合理利用
【点评】
本题考查化学与生活中乙醇汽油的相关知识，涉及物质分类、化学方程式书写等基础考点，难度适中，注重考查学生对基础知识的掌握和应用能力，属于初中化学的常规题型。
【难度系数】
0.7