【分析】首先明确化合反应、分解反应、氧化反应的定义：化合反应是“多变一”，即多种物质生成一种物质；分解反应是“一变多”，即一种物质生成多种物质；氧化反应是物质与氧发生的反应。再分析图示：a处仅属于化合反应，b处是化合反应与氧化反应的交叉区域（既属于化合又属于氧化），c处仅属于氧化反应，d处属于分解反应。接下来判断题目中反应的类型，再对应图示位置。
【解析】给定反应$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} \xrightarrow{加热} H_{2}O + CuO + CO_{2}}$，反应物只有1种，生成物有3种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。结合图示可知，a为化合反应区域，b为化合与氧化的交叉区域，c为氧化反应区域，d为分解反应区域，因此该反应应填充到d处。
【答案】D
【知识点】化合反应、分解反应、氧化反应
【点评】本题考查基本反应类型的判断，需准确掌握化合、分解、氧化反应的定义，结合图示的交叉关系分析，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.6

【分析】本题考查常见物质在空气或氧气中燃烧的实验现象，解题思路是：逐一分析每个选项，明确实验现象是通过感官可观察到的（如光、火焰、颜色、状态等），而非实验结论，再结合各物质燃烧的正确现象判断选项的正误。
【解析】A选项：铁丝在氧气中燃烧，火星四射是实验现象，但“生成四氧化三铁”是实验结论，不属于现象描述，故A错误；B选项：镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，符合实验事实，故B正确；C选项：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，无刺激性气味气体生成，故C错误；D选项：碳在氧气中燃烧发出白光，且燃烧产物为二氧化碳，不会产生水雾，故D错误。
【答案】B
【知识点】物质燃烧的实验现象；化学实验现象的描述
【点评】本题为基础实验题，考查常见物质燃烧的实验现象，需准确记忆各反应的现象，区分实验现象与实验结论，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.7

【分析】本题考查化学基本概念的辨析，需逐一分析每个选项，判断“一定”表述是否正确：先明确各相关概念的定义，再结合实例验证选项的合理性，排除错误选项，得出正确答案。
【解析】A选项：物质与氧发生的化学反应叫氧化反应，氧气属于氧的范畴，因此物质和氧气发生的反应一定属于氧化反应，该选项正确；B选项：化学变化伴随能量改变，但物理变化也可能有能量变化，如灯泡通电发光放热（电能转化为光能和热能），属于物理变化，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，该选项错误；C选项：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，并非仅两种物质，例如氢气、氧气和水反应生成水（2H₂+O₂=2H₂O），属于化合反应，反应物为三种，因此该选项错误；D选项：向上排空气法收集气体的条件是气体密度大于空气且不与空气中的成分反应，若气体密度大于空气但能与空气中的物质反应，则不能用向上排空气法，如一氧化氮（密度略大于空气，但易与氧气反应），因此该选项错误。
【答案】A
【知识点】氧化反应、化合反应、气体收集方法
【点评】本题通过“一定”表述考查化学基础概念的精准理解，需准确把握各概念的内涵与外延，避免绝对化判断，是化学学习中辨析概念的典型题目。
【难度系数】0.7

【分析】本题结合测定空气中氧气含量的实验，通过压强变化图像考查对实验原理、现象的理解。需结合红磷燃烧的反应特点（消耗氧气、放热、生成固体）及压强变化的原因（温度、气体量），逐一分析选项的正误。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：红磷燃烧只能消耗装置内大部分氧气，当氧气浓度过低时反应无法继续，不能耗尽保鲜盒内的氧气，故A错误；
B选项：曲线ab段压强升高，是因为红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，并非燃烧放出气体，故B错误；
C选项：红磷燃烧放热使装置温度升高，反应结束后温度逐渐冷却至初始温度，因此c点与a点温度相同，故C正确；
D选项：红磷燃烧产生的是大量白色烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是红棕色烟雾，故D错误。
【答案】C
【知识点】空气中氧气含量测定、红磷燃烧现象、压强变化分析
【点评】本题将实验装置与压强变化图像结合，考查测定空气中氧气含量实验的核心知识点，需理解压强变化与温度、气体量的关系，难度适中。
【难度系数】0.6

【分析】
要判断各说法的正确性，需结合氧烛的成分（$\ce{NaClO_{3}}$、催化剂、$\ce{Mg}$粉）及反应原理逐一分析：
1. ①：题目说明$\ce{Mg}$粉燃烧提供$\ce{NaClO_{3}}$分解所需热量，因此启动装置的作用是引燃镁粉，该说法正确；
2. ②：$\ce{NaClO_{3}}$受热分解生成$\ce{NaCl}$和$\ce{O_{2}}$，属于分解反应；$\ce{Mg}$与$\ce{O_{2}}$反应生成$\ce{MgO}$，属于化合反应，故反应既有分解反应也有化合反应，该说法正确；
3. ③：使用后，产氧药块中的$\ce{NaClO_{3}}$分解、$\ce{Mg}$粉燃烧，参与反应的原物质（$\ce{NaClO_{3}}$、$\ce{Mg}$）质量均减少，催化剂质量不变但不属于消耗的产氧原物质，因此该说法正确；
4. ④：$\ce{Mg}$粉过少时，提供的热量不足，反应无法持续；$\ce{Mg}$粉过多时，$\ce{Mg}$燃烧会消耗$\ce{NaClO_{3}}$分解产生的$\ce{O_{2}}$，导致产氧量减小，该说法正确。综上四个说法均正确。
【解析】
逐一分析各说法：
① 启动装置的作用是引燃镁粉，使镁粉燃烧释放热量，为$\ce{NaClO_{3}}$分解提供所需热量，故①正确；
② $\ce{NaClO_{3}}$分解的反应为$\ce{2NaClO_{3}\xlongequal{\Delta} 2NaCl + 3O_{2}\uparrow}$，属于分解反应；$\ce{Mg}$燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，属于化合反应，因此反应类型包含分解反应和化合反应，故②正确；
③ 使用后，产氧药块中的$\ce{NaClO_{3}}$分解、$\ce{Mg}$粉燃烧，参与反应的原物质质量均减少，催化剂质量不变但不属于消耗的产氧相关原物质，因此“产氧药块中原物质的质量均减少”的说法正确；
④ $\ce{Mg}$粉过少时，提供的热量不足以维持反应持续进行；$\ce{Mg}$粉过多时，过量的$\ce{Mg}$会消耗$\ce{NaClO_{3}}$分解产生的氧气，导致最终释放的产氧量减小，故④正确。因此①②③④均正确，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
氧气的制取、反应类型、金属的化学性质
【点评】
本题结合化学氧源的实际应用，考查了化学反应类型、物质的性质与用途，需要准确分析各物质的反应及作用，需仔细审题判断每个说法的合理性，整体难度适中。
【难度系数】
0.5