【分析】
本题需结合氧烛的成分（氯酸钠、催化剂、镁粉）及相关化学知识，逐一分析四个说法的正误，从而确定正确选项。先明确各物质的性质、反应类型及催化剂的特点，再判断每个说法是否符合化学原理。
【解析】
1. 分析①：镁粉燃烧时会产生耀眼的白光，因此氧烛在使用时可能具有照明功能，该说法正确；
2. 分析②：氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应；镁粉与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，符合“多变一”特征，属于化合反应，因此反应中既有分解反应也有化合反应，该说法正确；
3. 分析③：催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，因此产氧药块中的催化剂质量不会减小，“原物质的质量均减小”的说法错误；
4. 分析④：镁粉的作用是提供氯酸钠分解所需的热量，若镁粉过少，产生的热量不足，会导致氯酸钠无法持续分解；若镁粉过多，镁燃烧会消耗较多氧气，从而减少产氧量，该说法正确。
综上，①②④正确，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
分解反应、化合反应、催化剂的性质
【点评】
本题结合氧烛的实际应用，综合考查了化学反应类型、催化剂的特点、物质的性质与用途的关系，需要学生逐一分析每个说法，结合化学原理判断正误，难度适中。
【难度系数】
0.5

【分析】
本题围绕工业制氧气的相关知识展开，需结合膜分离技术、分离液态空气法的原理，空气的成分比例，以及分子直径的相关知识逐一分析：
1. 判断膜分离技术制取氧气的变化类型，需看过程中是否有新物质生成；
2. 分离液态空气法的原理，是利用液氮和液氧的沸点差异；
3. 计算氮气和氧气的体积比，需依据空气中两者的体积分数；
4. 分析分子筛制氧法时，根据“氧分子被吸入孔穴、氮气被分离”，判断两种分子的直径大小。
【解析】
（1）膜分离技术制取氧气，只是将空气中的氮气和氧气进行分离，没有新物质生成，因此属于物理变化；
（2）分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，氮气沸点更低，先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要是液氧；
（3）空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，则氮气和氧气的体积比约为78:21≈4:1，故选C；
（4）分子筛能将氧分子吸入孔穴，而氮气被分离，说明氧分子可以通过分子筛的孔径，氮气分子无法通过，因此氮气的分子直径大于氧气的分子直径。
【答案】
(1) 物理
(2) 液氮和液氧的沸点不同
(3) C
(4) 大于
【知识点】
空气成分、工业制氧原理、物理变化判断
【点评】
本题考查工业制氧气的基础知识点，涵盖膜分离技术、分离液态空气法等内容，涉及空气成分比例、变化类型判断、分子性质等，均为化学学科的基础考点，整体难度较低，适合学生巩固相关知识。
【难度系数】
0.7

【分析】
本题围绕宏观、微观与符号的联系，考查构成物质的微粒、原子结构示意图、元素周期表等基础知识点，需结合相关概念规律逐一分析：
1. 明确构成物质的三种基本微粒，推导图Ⅰ中Y的类别；
2. 利用原子中质子数等于核外电子数计算m，结合最外层电子数判断得失电子情况；
3. 根据元素名称偏旁判断元素类别；
4. 依据元素化学性质与最外层电子数的关系，找出与溴化学性质相似的元素；
5. 利用周期数等于原子电子层数，确定钾元素的周期；
6. 分析各物质的构成微粒，确定由原子构成的物质。
【解析】
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子可构成分子，原子得失电子形成离子，且原子能直接构成物质，因此Y表示原子；
（2）原子中质子数=核外电子数，图Ⅱ中核外电子总数为2+8+6=16，故m=16；该原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构；
（3）溴元素名称带“氵”旁，属于非金属元素；
（4）元素的化学性质由原子最外层电子数决定，溴原子最外层电子数为7，图Ⅳ中B元素原子最外层电子数也为7，故二者化学性质相似；
（5）元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，钾原子的核外有4个电子层，因此钾位于第四周期；
（6）氯化钾由钾离子和氯离子构成，铜由铜原子直接构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故由原子构成的物质是铜。
【答案】
(1) 原子
(2) 16；得到
(3) 非金属
(4) B
(5) 四
(6) 铜
【知识点】
物质的构成；原子结构示意图；元素周期表
【点评】
本题考查化学核心基础概念，知识点均为初中化学必掌握内容，难度较低，需准确记忆相关规律即可解答。
【难度系数】
0.7