7. 炉甘石的主要成分中含有碱式碳酸锌$\ce{[Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$，碱式碳酸锌受热分解不可能生成 （）

A.$\ce{ZnO}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{SO_{2}}$

8. 如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是 （）
A
白磷
燃烧匙
细沙
B
氢氧化钠液
硫酸铜溶液
C
稀盐酸
石灰石
D
双氧水（$\ce{H_{2}O_{2}}$）
$\ce{MnO_{2}}$
气球

9. 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 4CrO_{3} + 6H_{2}SO_{4} = 2Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 2CO_{2}↑ + 9X}$，反应中红色的$\ce{CrO_{3}}$转变为绿色的$\ce{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}$，其中X的化学式为。
（2）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子。由“○●”聚集成的物质（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为，此反应的基本反应类型为。
（3）已知$m_1$ g镁条放在空气中完全燃烧，生成$m_2$ g氧化镁（不考虑其他反应），$m_1$ $m_2$。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现$m_1＞m_2$，其原因是。

10. 在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回答下列问题(已知：$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}↑ + H_{2}O}$)。

（1）甲中反应后天平的指针（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是。该反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）。
（2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是；发生反应的化学方程式为。
（3）实验中观察到乙中气球先变大后变扁，解释产生此现象的原因是。
（4）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在装置中进行。